2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(創(chuàng)新班).doc

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2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(創(chuàng)新班) 可能用到的相對分子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個正確答案，每小題2.5分，共50分） 1．下面的“詩”情“化”意，分析正確的是 A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化 B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng) C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中玉的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大 D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了 水解反應(yīng) 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 molN2與4 molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 3．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnO4— B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32— C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．少量NaHCO3和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+ CO32— 4．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn) 行逐漸減?。铝信袛噱e誤的是 A．反應(yīng)的氧化劑是ClO— B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) 5．下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論錯誤的是 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B 試管中收集到紅棕色氣體 銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NO2 C 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D 長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變 裝置氣密性良好 6．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2O、CO2、C2H6；②NH4+、H3O+、OH—；③O22—、HS—； ④PO43—、SO42—、ClO4—。對上述四組粒子歸類正確的是 A．質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：① B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等：② C．電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③ D．原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等：④ 7．短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m 是元素y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可蝕刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH值為 12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是 A．離子半徑：y < x m C．p和q中均含有離子鍵 D．y的簡單氫化物的沸點(diǎn)在同族元素氫化物中最高 8．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　） A．由MgCl2制取Mg是放熱過程 B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式為： MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+ Br2(g) △H= -117kJ/mol 9．已知：2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H=—571.6 kJ/mol ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=== 2CO2(g)+4H2O(l) △H=—1452 kJ/mol ② H＋(aq)+OH―(aq) === H2O(l) △H=—57.3 kJ/mo l ③ 下列說法正確的是（ ） A．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C．1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s) + H2O(l) △H=—57.3kJ/mol D．1molCH3OH(l)燃燒生成CO(g)和H2O(l)放出的熱量為726 kJ 10．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是 A．丁酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體 B．甲烷、苯、乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng) C．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖三種溶液 D．一種塑化劑的結(jié)構(gòu)為 屬于油脂 11． 在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g）下列敘述中，能說明反應(yīng)已 達(dá)到平衡的是 A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B．單位時間內(nèi)消耗amolA的同時生成3amolC C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D．v(B):v(C)=1:1 12.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是 　　 A．圖①可以表示某化學(xué)平衡體系增大生成物濃度，反應(yīng)速率隨時間的變化 B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化 C．圖③只能表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g) 的影響，且乙的壓強(qiáng)大 D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 13． 在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下： 下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2) 14．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO 混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是 A．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2:1 B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為15:16 C．此時CO的轉(zhuǎn)化率為50% D．如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小 15．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達(dá)到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是 A．反應(yīng)方程式中的x＝2 B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同 16．可逆反應(yīng)3A(g) 3B(?)+C(?) ΔH <0，下列分析一定正確的是 A．若升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體 B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補(bǔ)充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強(qiáng)增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍 D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)下降，則改變的條件一定是升溫 17．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(N2):c(H2)=1:3，下列措施：①升溫 ②恒容通入N2 ③從體系中不斷移去部分NH3 ④縮小容積 ⑤恒容通入1molN2和3molH2 ⑥恒壓通入He氣，能增大正反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高N2轉(zhuǎn)化率的是 A．②③⑤ B．③④ C．④⑤ D．③⑥ 18．對于反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù) φ（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示，下列說法正確的是 A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>C B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）0 ） 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 2 mol SO3 4 mol SO2、2mol O2 平衡時n(SO3) 1 mol n2 n3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系壓強(qiáng) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 （1） 下列選項能說明該溫度下甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填標(biāo)號） A． 容器內(nèi)SO2、O2 、SO3 的濃度之比為2:1:2 B． 容器內(nèi)的密度保持恒定 C． 容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)保持恒定 D．2v正(SO2)=v逆(O2) （2）丙容器中，平衡后將容器的容積增大到原來的2倍，其它條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的 影響是 （填標(biāo)號） A．c(O2)增大 B．正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快 C．SO3的物質(zhì)的量減少 D．重新平衡 增大 E．平衡常數(shù)K減小 （3）三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填標(biāo)號） A．0.5Q3+Q2=a B．P3<2P1 C． D．n2（1分） （2）2.410-7 mol/L， 5.7610-9 mol/L（不寫單位扣一分） II、（1）H3PO2 H2PO2— + H+ （2）H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用 （3）F— + H3PO4 = HF + H2PO4— III、（1）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次 （2）4 mg?L-1 （3）俯 24.創(chuàng)新班（15分，除標(biāo)注外，每空2分） + 3NaOH → +CH3OH + NaBr + H2O （此空3分，合成過程合理即可給分。前二步合成正確，后面錯給1分）