2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量 1-1-1 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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1-1-1 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 一、物質(zhì)的量與微粒數(shù)的換算 1．下列物質(zhì)中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(　　) A．18.9 g HNO3 B．3.6121023個(gè)HCl分子 C．0.1 mol NH4HSO4 D．4.48 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 解析：0.3 mol H2O含氫原子0.6 mol。A項(xiàng)，硝酸的物質(zhì)的量為0.3 mol，含氫原子為0.3 mol；B項(xiàng)，HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol，含氫原子0.6 mol；C項(xiàng)，含氫原子為0.5 mol；D項(xiàng)，CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，含氫原子為0.8 mol。 答案：B 2．下列說法中正確的是(　　) A．1 mol O2的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g B．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù) C．0.5 mol NaCl約含有6.021023個(gè)離子 D．22.4 L CO2氣體中含有3NA個(gè)原子 解析：O2的摩爾質(zhì)量為32 gmol－1，A錯(cuò)誤；氣體有單原子分子如He，雙原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B錯(cuò)誤；0.5 mol NaCl中含的陰陽離子各有0.5 mol，離子總數(shù)為1 mol，C正確；未指明氣體所處的條件，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。 答案：C 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水?、?.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6 g SO2氣體?、?.2 mol氨氣?、? mol氦氣 ⑥6.021023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開___________________。 答案：①>⑥>⑤>③>②>④ 4．0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.2 g DO中所含中子數(shù)為________，1.5 g CH中的電子數(shù)為________，15.6 g Na2O2中的陰離子數(shù)目為________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) 答案：0.3NA　1.2NA　0.8NA　0.2NA 5．(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋物質(zhì)的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)1 L 0.1 molL－1的HF溶液中，n(HF)________0.1 mol，n(F－)________0.1 mol(填“>”、“<”或“＝”)。 解析：(1)n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝30.4 mol＝1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故n(Al3＋)小于0.8 mol。(2)由n＝cV求得n(HF)為0.1 mol，但由于HF是弱酸，能發(fā)生部分電離，故n(HF)<0.1 mol，n(F－)<0.1 mol。 答案：(1)1.2　<　(2)<　< 二、摩爾質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算 6．某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) ①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b ②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol ③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol A．①③　　　B．②④　　　C．①②　　　D．②③ 解析：③中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于該氯原子的質(zhì)量為a g，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，④錯(cuò)。 答案：C 7．(1)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。 (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。 解析：(1)據(jù)電離方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na＋，題目中有Na＋ 0.4 mol，則有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Ar(R)＝62－223＝16，已知m(R)，根據(jù)n＝，得n(R)＝0.1 mol，則n(Na2R)＝0.1 mol。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C的質(zhì)量為16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g0.04 mol＝106 gmol－1。 答案：(1)62 g/mol　16　0.1 mol (2)106 gmol－1