2019高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-3-2 考點二 氧化還原反應的規(guī)律基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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2-3-2 考點二 氧化還原反應的規(guī)律 1．在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果3個反應得失電子數(shù)目相等，則KI、Zn、FeBr2的物質(zhì)的量之比為( ) A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．2∶3∶6 解析：由題意知，3個反應中參加反應的氯氣的物質(zhì)的量相等，假定參加反應的氯氣為1 mol，則根據(jù)各反應的化學方程式可得出需要：n(KI)＝2 mol，n(Zn)＝1 mol，n(FeBr2)＝1 mol＝ mol，故n(KI)∶n(Zn)∶n(FeBr2)＝2 mol∶1 mol∶ mol＝6∶3∶2。 答案：C 2．某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為( ) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 解析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標準狀況下112 mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01 mol。則有：(3－)x＝0.01，x＝0.80，故選A。 答案：A 3．現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 解析：題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)化合價為＋n)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL－10.024 L(6－4)＝0.02 molL－10.020 L2(6－n)，解得n＝3。 答案：B 4．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為( ) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關(guān)的計算。 Na2 x―→xNa2O4 NaO―→Na 得關(guān)系式1x＝162，x＝5。 答案：D 5．取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于( ) A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44 解析：反應流程為 x g＝17.02 g－m(OH－)，而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即：n(OH－)＝1＋21＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol17 gmol－1＝9.20 g。 答案：B 6．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質(zhì)的量為________mol。 解析：設(shè)7.5 mol CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1 mol Cu3P時，被氧化的P的物質(zhì)的量為y 根據(jù)得失電子守恒得： 7．5 mol(2－1)＝x(5－0) x＝1.5 mol 1 mol3(2－1)＋1 mol[0－(－3)]＝y(tǒng)(5－0) y＝1.2 mol 所以參加反應的P的物質(zhì)的量為1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 答案：1.5 2.2 二、先后規(guī)律的應用 熟記常見的強弱順序 氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S 還原性：Mn2＋下載提示(請認真閱讀)
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