2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學2019高考一輪選練編題（11） 李仕才 一、選擇題 1．下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe 解析：A項，F(xiàn)e3＋與C6H5OH因發(fā)生配合反應而不能大量共存，錯誤；B項，此離子方程式電荷不守恒，正確的寫法應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；C項，離子配比錯誤，正確的寫法為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；D項，足量的Zn將0.1 mol Fe2(SO4)3還原生成0.2 mol Fe，質量為11.2 g，正確。 答案：D 2．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質是(　　) A．NaOH　　B．KI　　　C．NH3　　D．Na2CO3 解析：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A不選；KI與氯氣反應生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。 答案：D 3．下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗 B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應后固體物質增重 C．氧化鋁熔點很高，可作耐火材料 D．明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子 解析：A項，氧化鋁能與NaOH反應，氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實驗，錯誤；B項，根據(jù)質量守恒定律，反應后固體物質的質量不變，錯誤；C項，氧化鋁熔點很高，可用于制耐火磚、耐火坩堝、耐火高溫實驗儀器，正確；D項，明礬凈水時Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，可吸附水中不溶于水的雜質形成沉淀，從而起到凈水作用，錯誤。 答案：C 4．下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 解析：A項，CuO被H2還原為Cu，固體質量減輕；B項，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2變?yōu)镹a2CO3，固體質量增加；C項，鋁熱反應前后固體總質量保持不變；D項，1 mol Zn置換出1 mol Cu，固體質量減輕，不符合題意。 答案：B 5．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是(　　) A．檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀 B．檢驗試液中的SO：試液氣體褪色 C．檢驗試液中的I－：試液棕黃色溶液藍色溶液 D．檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解 解析：選項A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag＋，均會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；選項B中不能排除HSO的干擾，錯誤；C項正確；選項D中不能排除SO的干擾。 答案：C 6．下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質是(　　) A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．溴化鈉溶液 解析：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則加入氯水、溴水，可將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍，另外直接加入碘水，試紙也變藍，而NaBr溶液與碘化鉀不反應，不能變色。 答案：D 7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示。下列說法中正確的是(　　) 元素 甲 乙 丙 丁 化合價 －2 －3 －4 －2 A.含氧酸的酸性：乙 <丁 B．元素非金屬性：甲<乙 C．氫化物的沸點：甲>丁 D．丙所形成的單質可能互為同位素 解析：根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強弱無法判斷，A項錯誤；O的非金屬性大于N的非金屬性，B項錯誤；H2O的沸點大于H2S的沸點，C項正確；C的單質可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱，D項錯誤。 答案：C 8.下表為幾種短周期元素的性質： 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑(10－1nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合價 －2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5 －3 ＋3 對上述元素有關說法正確的是(　　) A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù) B．②、③處于同一周期 C．上述八種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是⑤ D．⑧號元素原子結構示意圖為： 解析：①～⑧都為短周期元素，①有最低價－2價，處于ⅥA族，沒有最高價，則①為O；④、⑦都有最低價－3價，最高價＋5價，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；⑤有＋7、－1價，處于ⅦA族，且原子半徑比①大，則⑤為Cl；③、⑥都有＋1價，處于ⅠA族，⑥的原子半徑較大，且③不是所有元素中原子半徑最小的元素，則③為Li、⑥為Na；②有＋2價，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg。⑧有＋3價且原子半徑比O大，比P小，則⑧為B。④為P、⑦為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；②為Mg，③為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；⑤為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，C項正確；⑧為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。 答案：C 二、非選擇題 某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，K的原子結構示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為________________。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質為________； ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為________。 解析：(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，氮氣的電子式為。(2)置換反應中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。 (3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)①堿石灰是CaO和NaOH組成的混合物，可以吸收水和CO2。②n(N2)＝1.5 mol，根據(jù)氮原子守恒n(NaN3)＝＝1 mol，w(NaN3)＝ ×100%＝65%。 答案：(1) 　(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2、H2O?、?5% 4