2019屆九年級化學下冊 第11單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第2課時 復分解反應教案 （新版）新人教版.doc

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第二課時　復分解反應 教學目標 【知識與技能】 認識復分解反應及其發(fā)生條件，學會使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”，掌握鹽類的化學性質。 【過程與方法】 利用部分酸、堿、鹽的溶解性表及復分解反應發(fā)生的條件判斷反應能否發(fā)生。 【情感態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)學生尊重客觀事實的唯物主義觀點。 教學重難點 【重點】 鹽類的化學性質，部分酸、堿、鹽的溶解性表，復分解反應。 【難點】 根據(jù)復分解反應的條件判斷反應能否發(fā)生。 教學過程 知識點一　鹽的化學性質 【自主學習】 1．閱讀教材第114頁部分酸、堿、鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性，填空并記憶： 鉀、鈉、銨鹽都能溶；硝酸鹽溶水影無蹤；氯化物不溶銀，硫酸鹽不溶鋇；碳酸鹽基本都不溶(常見的碳酸鹽沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的堿有KOH、NaOH、NH3H2O。 2．請完成下列方程式： (1)氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應：2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓； (2)鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu； (3)碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑； (4)硝酸銀溶液和鹽酸反應：AgNO3＋HClHNO3＋AgCl↓； (5)硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應：Na2SO4＋Ba(NO3)22NaNO3＋BaSO4↓。 3．請試著總結出鹽的化學性質： (1)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外) 例如：Fe＋CuCl2FeCl2＋Cu； (2)鹽＋酸→新鹽＋新酸 例如：NaHCO3＋HClNaCl＋H2CO3； (3)可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿 例如：CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4； (4)可溶性鹽＋可溶性鹽→兩種新鹽 例如：AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3。 【教師點撥】 鹽和堿(鹽)反應時，反應物必須都要能溶于水。 【跟進訓練】 1．將X溶液分別加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中反應，均有白色沉淀生成，則X是(　A　) A．BaCl2　　 B．HCl C．NaOH　　 D．Ca(NO3)2 2．有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗： ①取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液； ②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生。 依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是(　B　) A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅 B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀 C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅、氯化鉀 D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀 3．為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質，同學們展開探究： (1)甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，你認為他不能(填“能”或“不能”)成功，理由是NaOH變質會生成Na2CO3，而Na2CO3水溶液也顯堿性。 (2)乙同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液，用酸、堿、鹽三種物質分別檢驗氫氧化鈉是否變質，均獲得成功。他所用的試劑依次是(寫化學式)：酸HCl；堿Ca(OH)2；鹽CaCl2(其他合理答案均可)。知識點二　復分解反應發(fā)生的條件 【自主學習】 閱讀教材第74～75頁的有關內容，完成下列填空： 1．由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。 2．復分解反應的特點：“雙交換、價不變”(即反應前后各種元素的化合價不變)；通式：AB＋CDCB＋AD。 3．由兩種化合物相互交換成分，生成物中如果有沉淀、氣體或水，復分解反應就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。 4．填空。 復分解反 應的類型 反應物滿足的條件 生成物滿足的條件 舉例說明(用化學方程式表示) 酸＋金屬 氧化物 酸可溶 有水生成 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O 酸＋堿 酸可溶 有沉淀或水生成 HCl＋NaOHNaCl＋H2O 酸＋鹽 酸可溶 有沉淀或氣體生成 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 堿＋鹽 都可溶 有沉淀或氣體生成 3KOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3KCl 鹽＋鹽 都可溶 有沉淀生成 BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl 【合作探究】 1．如何檢驗某物質中是否含有SO？ 答：取少量待測液滴入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入Ba(NO3)2溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生，證明原溶液中含SO。 2．如何檢驗某物質中是否含有Cl－？ 答：取少量待測液滴入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入AgNO3溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生，證明原溶液中含Cl－。 【教師點撥】 1．并不是所有的兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應都是復分解反應。如：CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O，反應物間沒有相互交換成分，不是復分解反應；3NO2＋H2O2HNO3＋NO，反應前后氮元素的化合價發(fā)生改變，也不是復分解反應。 2．中和反應屬于復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應。如：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O。 【跟進訓練】 1．下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是(　B　) A．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B．氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 C．碳酸鉀溶液和鹽酸 D．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 2．下表是部分物質的溶解性表(室溫)，利用表中提供的信息回答下列問題： OH－ NO Cl－ SO H＋ － 溶、揮 溶、揮 溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 Ca2＋ 溶 溶 溶 微 Ba2＋ 溶 溶 溶 不 (1)酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應，其實質是它們的溶液中離子之間相互結合生成沉淀或氣體或水，否則反應就不能發(fā)生。則BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復分解反應。 (2)寫出一個有BaSO4生成的中和反應化學方程式：H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O。 3．根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應，將表中內容補充完整。 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 碳酸鉀溶液 硝酸鋇溶液 稀硫酸 能反應 不能反應 能反應 能反應 判斷 依據(jù) 有水生成 沒有水、氣體或沉淀生成 有氣體和水生成 有沉淀生成 【提出問題】稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應沒有觀察到明顯現(xiàn)象，是否真的發(fā)生了反應？ 【實驗方案】小麗同學設計實驗方案進行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，請你和她一起完成實驗報告。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①向試管中加入約2 mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液 溶液變?yōu)榧t色 ②向①所得液體中滴加過量稀硫酸 紅色逐漸變淺至消失 【實驗結論】稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。 【實驗拓展】小麗結合所學知識，認為初中常見的酸堿之間一定能發(fā)生復分解反應，她判斷的依據(jù)是酸與堿生成鹽和水，符合復分解反應發(fā)生的條件。 練習設計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。