2019版九年級(jí)化學(xué)練習(xí)10 第三節(jié) 原子的構(gòu)成.doc

《2019版九年級(jí)化學(xué)練習(xí)10 第三節(jié) 原子的構(gòu)成.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版九年級(jí)化學(xué)練習(xí)10 第三節(jié) 原子的構(gòu)成.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019版九年級(jí)化學(xué)練習(xí)10 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 一．選擇題（本題27小題，每小題2分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列敘述中正確的是 （ ） A空氣是由空氣的分子構(gòu)成的 B空氣是純凈物 C空氣中的氮?dú)夂脱鯕饨?jīng)混合，它們的化學(xué)性質(zhì)都已改變 D空氣里的氮?dú)?、氧氣等的分子均勻地混合在一? 2．下列物質(zhì)中存在著氧分子的是 ( ) A 氯酸鉀 B 二氧化碳 C 水 D 空氣 3.相對(duì)原子質(zhì)量是 ( ) A原子質(zhì)量 B原子數(shù)量C原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱D原子質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比 4.下來說法正確的是 （ ） A原子是不可分割是實(shí)心球 B原子可以構(gòu)成分子，也可以形成離子，還可以直接構(gòu)成物質(zhì) C原子是電中性粒子，其組成的各部分均不顯電性D原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 5．下列說法正確的是 （ ） 　A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 　B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身沒有改變 　C．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D．純凈物是不含有任何雜質(zhì)的物質(zhì) 6．下列物質(zhì)是一定由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是 （ ） 　A．純凈物 B．混合物 C．蒸餾水 D．糖溶液 7.下列說法中不正確的是 （ ） A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 C．原子是原子核和核外電子構(gòu)成的 D．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 8．在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中沒有變化的是 （ ） ①元素的種類；②分子的數(shù)目；③原子的種類；④原子的數(shù)目；⑤物質(zhì)的種類 A．①③④ B.①④⑤ C.②①③ D.①②④ 9. 下列說法正確的是 （ ） A 一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C 在原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù) D 分子可分而原子不能分 10. 通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是 （ ） A. 一種新分子 B. 一種新原子 C. 一種新離子 D. 一種新單質(zhì) 11．某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 則x的數(shù)值可能是 （ ） A．9 B．10 C．12 D．17 12．關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是 （ ） A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子變成了水分子D.鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù) 13．下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示混合物 的圖是 （ ） 14．參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰，陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)是 A．銅 B．干冰 C．氯化鈉 D．金剛石 15.居里夫人是著名科學(xué)家，兩次獲得諾貝爾獎(jiǎng)。她首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此可推斷放射出的粒子是 A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.離子 16.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和19個(gè)中子，則它們不相等的是 （ ） A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子質(zhì)量 D.原子的帶電荷量 17．已知一個(gè)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是 千克，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是 （ ） A．16克 B．16 C． 千克 D． 千克 18、已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)（ ） A．含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子 B．含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子 C．含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子 D．含有3個(gè)中子，沒有質(zhì)子 19、已知一種碳12原子的質(zhì)量為mg，另一種原子的質(zhì)量為ng，則該原子的相對(duì)原子 質(zhì)量為 （ ） A B C n D 20.下列不顯電性的三種粒子是 （ ） ①氧分子②氫氧根離子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子⑦氫原子 A.①⑤⑦ B.④⑤⑥ C.①③⑦ D.②③④ 21.某粒子有10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，該微粒是 （ ） A. 原子 B. 分子 C. 陽(yáng)離子 D. 陰離子 22.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（ ） A. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 B. 相對(duì)原子質(zhì)量是由核外電子數(shù)決定的 C. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量，以克為單位 D. 相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱 23.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，對(duì)該元素的有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A、該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34 B、該元素是金屬元素 C、該元素原子的最外層電子數(shù)是2 D、該元素位于元素周期表中第四周期 24.下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程．下列相關(guān)敘述中不正確的是 （　?。? A． 鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子 B．鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉 C．氯化鈉是離子化合物 D．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì) 25.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是 （ ） A、它們表示四種不同的元素 B、②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià) C、①③④表示的元素都是非金屬元素 D、①④表示的是陽(yáng)離子 26. 甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 （　?。? A. 12ac/bd B. bc/12ad C. 12bd/ac D. ad/12bc 27.電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（ ） A 兩種不同元素的原子 B 兩種不同元素的離子 C 兩種不同的分子 D 兩種元素的原子和離子 二、填空和簡(jiǎn)答題（本題15小題共46分） 28.