2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip

2019高考化學一輪選練編題（含解析）（打包12套）新人教版.zip,2019,高考,化學,一輪,選練編題,解析,打包,12,新人 人教化學2019高考一輪選練編題（1） 李仕才 一、選擇題 【試一試】在常溫常壓下，已知： ①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1 ②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2 ③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系正確的是(　　) A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1) C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1) 解析：根據(jù)蓋斯定律，(②－①)＝③，即ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)。 答案：D 1、下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 解析：A項，正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項，正確的離子方程式為SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；D項，過量的鐵粉會與Fe3＋反應生成Fe2＋。 答案：C 2、下列顏色變化與氧化還原反應無關的是(　　) A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色 B．將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去 C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去 D．將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀 解析：酸性K2Cr2O7被乙醇還原為Cr3＋，使溶液由橙色變?yōu)榫G色，A項不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液紅色褪去，該反應體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)，與氧化還原反應無關，B項符合；酸性KMnO4被H2C2O4還原為Mn2＋，使溶液紫紅色褪去，C項不符合；新制Cu(OH)2懸濁液在加熱至沸騰時被葡萄糖還原為紅色沉淀Cu2O，D項不符合。 答案：B 3、NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是(　　) ①燒堿?、诩儔A　③金屬鈉?、苈葰狻、蓰}酸 A．全部 B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤ 解析：海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H22HCl。 答案：A 4、金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如圖，下列說法正確的是(　　) A．放電時，空氣極為負極 B．放電時，電池反應為4Li＋O2===2Li2O C．有機電解液可以是乙醇等無水有機物 D．在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液 解析：A.放電時，Li極為負極，錯誤；B.放電時，電池反應為4Li＋O2＋2H2O=== 4LiOH，錯誤；C.因為有鋰存在，就不能用乙醇，鋰和乙醇反應，錯誤；D.水性電解液中有沉淀生成，所以在更換鋰電極的同時，要更換水性電解液，正確，所以選D。 答案：D 5、能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式應為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B項，正確的離子方程式應為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；C項，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式應為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 答案：D 6、高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為：2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2。下列關于該反應的敘述正確的是(　　) A．CuFeS2中硫的化合價為－1 B．CuFeS2發(fā)生還原反應 C．1 mol CuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移13 mol 電子 D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 解析：CuFeS2中Cu為＋2價，F(xiàn)e為＋2價，S為－2價，A選項錯誤；CuFeS2中S、Fe化合價都升高，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；1 mol CuFeS2完全反應轉(zhuǎn)移14 mol電子，C選項錯誤；從硫元素價態(tài)分析CuSO4、SO2是氧化產(chǎn)物，從氧元素價態(tài)分析CuSO4、SO2是還原產(chǎn)物，D選項正確。 答案：D 7、目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下： 下列推斷不合理的是(　　) A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì) B．SO2吸收溴的反應方程式為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr C．流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等 D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能 解析：溴易揮發(fā)，所以用熱空氣將溴吹出，A項正確；SO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，B項正確；流程中SO2被氧化為H2SO4，不可能被循環(huán)使用，C項錯誤；“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項正確。 答案：C 8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH 下列敘述正確的是(　　) A．放電時Zn是正極 B．放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 C．充電時Fe(OH)3被還原 D．充電時電解液的堿性增強 解析：放電時，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，所以Zn作負極，A錯誤；根據(jù)電池總反應可知，放電時負極發(fā)生的反應是Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，B正確；充電時，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價從＋3價升高到＋6價(K2FeO4)，被氧化，C錯誤；充電時，消耗OH－，則溶液的堿性減弱，D錯誤。 答案：B 二、非選擇題 近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。 (1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。 ①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是__________，X的化學式為__________。 ②SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4∶1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。 ①寫出上述反應的離子方程式：______________________ _________________________________________________。 ②若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標準狀況)，則需消耗濃度為0.5 mol·L－1的次氯酸鈉的體積為________mL。 (3)某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)，裝置如圖所示。氣體甲是________(寫化學式)，電解池中生成N2的電極反應式為_____________________________________ _______________________________________________。 解析：(1)①由圖示轉(zhuǎn)化知NOx、O2、CO、CxHy最終變成N2、CO2和H2O，被還原的元素為N、O，被氧化的元素為C。由紅外光譜圖可知有NO生成，所以X為Ba(NO3)2。②實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化，所以生成物為N2，有4NO＋NO2＋NH3―→N2＋H2O，根據(jù)電子守恒及原子守恒配平得4NO＋NO2＋4NH3===N2＋6H2O，擴大倍數(shù)。(2)①反應物為NH、ClO－，生成物有N2、Cl－，NH＋ClO－―→N2↑＋Cl－，先根據(jù)電子守恒配平：2NH＋3ClO－―→N2↑＋3Cl－，根據(jù)電荷守恒和溶液性質(zhì)補項2NH＋3ClO－―→N2↑＋3Cl－＋2H＋，根據(jù)原子守恒配平。②3ClO－～N2，n(ClO－)＝3n(N2)＝0.06 mol，V(NaClO)＝＝0.12 L＝120 mL。(3)左池，CN－―→N2，發(fā)生氧化反應，為陽極池，右池為陰極池，溶液中的陽離子(H＋)放電，生成H2。CN－中C呈＋2價，N呈－3價，N的化合價升高，C的化合價升高，因為離子交換膜為陰離子交換膜，所以C以CO存在，配平。 答案：(1)①N、O　Ba(NO3)2 ②8NH3＋8NO＋2NO2===9N2＋12H2O (2)①2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O ②120 (3)H2　2CN－＋12OH－－10e－===2CO＋N2↑＋6H2O 5