河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次聯(lián)考試題（含解析）.doc

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河南省平頂山市、許昌市、汝州2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試題 第Ⅰ卷 （選擇題 共48分） 一、選擇題：（本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1. 2017年8月,四川九寨溝地震造成了重大人員財產(chǎn)損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列消毒劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A. 高錳酸鉀 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 過氧化氫 【答案】A 【解析】A、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C、酒精是非電解質(zhì)，C錯誤；D、過氧化氫屬于弱電解質(zhì)，D錯誤，答案選A。 2. 下列說法正確的是（ ） A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅 B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D. 分別與等物的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 【答案】A 【解析】A、碳酸鈉水解，溶液顯堿性，向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，A正確；B、Al3+與CO32-水解相互促進(jìn)，不能大量共存，pH=2的溶液顯酸性，碳酸根離子也不能大量共存，B錯誤；C、乙醇是非電解質(zhì)，C錯誤；D、鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，分別與等物的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相同，D錯誤，答案選A。 3. 下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（ ） A. NaHS=Na++H++S2- B. H2SO3==2H++SO32- C. HClO=H++ClO- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】D 【解析】A. 硫氫化鈉是弱酸的酸式鹽：NaHS==Na++HS-，A錯誤；B. 亞硫酸是二元弱酸：H2SO3H++HSO3-，B錯誤；C. 次氯酸是弱電解質(zhì)：HClOH++C1O-，C錯誤；D. 氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿：Ba(OH)2==Ba2++2OH-，D正確，答案選D。 點睛：書寫電離方程式時應(yīng)特別注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這里注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。②含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。⑤酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值相等。⑥強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。 4. 一定量的鋅粉和足量的稀硫酸反應(yīng)制取H2,下列措施會減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量的是（ ） A. 加少量CuSO4溶液 B. 加少量濃鹽酸 C. 加CH3COONa溶液 D. 加KNO3溶液 【答案】C 【解析】A．加入硫酸銅，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅減少，產(chǎn)生的氫氣總量減少，A錯誤；B、加入少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，且生成更多的氫氣，不符合題意，B錯誤；C．加入CH3COONa溶液，醋酸根結(jié)合氫離子，會使得溶液中H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸又逐漸電離出氫離子，最終氫氣的總量不變，C正確；D．加入硝酸鉀溶液，溶液中會存在硝酸，消耗金屬鋅生成的是一氧化氮，會影響氫氣的量，D錯誤；答案選C。 點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意題目要求為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。選項D是解答的易錯點，學(xué)生容易忽視酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣。 5. 將0.01mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)等量的水中,溶液體積變化忽略不計，其中在水溶液中的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ） A. H2S B. CH3COONH4 C. AgCl D. CO2 【答案】B 【解析】溶液中自由移動的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。H2S是二元弱酸，溶于水部分電離；醋酸銨溶于水完全電離；氯化銀難溶于水；CO2溶于水生成的碳酸是二元弱酸，所以導(dǎo)電性最強(qiáng)的是醋酸銨，答案選B。 6. 將a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連。若a、d相連,a為負(fù)極;c、d相連，c極產(chǎn)生大量氣泡;b、c相連,b為正極;則這四種金屬中金屬性最強(qiáng)的是（ ） A. a B. b C. c D. d 【答案】A 【解析】由題意，若a、d相連，a為負(fù)極，則金屬性a>d；c、d相連，c極產(chǎn)生大量氣泡，則c為正極，d為負(fù)極，金屬性d>c；b、c相連，b為正極，則金屬性c>b；綜上，這四種金屬中金屬性最強(qiáng)的是a，故選A。 點睛：本題從原電池的角度比較金屬性的活動性順序，正確判斷原電池負(fù)極是解本題關(guān)鍵，原電池中，一般較活潑的金屬作負(fù)極，還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象等判斷正負(fù)極。 7. 下圖是某氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ） A. a電極是負(fù)極 B. 該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O C. 電子由b電極通過燈泡流向a電極 D. 氫氧燃料電池是環(huán)保電池 【答案】C 【解析】試題分析：a電極通入氫氣，所以a是負(fù)極，b是正極，電子由a通過燈泡流向b，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。 考點：考查氫氧燃料電池的有關(guān)判斷 點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點。試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合同樣靈活運用、分析、判斷即可。 8. 