中考化學專題測試卷 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.doc

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有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 一、單選題 1．某硝酸鈉飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能發(fā)生改變的是（ ） A．溫度不變，蒸發(fā)掉一部分水 B．降低溫度，析出硝酸鈉晶體 C．升高溫度，水的質(zhì)量不變 D．溫度不變，加入少量硝酸鈉晶體 【答案】B 2．將40 g 10%的氫氧化鈉溶液與100 g 3.65%的鹽酸混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為 A．100% B．100% C．100% D．100% 【答案】B 3．在20℃時，劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解。實驗過程如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A．20℃時，NaCl的溶解度為36g B．圖③中的溶液是飽和溶液 C．圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g D．圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 【答案】C 4．10g某固體物質(zhì)投入100g水中，振蕩、溶解，所得溶液中．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式是（ ） A．100% B．100% C．100% D．無法確定 【答案】D 5．實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學稱取6.00g樣品與少量二氧化錳(不溶于水)混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫，將剩余固體與18.0g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.0%，若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水，其他物質(zhì)均可溶于水，則樣品中氯酸鉀的質(zhì)量約為 A．2.0g B．3.5g C．3.29g D．5.12g 【答案】C 6．下列能正確反映相關(guān)實驗過程中量的變化的圖像是 A．煅燒石灰石 B．在變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸 C．稀釋NaCl溶液 D．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中 【答案】C 7．40 g 15%的NaCl溶液和40g 5% 的NaCl溶液混合后，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為( ) A．10% B．5% C．15% D．20% 【答案】A 8．某溶液可能含、HCl、、中的幾種，向其中加質(zhì)量分數(shù)為的溶液，反應中加入的溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法正確的是 A．原溶液含和HCl B．產(chǎn)生的沉淀可能是 C．a(chǎn)點溶液只有一種溶質(zhì) D．b中溶液含溶質(zhì) 【答案】D 9．20 ℃時，有質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液A和質(zhì)量分數(shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關(guān)A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是(　 　) A．向m g溶液B中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20 ℃時的溶解度為36 B．等質(zhì)量的A、B中，溶劑質(zhì)量：B＞A C．m g溶液B中的溶質(zhì)質(zhì)量為 g D．向m g溶液A中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量＞m g 【答案】D 10．20℃時食鹽的溶解度為36 g，在該溫度下，將20 g食鹽溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液，加入6 g食鹽晶體得到溶液乙。則甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)正確的一組是 ( ) A．甲：16.7% 乙：30.6% B．甲：20% 乙：30.6% C．甲：20% 乙：26.5% D．甲：16.7% 乙：26.5% 【答案】D 11．配制2000g生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%），需要稱取NaCl的質(zhì)量為（ ） A．9g B．18g C．90g D．180g 【答案】B 12．將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%的溶液mg，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，需加水的質(zhì)量為( ) A．a(chǎn)m／b g B．m(a－b)／b g C．a(chǎn)／mb g D．(a－b)／m g 【答案】B 13．下列敘述正確的是( ) A．稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌 B．將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50g C．凡電離時能夠產(chǎn)生氫氧根離子的一類化合物都稱為堿 D．在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些相似的性質(zhì) 【答案】D 14．把10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋100倍，則稀釋后的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量（ ） A．減小99% B．增大100倍 C．增大1倍 D．不變 【答案】D 15．電解水時，常在水中加入少量硫酸以增大水的導電性，若用9%的硫酸溶液50g，通直流電進行電解水的實驗，過一段時間后，硫酸的濃度變?yōu)?0%，則被電解的水的質(zhì)量為( ) A．3g B．5g C．7g D．10g 【答案】B 16．燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，一定溫度下，得到156g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最接近的是( ) A．16.6% B．9.1% C．12.2% D．6.1% 【答案】B 17．下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是( ) A．20℃時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)是25％ B．20℃時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40℃得到不飽和溶液 C．40℃時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為30％ D．80℃時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60℃時有10g氯化銨析出 【答案】B 18．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．12.5％ B．20% C．22.5％ D．25％ 【答案】B 19．將10%和20%的硫酸溶液按質(zhì)量比1∶1混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A．30% B．15% C．12.5% D．25% 【答案】B 20．常溫下，在 15g 氯化鈉中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．17.5% B．15% C．25% D．33.3% 【答案】B 二、非選擇題 21．某同學用含有不溶性泥沙的粗鹽配制100g6%的氯化鈉溶液，有關(guān)操作如下圖，請回答下列問題： （1）先將粗鹽進行提純，F(xiàn)中玻璃棒的作用為_____，G圖中的操作名稱為_____。 （2）B圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是___；100g6%的氯化鈉溶液中含水___mL。 （3）經(jīng)檢測，該同學配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的一種原因是____（填字母）。 a．提純后的氯化鈉固體不干燥 b．用生銹的砝碼稱量 c．傾倒裝瓶時有少量溶液灑出 【答案】 引流； 蒸發(fā) 廣口瓶； 94 a 22．下圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。請回答： （1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是__________(填化學式)； （2）現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸______________g； （3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36％，原因是_________ ； （4）酸溶于水后能夠解離出相同的陽離子___________(用化學符號表示)。 【答案】 HCl 10g 鹽酸具有揮發(fā)性、溶質(zhì)減少 H+ 23．某同學配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題： （1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)． （2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱)． （3）計算所需NaCl的質(zhì)量___g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的__盤(填左、右)上． （4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用_______(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線． （5）若用俯視的方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)． 【答案】 溶解 玻璃棒 3 左 膠頭滴管 偏大 24．硫酸鋅片在醫(yī)藥方面可用于治療食欲不振、發(fā)育不良等癥狀，實驗室可用鋅和稀硫酸反應制得．學校化學興趣小組的同學取一塊表面嚴重氧化的鋅片7.3g（不含其它雜質(zhì)），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反應時，用去稀硫酸100g，并繪出如圖所示的圖象．小組同學將反應后的溶液經(jīng)一系列操作，得到硫酸鋅16.1g． （1）小組同學在老師的指導下，配制200g 9.8%的稀硫酸． ①用98%的濃硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水__g． ②將配制好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽，標簽上必須注明的是___（填序號）． A．200g B．9.8% C．稀硫酸 ③下列操作中的___（填序號），可能會導致配制的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于9.8%． A．量取濃硫酸后，置于空氣中時間過長 B．量水時，俯視量筒刻度 C．配制前將燒杯用水沖洗干凈，沒有擦干 （2）生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質(zhì)量是_____； （3）該鋅片沒有氧化前的質(zhì)量是____g． 【答案】 180g BC AC 50g 6.5 25．在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液。向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答問題： （1）寫出發(fā)生反應的化學方程式_______________________。 （2）根據(jù)已知條件列出求解生成氣體質(zhì)量(X)的比例式_______________。 （3）當?shù)渭酉←}酸至圖B點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)名稱是_______________。 （4）當?shù)渭酉←}酸至圖A點時，得到不飽和溶液，此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________。 （5）若用質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃硫酸配制146g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸和水的質(zhì)量最簡比為________________。 【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73/44=7.3g/X 氯化鈉 氯化氫 11.7% 20:53