2019版高中化學(xué)《鐵的重要化合物》教學(xué)設(shè)計.doc

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2019版高中化學(xué)鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計課題鐵的重要化合物總課時2班級（類型）學(xué)習(xí)目標1.解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握Fe2、Fe3的檢驗方法及其相互轉(zhuǎn)化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。4.了解銅鹽等化合物的性質(zhì)及用途。重、難點重點：Fe(OH)3的制備以及Fe3與Fe2的相互轉(zhuǎn)化難點：Fe(OH)2的制備的實驗改進探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動教師反思一、鐵的氧化物1.鐵的存在鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位，主要以_價和_價化合物的形式存在。2.鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)鐵的價態(tài)溶解性不溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性： Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定；FeO不穩(wěn)定，受熱能氧化為Fe3O4。與酸反應(yīng)：FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，都能與非氧化性強酸反應(yīng)生成_。分別寫出它們與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。(3)用途：Fe2O3常用作_和涂料，赤鐵礦(主要成分是_)是煉鐵原料。【歸納總結(jié)】（1)Fe的常見化合價只有2價和3價，F(xiàn)e3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量之比11組合而成的復(fù)雜氧化物，通常也可寫成FeOFe2O3的形式。FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。(2)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應(yīng)，然后把兩個反應(yīng)式相加。(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2價的鐵均被氧化成3價?！纠}1】金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)。試推斷：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(B寫主要成分)：A_、B_、C_、D_、E_。(2)寫出反應(yīng)和的離子方程式：_；_?！纠}2】下列說法正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3C.鐵銹的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中鐵元素有2價和3價，F(xiàn)e3O4是混合物二、鐵的氫氧化物1.鐵的氫氧化物的制備實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)2.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都為不溶性堿，由此可推測它們具有以下性質(zhì)(1)都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，它們分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_，_。(2)不穩(wěn)定，受熱_，其化學(xué)方程式分別為Fe(OH)3：_，F(xiàn)e(OH)2：_?！練w納總結(jié)】(1)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的物質(zhì)類別是不溶性堿，其主要化學(xué)性質(zhì)為都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不穩(wěn)定，受熱易分解。(2)鐵的氫氧化物的制取方法是相應(yīng)鹽和堿反應(yīng)。制取氫氧化亞鐵時，常得到紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3。所以為了防止NaOH溶液加入時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入到FeSO4液面以下，再擠出NaOH溶液?！纠}3】化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_、B_、C_、D_。(2)寫出B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式：_。寫出A受熱分解的化學(xué)方程式：_?！纠}4】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_。 (2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。三、鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe2、Fe3的檢驗方法(1)觀察法：淺綠色溶液中含有_；棕黃色溶液中含有_。(2)加堿法：若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的為_；若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為_。(3)加KSCN：無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液變紅色的為_；若溶液變紅色的為_。2.Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化如下圖所示(1)在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后，溶液變成_色，再加KSCN溶液，溶液_，再加入氯水后，溶液變成_。(2)上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)由上述實驗可知：Fe3遇到_的還原劑，會被還原成Fe2；Fe2在_氧化劑的作用下，會被氧化成Fe3?！練w納總結(jié)】1.Fe2和Fe3的檢驗(1)直接觀察顏色；(2)利用氫氧化物沉淀的顏色；(3)利用顯色反應(yīng)；(4)利用Fe2的還原性；(5)利用Fe3的氧化性。2.Fe2、Fe3、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【例題5】已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：試回答：(1)B的化學(xué)式為_；D的化學(xué)式為_。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_。(3)常用_(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現(xiàn)象為_。(4)向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。四、銅鹽1.物理性質(zhì)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可溶于水；銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì) (1)銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅器皿比較安全。(2)銅鹽屬于重金屬鹽，有毒，原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。3.銅及其化合物的顏色 Cu：紫紅色CuO：黑色Cu(OH)2：藍色 CuSO4：白色CuSO45H2O：藍色CuCl2：棕黃色【學(xué)習(xí)總結(jié)】鐵及其化合物常見轉(zhuǎn)化關(guān)系1、 +2 +3氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價態(tài)232、3溶解性不溶于水鹽和水 FeO2H=Fe2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O 紅色油漆，F(xiàn)e2O3二、實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生Fe33OH=Fe(OH)3試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe22OH= Fe(OH)2(白色)、4Fe(OH)2O22H2O =4Fe(OH)3Fe(OH)33H=Fe33H2O，F(xiàn)e(OH)22H=Fe22H2O。易分解 2Fe(OH)3Fe2O33H2O，F(xiàn)e(OH)2FeOH2O。3、 （1）Fe2；Fe3。(2)Fe2；Fe3。(3)Fe2；Fe3。 （1）淺綠，不變色，紅色。 (2)2Fe3Fe=3Fe2、2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)較強，較強。例題答案1答案(1)FeFe2O3Fe3O4CuH2（2） FeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H2 2C 3答案(1)Fe(OH)3Fe(OH)2FeSO4Fe2O3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O33H2O4答案方法一：(1)鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀方法二：(1)稀H2SO4、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾(4)試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入5答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液(4)2Fe3Fe=3Fe2