用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ） ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag ③②實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片沒入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】試題分析：①在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，故電流由正極流向負(fù)極，故電流由銀電極流向銅電極，①錯誤；②銀為正極，電極反應(yīng)式為：Ag＋＋e-＝Ag，②正確；③實驗過程中取出鹽橋，構(gòu)成斷路，構(gòu)不成原電池，③錯誤；④該原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極：Ag＋＋e-＝Ag，故總反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．銅片與硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，與原電池的總反應(yīng)相同，④正確，答案選C。 考點：考查易錯點原理的應(yīng)用與判斷 9. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ） A. 使用熱的純堿溶液去油污 B. 濃氨水有刺激性氣味 C. 明礬、氯化鐵常用于凈水 D. 硫化鈉濃溶液有臭味 【答案】B 10. 某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng)2HCl+2Cu=2CuCl+H2↑，設(shè)計了下列四個實驗,你認(rèn)為可行的是 A. B. C. D. 【答案】C .................. 點睛：根據(jù)金屬活動順序表，銅排在H以后，銅不與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能用構(gòu)成原電池方法達(dá)成，因此通過電解原理設(shè)計此實驗，根據(jù)電解原理，銅失去電子，應(yīng)作陽極，故選項C正確。 11. 在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A. Al3+、Na+、OH-、SO42- B. H+、NH4+、CH3COO-、SO42- C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. K+、Ba2+、NO3-、Cl- 【答案】D 【解析】A、Al3+與OH-在溶液中不能大量共存，A錯誤；B、H+與CH3COO-在溶液中不能大量共存，B錯誤；C、Ca2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C錯誤；D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。 12. X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是（ ） 選項 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸銅溶液 D Ag Zn 硝酸銀溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】首先由題中所給信息(X棒變粗，Y棒變細(xì))可知X棒是正極，Y棒是負(fù)極，Y比X活潑，所以選項A、C均錯；再看電解質(zhì)溶液，B選項中硫酸里的H＋在正極X棒上得電子生成氫氣，X棒不會變粗；只有D選項符合，D選項中負(fù)極Y棒Zn失電子生成Zn2＋，Y棒變細(xì)，Ag＋在正極X棒上得電子生成Ag附著在X棒上使其變粗。 13. T℃時，Ksp[Cu(OH)2]= 2.210-20，Ksp[Fe(OH)3]=1.110-38。此溫度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以邊攪拌邊加入一種試劑,這種試劑是（ ） A. CuO B. NaOH 溶液 C. 氨水 D. CuSO4溶液 【答案】A 【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可知氫氧化銅的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度，因此要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3，可加入氫氧化銅粉末、CuO或CuCO3，通過調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，答案選A。 點睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意根據(jù)鐵離子易水解的性質(zhì)利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法除雜，選項B和C是解答的易錯點，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)。 14. 常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH==10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于（ ） A. 10-8molL-1 B. 10-4molL-1 C. 510-9molL-1 D. 210-10molL-1 【答案】D 【解析】常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH==10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫氧根的濃度是，所以溶液中c(H+)為，答案選D。 點睛：選項C是解答的易錯點，錯因在于直接利用兩種溶液中氫離子的濃度進(jìn)行計算，而忽略了混合過程中不變的是氫氧根的物質(zhì)的量，氫離子的物質(zhì)的量是變化的，這與兩種強(qiáng)酸混合是不同的，因此兩種強(qiáng)堿混合時應(yīng)該首先計算混合后的氫氧根濃度，最后利用水的離子積常數(shù)進(jìn)行換算。 15. 科學(xué)家模仿植物的光合作用，開發(fā)出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A. GaN為負(fù)極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化 C. GaN電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動 【答案】B 【解析】A．根據(jù)電子流向可判斷Cu是正極，GaN為負(fù)極，A正確；B．根據(jù)圖示可知，該裝置中存在太陽能、化學(xué)能和電能三種能量的轉(zhuǎn)化的過程，B錯誤；C．GaN為負(fù)極，水電離出的氫氧根失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，C正確；D．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以裝置中的H+由銅電極移動，D正確；答案選B。 點睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理為解答根據(jù)，注意正確判斷電極反應(yīng)、電子流向、離子流向，難點是電極反應(yīng)式的書寫，書寫時首先要判斷放電微粒，尤其要特別注意結(jié)合電解質(zhì)的性質(zhì)，是否存在交換膜。例如本題中存在質(zhì)子交換膜，氫離子會參與正極反應(yīng)。 16. 室溫時，向20mL0.1molL-1醋酸溶液中不斷滴入0.1molL-1的NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ） A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-) B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D. d點：2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)] 【答案】B 【解析】A．a(chǎn)點：V（NaOH）=10mL，醋酸有一半?yún)⒓臃磻?yīng)，所以溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)，A正確；B．