2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學2019高考一輪選練編題（2） 李仕才 一、選擇題 1、下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 解析：A項，漏掉了NO、H＋與I－的反應；C項，漏掉了NH與OH－的反應；D項，反應物的配比不對，正確的離子方程式應為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O。 答案：B 2、下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．Cu溶于足量濃硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B項，陰、陽離子配比不正確，應為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D項，電荷不守恒，正確的應為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 答案：C 3．《美國化學會志》報道了中國科學家以二氧化碳和鈉在一定條件下反應制得金剛石，該反應的化學方程式為：3CO2＋4Na===2X＋C(金剛石)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應的敘述中不正確的是(　　) A．X的化學式為Na2CO3 B．在該反應中Na發(fā)生氧化反應，金剛石為還原產(chǎn)物 C．當有0.4 mol Na參加反應時，消耗的CO2的體積為6.72 L D．當有3 mol CO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA 解析：由原子守恒可知X為Na2CO3，A項正確；Na作還原劑，發(fā)生氧化反應，CO2作氧化劑，發(fā)生還原反應生成C，C為還原產(chǎn)物，B項正確；0.4 mol Na反應時，消耗0.3 mol CO2，不知道狀態(tài)，無法判斷體積，C項錯誤；題給反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e－，D項正確。 答案：C 4．鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其價態(tài)為＋3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應實驗現(xiàn)象如表所示： 加入溶液 ①適量鉍酸 鈉溶液 ②過量的 雙氧水 ③適量KI-淀 粉溶液 實驗現(xiàn)象 溶液呈 紫紅色 溶液紫紅色消 失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為(　　) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O 解析：依題意：①NaBiO3能將MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；②MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；③H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。本題選C。 答案：C 5、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是(　　) A．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg B．冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al C．制溴：濃縮海水Br2HBr(aq)Br2 D．制碘：海帶海帶灰I2(aq)I2 解析：A項制取Mg應電解MgCl2；B項制取Al應電解Al2O3；D項熱裂汽油與I2反應，應用CCl4或苯萃取。 答案：C 6、“綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是(　　) ①實驗室中收集氨氣采用圖甲所示裝置 ②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖乙所示裝置 ③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗 ④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 解析：因為氨氣的密度比空氣小，實驗室用向下排空氣法收集氨氣，氨氣溶于水呈弱堿性，可以使滴有酚酞的水溶液變紅，①符合“綠色化學”；氯氣有毒，與鈉反應后，多余的氯氣被堿液吸收，②符合“綠色化學”；銅與稀硝酸反應生成的一氧化氮有毒，一氧化氮可以用氣球收集，④符合“綠色化學”；濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā)，③不符合“綠色化學”。 答案：C 7．鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．充電時Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè) B．放電時每轉(zhuǎn)移2 mol電子，負極增重130 g C．充電時陰極的電極反應式為Br2＋2e－===2Br－ D．若將電解液改為氯化鋅溶液，放電效果更好、更安全 解析：根據(jù)裝置示意圖可判斷，右側(cè)是負極區(qū)，故充電時Zn2＋通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)，A項正確；放電時負極溶解，質(zhì)量減少，B項錯誤；充電時陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為Zn2＋＋2e－===Zn，C項錯誤；若將電解液改為氯化鋅溶液，電解產(chǎn)生Cl2，會污染環(huán)境，D項錯誤。 答案：A 8【2015福建理綜化學】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（ ） A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 Z的水溶液 X+Y Z 電解 溶于水 點燃 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【答案】A 二、非選擇題 某校化學興趣小組設(shè)計如下實驗從濃縮的海水中提取溴。裝置示意圖和實驗步驟如下(已知Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性)： 實驗步驟： ①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結(jié)束； ②關(guān)閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣； ③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2； ④關(guān)閉活塞b，打開活塞a，再通入A向B中緩慢通入足量Cl2； ⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。 回答下列問題： (1)實驗室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式________________________________________________________________________。 (2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為________________。 (3)步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________________________。 (4)此實驗中尾氣可用________(填字母序號)吸收處理。 a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液 e．飽和Na2CO3溶液 (5)步驟⑤中，用D裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。 (6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為________________________________________________________________________。 解析：(1)實驗室中用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣時不需加熱。(2)步驟②鼓入熱空氣的作用為將A中生成的Br2吹入B中。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應是Br2被SO2還原為Br－，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。(4)尾氣中含可能沒有反應完的Cl2、SO2，還有HBr，可用堿性溶液吸收。(5)蒸餾時需要用溫度計控制溫度；為了使液體受熱均勻，可采取水浴加熱。(6)Br2與Na2CO3溶液反應生成NaBrO3，則根據(jù)氧化還原反應規(guī)律知還生成NaBr。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為產(chǎn)生的污染少，操作簡單。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O (2)使A中生成的Br2隨熱空氣進入B中 (3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (4)ce (5)如圖所示(注：①③必畫，②不作要求，③中液面與蒸餾燒瓶內(nèi)液面的相對高度不作要求) (6)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3) (7)操作簡單、污染小 6