2019屆九年級化學(xué)下冊 第11單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第2課時 復(fù)分解反應(yīng)教案 （新版）新人教版.doc

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第二課時　復(fù)分解反應(yīng) 教學(xué)目標 【知識與技能】 認識復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件，學(xué)會使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”，掌握鹽類的化學(xué)性質(zhì)。 【過程與方法】 利用部分酸、堿、鹽的溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。 【情感態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實的唯物主義觀點。 教學(xué)重難點 【重點】 鹽類的化學(xué)性質(zhì)，部分酸、堿、鹽的溶解性表，復(fù)分解反應(yīng)。 【難點】 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。 教學(xué)過程 知識點一　鹽的化學(xué)性質(zhì) 【自主學(xué)習】 1．閱讀教材第114頁部分酸、堿、鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性，填空并記憶： 鉀、鈉、銨鹽都能溶；硝酸鹽溶水影無蹤；氯化物不溶銀，硫酸鹽不溶鋇；碳酸鹽基本都不溶(常見的碳酸鹽沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的堿有KOH、NaOH、NH3H2O。 2．請完成下列方程式： (1)氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓； (2)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu； (3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑； (4)硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋HClHNO3＋AgCl↓； (5)硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)：Na2SO4＋Ba(NO3)22NaNO3＋BaSO4↓。 3．請試著總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)： (1)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外) 例如：Fe＋CuCl2FeCl2＋Cu； (2)鹽＋酸→新鹽＋新酸 例如：NaHCO3＋HClNaCl＋H2CO3； (3)可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿 例如：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4； (4)可溶性鹽＋可溶性鹽→兩種新鹽 例如：AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3。 【教師點撥】 鹽和堿(鹽)反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都要能溶于水。 【跟進訓(xùn)練】 1．將X溶液分別加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中反應(yīng)，均有白色沉淀生成，則X是(　A　) A．BaCl2　　 B．HCl C．NaOH　　 D．Ca(NO3)2 2．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗： ①取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液； ②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。 依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是(　B　) A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅 B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀 C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅、氯化鉀 D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀 3．為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開探究： (1)甲同學(xué)用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認為他不能(填“能”或“不能”)成功，理由是NaOH變質(zhì)會生成Na2CO3，而Na2CO3水溶液也顯堿性。 (2)乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液，用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功。他所用的試劑依次是(寫化學(xué)式)：酸HCl；堿Ca(OH)2；鹽CaCl2(其他合理答案均可)。知識點二　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 【自主學(xué)習】 閱讀教材第74～75頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 2．復(fù)分解反應(yīng)的特點：“雙交換、價不變”(即反應(yīng)前后各種元素的化合價不變)；通式：AB＋CDCB＋AD。 3．由兩種化合物相互交換成分，生成物中如果有沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。 4．填空。 復(fù)分解反 應(yīng)的類型 反應(yīng)物滿足的條件 生成物滿足的條件 舉例說明(用化學(xué)方程式表示) 酸＋金屬 氧化物 酸可溶 有水生成 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O 酸＋堿 酸可溶 有沉淀或水生成 HCl＋NaOHNaCl＋H2O 酸＋鹽 酸可溶 有沉淀或氣體生成 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 堿＋鹽 都可溶 有沉淀或氣體生成 3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3KCl 鹽＋鹽 都可溶 有沉淀生成 BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl 【合作探究】 1．如何檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有SO？ 答：取少量待測液滴入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入Ba(NO3)2溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含SO。 2．如何檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有Cl－？ 答：取少量待測液滴入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入AgNO3溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中含Cl－。 【教師點撥】 1．并不是所有的兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O，反應(yīng)物間沒有相互交換成分，不是復(fù)分解反應(yīng)；3NO2＋H2O2HNO3＋NO，反應(yīng)前后氮元素的化合價發(fā)生改變，也不是復(fù)分解反應(yīng)。 2．中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O。 【跟進訓(xùn)練】 1．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(　B　) A．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B．氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 C．碳酸鉀溶液和鹽酸 D．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 2．下表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)，利用表中提供的信息回答下列問題： OH－ NO Cl－ SO H＋ － 溶、揮 溶、揮 溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 Ca2＋ 溶 溶 溶 微 Ba2＋ 溶 溶 溶 不 (1)酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水，否則反應(yīng)就不能發(fā)生。則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 (2)寫出一個有BaSO4生成的中和反應(yīng)化學(xué)方程式：H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O。 3．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)，將表中內(nèi)容補充完整。 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 碳酸鉀溶液 硝酸鋇溶液 稀硫酸 能反應(yīng) 不能反應(yīng) 能反應(yīng) 能反應(yīng) 判斷 依據(jù) 有水生成 沒有水、氣體或沉淀生成 有氣體和水生成 有沉淀生成 【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，是否真的發(fā)生了反應(yīng)？ 【實驗方案】小麗同學(xué)設(shè)計實驗方案進行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，請你和她一起完成實驗報告。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①向試管中加入約2 mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液 溶液變?yōu)榧t色 ②向①所得液體中滴加過量稀硫酸 紅色逐漸變淺至消失 【實驗結(jié)論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。 【實驗拓展】小麗結(jié)合所學(xué)知識，認為初中常見的酸堿之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，她判斷的依據(jù)是酸與堿生成鹽和水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 練習設(shè)計 完成本課相應(yīng)練習部分，并預(yù)習下一課的內(nèi)容。