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7-2-3 考點三 化學反應速率和化學平衡圖象
1．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)。
根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是( )
A．反應Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反應Ⅱ：ΔH<0，T1
0，T2>T1或ΔH<0，T2T1
解析：反應Ⅰ中溫度降低，A的平衡轉化率升高，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，ΔH<0，壓強增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率升高，故p2>p1，A錯；反應Ⅱ中T1先達到平衡，說明T1>T2，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，ΔH<0，B錯；反應Ⅳ中，若T2>T1，則溫度升高，A的平衡轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應，ΔH>0，D錯。
答案：C
2．在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g) ΔH＝Q kJmol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應，下列有關說法正確的是( )
A．圖甲，p1>p2，a<3
B．圖甲，T10
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑
解析：圖甲從p1T1與p2T1兩條曲線看，據“先拐先平，數值大”的方法得p1>p2，又因為p1>p2，且p1時Z的體積分數小，說明增大壓強平衡逆向移動，a>3，故A項錯誤；同樣方法可得T10)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2 kJmol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3 kJmol－1(Q3>0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4 kJmol－1(Q4>0)
解析：根據圖象可知在773 K時生成物的濃度比573 K時的濃度高，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應；根據反應速率—壓強圖象可知，達到平衡后增大壓強，v(逆)>v(正)，說明反應向逆反應方向移動，逆反應方向為氣體體積減小的反應。綜合上面兩點可知，B對。
答案：B
4．在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2＋N22NH3。表示起始時H2和N2的物質的量之比，且起始時H2和N2的物質的量之和相等。下列圖象正確的是( )
解析：隨著的增大，H2含量增多，H2的平衡轉化率降低，A錯誤；隨著的增大，H2含量增多，混合氣體的質量減小，B錯誤；隨著的增大，H2含量增多，N2的平衡轉化率增大，C錯誤；隨著的增大，H2含量增多，混合氣體的質量減小，則混合氣體的密度減小，D正確。
答案：D
5．根據下列有關圖象，說法正確的是( )
A．由圖甲知，反應在T1，T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0
B．由圖乙知，反應在t6時，NH3體積分數最大
C．由圖乙知，t3時采取降低反應溫度的措施
D．圖丙在10 L容器、850 ℃，反應到4 min時，放出51.6 kJ的熱量
解析：由圖甲可知，T2時處于化學平衡狀態(tài)，升高溫度，Z%減少，X%增多，所以ΔH<0，A錯誤；由圖乙可知，反應自t3開始一直在向逆反應方向移動，所以t6時NH3的體積分數最小，B錯誤；由圖乙可知，t3時如果降低溫度，平衡向正反應方向移動，則v正>v逆，C錯誤；由圖丙可知，反應進行到4 min時，消耗的反應物的物質的量為0.12 molL－110 L＝1.2 mol，所以放出的熱量為51.6 kJ，D正確。
答案：D
6．下列敘述與圖象符合的是( )
A．達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
B．p2>p1，T1>T2
C．該圖象表示的化學方程式為2A===B＋3C
D．對于反應2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
解析：由題中圖象可以看出平衡逆向移動，如果在t0時刻充入了一定量的NH3，v正應與平衡點相連，A項錯誤；由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B項正確；C項表示的應是可逆反應(因為反應物和生成物均存在)，C項錯誤；溫度升高，平衡逆向移動，Y的百分含量增大，D項錯誤。
答案：B
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