b點：混合溶液呈中性，說明c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-），B錯誤；C．c點：酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-），C正確；D．d點：堿過量，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2：3，所以根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]，D正確，答案選B。 點睛：本題以酸堿混合定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點是判斷溶液中溶質(zhì)成分，注意圖像中幾個特殊點，即起點、反應(yīng)一半時、中性點、恰好反應(yīng)時以及過量一半時等。另外注意物料守恒、電荷守恒的運用。 第Ⅱ卷(非選擇題 共52分) 二、非選擇題(本題包括6小題,共52分) 17. 25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡： a．HS-+H2OOH-+H2S b．HS-H++S2- （1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“電離”或“水解”） （2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時，c（S2-）將_________（填“增大”“城小”或“不變”。下同）；向KHS溶液中通入HCl時，c（HS-）將_________。 （3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時，有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，則平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移動，平衡b_________移動；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不變”）。 【答案】 (1). 水解 (2). 電離 (3). 增大 (4). 減小 (5). 逆向 (6). 正向 (7). ;減小 【解析】（1）根據(jù)方程式可知平衡a中生成H2S，是水解平衡，平衡b中生成氫離子，是電離平衡。（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時生成硫離子，則c（S2-）將增大，向KHS溶液中通入HCl時生成H2S，則c（HS-）將減小。（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時，有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，說明向電離的方向進(jìn)行，則平衡a逆向移動，平衡b正向移動，促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，因此溶液的pH減小。 18. 由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。 （1）原電池的負(fù)極反應(yīng)是_____________，正極反應(yīng)是________________。 （2）電流的方向是_______________。 （3）一段時間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗_________g鋅，有_________個電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________（設(shè)溶液體積不變）。 【答案】 (1). Zn－2e－＝Zn2＋ (2). 2H＋＋2e－＝H2↑ (3). 從Y電極流向X電極 (4). 4.875 (5). 0.15NA (6). 0.75mol/L 【解析】（1）鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，則原電池的負(fù)極反應(yīng)是Zn－2e－＝Zn2＋，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則正極反應(yīng)是2H＋＋2e－＝H2↑。（2）電流的方向是從正極流向負(fù)極，即從Y電極流向X電極；（3）1.68L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量是1.68L22.4L/mol＝0.075mol，需要同時消耗鋅的物質(zhì)的量是0.075mol，質(zhì)量是0.075mol65g/mol＝4.875g，通過的電子的物質(zhì)的量是0.075mol2＝0.15mol，個數(shù)是0.15NA；根據(jù)原子守恒可知原硫酸的物質(zhì)的量是0.075mol2＝0.15mol，所以硫酸的濃度是0.15mol0.2L＝0.75mol/L。 19. “中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下： ①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)； ②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液； ③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前讀數(shù)/mL 2.10 2.50 1.40 滴定后讀數(shù)/mL 22.00 22.50 21.50 （1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。 （2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。 （3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。 （4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6） （5）下列操作會造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。 a．滴定終點俯視讀數(shù) b．錐形瓶用待測溶液潤洗 c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡 d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出 【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). B (3). 淀粉溶液 (4). 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (5). 17.92% (6). bc 【解析】（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。（2）Na2S2O3溶液顯堿性，則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中，即答案選B。（3）碘遇淀粉顯藍(lán)色，則指示劑應(yīng)選用淀粉溶液，反應(yīng)中單質(zhì)碘被消耗，則判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是19.90mL、20.00mL、20.10mL，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值是20.00mL。根據(jù)方程式5CO+I2O55CO2+I2、2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知5CO～I(xiàn)2～2Na2S2O3，則氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為；（5）a．滴定終點俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，a錯誤；b．錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，b正確；c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，結(jié)果偏高，c正確；d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，結(jié)果偏低，d錯誤，答案選bc。 20. 下圖為銅鋅原電池裝置,鹽橋中Cl-的移動方向如圖所示。 請回答下列問題： （1）燒 杯A中的電解質(zhì)溶液可能為__________。 A．CuSO4 溶液 B．CuCl2溶液 C．ZnSO4溶液 D．Na2SO4溶液 （2）a極為原電池的__________極,其電極反應(yīng)式為________________________________________。 （3）若某電極變粗,則銅鋅原電池的總反應(yīng)為_____________________（用離子方程式表示）。 【答案】 (1). AB (2). 正 (3). Cu2++2e-=Cu (4). Zn+Cu2+=Cu+ Zn2+ 【解析】（1）氯離子向燒杯B中移動，說明b電極是負(fù)極，a電極是正極，即a是銅電極，所以燒杯A中的電解質(zhì)溶液可能為CuSO4溶液或CuCl2溶液，答案選AB；（2）a極為原電池的正極，溶液中的銅離子放電，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；（3）若某電極變粗，該電極是正極，銅離子放電析出銅，則銅鋅原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。 21. 現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池________________________________________。 （2）如果不能，說明其原因_______________________________________________________________。 （3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)“或“還原反應(yīng)）： 負(fù)極：___________，__________________________，__________； 正極：___________，__________________________，___________； 若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。 【答案】 (1). （A）不行 （B）可以 (2). （A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移 (3). 銅 (4). Cu-2e-=Cu2+ (5). 氧化反應(yīng) (6). 石墨 (7). 2Ag++2e-=2Ag (8). 還原反應(yīng) (9). 108 (10). 硝酸銀溶液 【解析】（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而（A）為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，（B）為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；（2）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，（A）為非氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故不能設(shè)計成原電池：（3）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中，Ag+被還原，為正極反應(yīng)，可用碳棒作正極，電極反應(yīng)為2Ag++2e-=2Ag，Cu被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+。導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極質(zhì)量增加1mol108g/mol＝108g，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液。 22. 某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下： 已知常溫條件下： ①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀（陽離子濃度等于10-5molL-1）時的pH如下表所示。 B離子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 1.9 3.7 9.6 恰好完全沉淀時的pH 3.2 5.2 11.0 ②飽和氨水溶液中c（OH-）約為110-3molL-l。 請回答下列問題： （1）固體C為_________（填化學(xué)式）。 （2）上述流程中兩次使用試劑X,試劑X是__________（填“氨水”或“氫氧化鈉”）,其理由是_________________________________________________________。 （3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果PH過小,可能導(dǎo)致的后果是__________________________________________________________。 （4）寫出溶液F→溶液H的離子方程式：________________________________________________。 （5）Ksp[Mg（OH）2]=__________。 【答案】 (1). Fe（OH）3 (2). 氫氧化鈉 (3). 經(jīng)過計算飽和氨水的pH= 11,使用氨水不能將溶液調(diào)至pH=13,所以選擇氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液酸堿性 (4). 鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全 (5). AlO2- +CO2 +2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- (6). 10 -11 【解析】廢渣中加入過量的鹽酸，氧化鎂溶解生成鎂離子，氧化鋁溶解生成鋁離子，氧化鐵溶解生成鐵離子，二氧化硅不溶解，所以固體A為二氧化硅，溶液B中加入試劑X，調(diào)pH=3.7生成固體C為氫氧化鐵，溶液D加入試劑X，調(diào)pH=13，則產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂，說明此時鋁離子應(yīng)以偏鋁酸根離子存在，在試劑X為強(qiáng)堿，溶液F含有偏鋁酸根，通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，溶液H含有碳酸氫根離子。 (1).根據(jù)以上分析，固體C為氫氧化鐵，故答案為： Fe(OH)3 ； (2)根據(jù)以上分析，且經(jīng)過計算，飽和氨水溶液的pH為11，不能將溶液調(diào)成13，試劑X為氫氧化鈉，。故答案為： 氫氧化鈉；經(jīng)過計算飽和氨水的pH=11，使用氨水不能將溶液調(diào)至pH=13，所以選擇氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液酸醎性；(3).根據(jù)鋁離子和鎂離子的完全沉淀時的pH數(shù)值分析，如果pH過小，鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全，故答案為：鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全； (4) 溶液F→溶液H為偏鋁酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子的過程，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-； (5) 鎂離子完全沉淀時的pH為11，則氫氧根離子濃度為10-3mol/L，氫氧化鎂的溶度積常數(shù)=10-5（10-3）2=l0-11，故答案為：l0-11。