九年級化學上冊第二單元我們周圍的空氣課題3制取氧氣課時2用過氧化氫制取氧氣催化劑分層作業(yè) 新人教版.doc

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第二單元　我們周圍的空氣 課題3 制取氧氣 第2課時 用過氧化氫制取氧氣 催化劑 [學生用書P33] 1．實驗室制取氧氣，既可采用分解過氧化氫溶液的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。這兩種方法的共同點是(　　) A．反應(yīng)都不需要加熱 B．所需儀器相同 C．均可用二氧化錳作催化劑 D．都利用氧化物分解 2．實驗室制取氧氣的裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述合理的是(　 　) A．錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%的過氧化氫溶液 B．錐形瓶里加入高錳酸鉀固體，分液漏斗里盛放蒸餾水 C．集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后倒放在桌面上 D．當發(fā)生裝置中液體與固體一接觸產(chǎn)生了氣泡，立即收集 3．[xx德陽]下圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和氣體收集裝置。 ,A),B),C),D),E),F),G) 請你回答下列問題： (1)儀器a的名稱是_____。 (2)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應(yīng)的文字表達式是______________。若從控制反應(yīng)速率和節(jié)約藥品的角度考慮，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____(填字母編號)。 (3)實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳(作催化劑)制取氧氣，可選擇_____作發(fā)生裝置(填字母編號，下同)。 (4)D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置，其中不能用來收集氧氣的是_____。 4．實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，回答下列問題： (1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是__________。 (2)下列儀器中：①的名稱是__________；組裝O2發(fā)生裝置時，應(yīng)選擇_________(填序號)。 (3)研究顯示：O2的體積分數(shù)大于36%時就可使帶火星的木條復燃。因此，O2驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方法________(填“可靠”或“不可靠”)。為了收集一瓶較純凈的O2，最好采用_______集氣法。 (2)根據(jù)實驗室常用儀器可知：①是漏斗。實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，該反應(yīng)不需加熱；制取較多的O2，選用錐形瓶；制取過程中可以添加反應(yīng)物，應(yīng)用長頸漏斗，并用⑤封閉錐形瓶和導出氣體。因此組裝O2的發(fā)生裝置時，應(yīng)選擇②③⑤。 (3)O2的體積分數(shù)大于36%時就可使帶火星的木條復燃，因此，O2驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方法不可靠；因氧氣不易溶于水，收集較純凈的氧氣可用排水法。 5．[xx溫州]二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化能力，小明按圖甲所示裝置進行了如下實驗。 ,甲) ①取1.5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。 ②用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數(shù)據(jù)。直至反應(yīng)結(jié)束。 ③用3.1毫克、5.6毫克過氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化錳重復上述實驗，獲取數(shù)據(jù)如圖乙。 　,乙) (1)步驟②將注射器B中的2 mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，其目的是_____________________ __________________。 (2)小明分析相關(guān)數(shù)據(jù)，得出“過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強”這一結(jié)論，其依據(jù)是__在相同時間內(nèi)，加入過氧化氫酶的容器內(nèi)壓強更大__。 (3)查閱資料得知：過氧化氫分解為放熱反應(yīng)。小明推測：過氧化氫酶質(zhì)量過大，可能導致實驗過程中過氧化氫分解突然變慢。請說明其理由：___________________________________ ___________________________________ _______________________________。 參考答案 [學生用書P33] 1． C　 2． A　【解析】 實驗室可以用過氧化氫溶液與二氧化錳在常溫下制取氧氣，A正確；用高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)在加熱的條件下進行反應(yīng)，B錯誤；由于氧氣的密度大于空氣，集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上，C錯誤；由于裝置中存在一定量的空氣，所以發(fā)生反應(yīng)后不能立即收集，否則收集的氣體不純，D錯誤。 3．(1)分液漏斗 (2)過氧化氫水＋氧氣 B (3) C。 (4) D 【解析】 (1)圖中標號儀器a是分液漏斗。 (2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，不需加熱，屬于固液常溫型，故可選發(fā)生裝置B；裝置B中的分液漏斗可逐滴滴加液體，需要制取氣體時打開開關(guān)，不需要時關(guān)閉開關(guān)，從而達到節(jié)約藥品和控制反應(yīng)速率的目的，所以應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B。 (3)氯酸鉀在二氧化錳的催化下分解需加熱，應(yīng)選用C裝置。 (4)因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E、G裝置收集；氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用F裝置收集，所以不能用來收集氧氣的是D。 4． (1)催化作用 (2)漏斗 ②③⑤ (3)不可靠 排水 【解析】 (1)二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用。 (2)根據(jù)實驗室常用儀器可知：①是漏斗。實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，該反應(yīng)不需加熱；制取較多的O2，選用錐形瓶；制取過程中可以添加反應(yīng)物，應(yīng)用長頸漏斗，并用⑤封閉錐形瓶和導出氣體。因此組裝O2的發(fā)生裝置時，應(yīng)選擇②③⑤。 (3)O2的體積分數(shù)大于36%時就可使帶火星的木條復燃，因此，O2驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方法不可靠；因氧氣不易溶于水，收集較純凈的氧氣可用排水法。 5．(1)調(diào)整密閉容器內(nèi)的壓強，使得測定結(jié)果更準確 (2)在相同時間內(nèi)，加入過氧化氫酶的容器內(nèi)壓強更大 (3)過氧化氫酶質(zhì)量過大反應(yīng)速率加快，過氧化氫酶的活性受熱后降低，所以催化效果減弱，反應(yīng)速率突然變慢 【解析】 (1)步驟②將注射器B中的2 mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，這是為了調(diào)整密閉容器內(nèi)的壓強，使得測定結(jié)果更準確。 (2)由圖乙中的兩個圖象可知，在相同時間內(nèi)，加入過氧化氫酶的容器內(nèi)壓強更大，也就是生成了更多的氧氣，這一現(xiàn)象說明了過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強。 (3)過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，而過氧化氫酶質(zhì)量過大反應(yīng)速率加快，過氧化氫酶的活性受熱后降低，所以催化效果減弱，反應(yīng)速率突然變慢。