2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學(xué)一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學(xué),一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學(xué)2019高考一輪選練編題（7） 李仕才 一、選擇題 1．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　) A．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、ClO－ B．含有0.1 mol·L－1Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．使酚酞溶液變紅色的溶液：Na＋、Ba2＋、I－、Cl－ D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH、SO、NO、Cl－ 解析：A項(xiàng)，Ba2＋、SO、ClO－反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項(xiàng)， H＋與NO可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－又能發(fā)生反應(yīng)，因此這幾種離子不能大量共存；C項(xiàng)，使酚酞溶液變紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－，當(dāng)存在大量OH－時(shí)，OH－與NH反應(yīng)生成NH3·H2O而不能大量共存。 答案：C 2．某溶液中只大量含有如下離子中的x種：Cu2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Ba2＋、Br－、OH－、CO，下列說法中正確的是(　　) A．若溶液的pH>7，則x最大為5 B．若向溶液中加入鋁粉得到AlO，則溶液中一定有Na＋ C．若溶液有顏色，則溶液中一定有Cu2＋、Br－ D．若x＝5，則溶液中一定有CO 解析：A項(xiàng)，若溶液pH>7，則Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，其他離子可能存在，但Ba2＋和CO不能共存，故x最大為4；B項(xiàng)，加入鋁粉得到AlO，說明一定有OH－，則Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，Ba2＋和CO可能存在其中一種，Na＋、Br－都有可能存在，即Na＋不是一定存在的；C項(xiàng)，若溶液有顏色，則一定有Cu2＋，即OH－、CO不存在，由于溶液是電中性的，則Br－一定存在；D項(xiàng)，若溶液中有CO，則Cu2＋、Mg2＋、H＋、Ba2＋均不能大量存在，x不可能等于5。 答案：C 3．如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是(　　) A．過氧化鈉 B．氧化鈉 C．鈉 D．鉀 解析：Na2O2、Na、K與水反應(yīng)均會(huì)有氣體生成，均會(huì)使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D錯(cuò)誤；Na2O與水反應(yīng)放熱但沒有氣體生成，則U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。 答案：B 4．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是(　　) A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應(yīng)放熱 C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng) 解析：加熱固體時(shí)，試管口不能向上傾斜，A項(xiàng)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中脫脂棉燃燒，能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱；C項(xiàng)中氣球變大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D項(xiàng)能進(jìn)行Na與Cl2反應(yīng)。 答案：A 5．從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅(jiān)硬、幾乎透明的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說法不正確的是(　　) A．具有良好的導(dǎo)電性和透光性 B．石墨烯屬于新型有機(jī)化合物，熔沸點(diǎn)較高 C．石墨烯、金剛石互為同素異形體 D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物 解析：石墨烯可制成電阻率最小的納米材料，說明石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正確；石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是新型有機(jī)化合物，B錯(cuò)誤；石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；石墨烯屬于碳的單質(zhì)，碳能在氧氣中燃燒，完全燃燒時(shí)生成CO2，不完全燃燒時(shí)生成CO，D正確。 答案：B 6．下列說法正確的是(　　) A．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化 B．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜 C．SiCl4在戰(zhàn)爭中可用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧 D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋ 解析：氨常用作制冷劑，是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，A項(xiàng)錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維用于制造通信光纜，是利用光的全反射原理，光導(dǎo)纖維不能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4用作煙霧彈，是因?yàn)镾iCl4與水反應(yīng)生成的H2SiO3和HCl在空氣中形成白色煙霧，C項(xiàng)正確；進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，只能說明原溶液中含有K＋，但不能確定其中是否含有Na＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 7．下列說法正確的是(　　) A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量有36個(gè) B．H2、D2、T2互為同素異形體 C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3 D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化 解析：H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組成16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有6×6＝36個(gè)，但其中有相對分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對分子質(zhì)量個(gè)數(shù)小于36個(gè)，故A錯(cuò)誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比為2：4：6＝1：2：3，故C正確；氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。 答案：C 8．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g 解析：Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n,1 mol Xn－的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。 答案：D 二、非選擇題 下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題： (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號)________________。 (2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________________。 (3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。 (4)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。 (5)⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。 解析：由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。(1)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Si>O。(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl四種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為。(4)⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的能與Mg反應(yīng)的化合物為CO2，Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C。(5)⑦的單質(zhì)為Si，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。 答案：(1)Na>Si>O (2)HClO4>H2CO3>H2SiO3 (3) (4)2Mg＋CO22MgO＋C (5)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ 4