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是______、______ 和______。在原子中：原子的質(zhì)量主要集中在_______；不帶電微粒是______；帶有負(fù)電荷的微粒是________。原子是由居于原子中心帶______電的______和核外帶______電的______構(gòu)成。 29.根據(jù)下表所給的原子結(jié)構(gòu)示意圖填表（元素的類別是指金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素） 原子結(jié)構(gòu)示意圖 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子數(shù) 元素類別 該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易______（填“得到”或“失去”）電子，形成______（填“陰”或“陽(yáng)”）離子，成為______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）結(jié)構(gòu)。 30.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空。 （1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是______，______。 （2）化學(xué)變化中最小的粒子是______。（3）帶正電荷的是__________________。 （4）帶負(fù)電荷的是______。（5）質(zhì)量和氫原子質(zhì)量大約相當(dāng)?shù)氖莀___________。 （6）不示電性的是 ____，____，____。（7）在同一原子中數(shù)相等的是______和______。 31. A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A元素在化學(xué)反應(yīng)中容易______ 電子變成________離子，屬_________元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該離子帶______個(gè)單位正電荷，該元素的原子,核外總共有_______個(gè)電子。 32.碳和鎂的相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量最之比為_________ 33.下列各變化屬于化合反應(yīng)的是______屬于分解反應(yīng)的是______ （1）乙醇+氧氣 →二氧化碳+水（酒精燃燒） （2）鐵+氧氣+水→鐵銹（鋼鐵生銹） （3）水→氫氣+氧氣 （利用太陽(yáng)能制氫氣） （4）食鹽放入水中得到食鹽水 34.分析下表，可總結(jié)出“在原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出（至少兩條）： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 ①___________________________________ ②___________________________________ ③___________________________________ +X7 2 8 Y 35.右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （1）X表示___________，Y表示___________ （2）當(dāng)X=12時(shí)，Y =___________； （3）當(dāng)X=17時(shí)，該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則Y =___________。 （4）當(dāng)Y=1時(shí)，該粒子易________電子，變成帶 ________電荷的__________。 （5）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是________（填編號(hào)）。 ① 核電荷數(shù) ② 相對(duì)原子質(zhì)量 ③ 電子層數(shù) ④ 最外層電子數(shù) 36.下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)你回答：（1）X=________ （2）氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為________，鈣元素的原子序數(shù)為________ （3）A、B、C、D中屬于同種元素的微粒是________________（填序號(hào)）； （4）A微粒的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種微粒的化學(xué)性質(zhì)相似________________（填序號(hào)）； （5）表示有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是________，表示原子的粒子是________，表示離子的粒子是________________。（填序號(hào)） 37.一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有 個(gè)原子核， 個(gè)質(zhì)子和 個(gè)電子。 38.根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： ①M(fèi)g和Ca的化學(xué)性質(zhì)都比較 ?。ㄌ睢盎顫姟被颉安换顫姟保? ②He的化學(xué)性質(zhì) （填“活潑”或“不活潑”），與 　元素的化學(xué)性質(zhì)相似．由此可知，最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì) ；化學(xué)性質(zhì)相似的兩元素，其原子的最外層電子數(shù) 相等（填“一定”或“不一定”）． 40.元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題 1 1　H 　氫 2　He 　氦 2 3　Li 　鋰 4　Be 　鈹 5　B 　硼 6　C 　碳 7　N 　氮 8　O 　氧 9　F 氟 10　Ne 　氖 3 11　Na 　鈉 12　 　鎂 13　Al 　鋁 14　Si 　硅 15　P 　磷 16　S 　硫 17　Cl 　氯 18　Ar 　氬 （1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易 填“得到”或“失去”）電子． （2）通過分析，周期表中元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如： ①?gòu)淖蟮接遥山饘僭刂饾u向非金屬元素過渡； ②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同； ③ （任寫一條）． 41.元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題 （1）請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 （2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 　　　A.　相對(duì)原子質(zhì)量不同　　　B.　質(zhì)子數(shù)不同　　C.　中子數(shù)不同 （3）元素周期表中每一橫行叫一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如 　　　A.從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同 　　　B.從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加 　　　C.從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同 （4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，該原子在化學(xué)反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)原子的 關(guān)系密切。 42.下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問題： 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 （1）表中磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x= ，y= ． （2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素符號(hào)是 . （3）在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子失電子形成鋁離子，寫出鋁離子符號(hào) ． （4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是 43.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題： （1）Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)都比較 （填活潑或不活潑）鎂離子的符號(hào)為 （2）He的化學(xué)性質(zhì) （填活潑或不活潑）由此可知，最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)（填一定或不一定） 相似