2019-2020年八年級科學(xué)上冊 物質(zhì)在水中的溶解(五)學(xué)案 浙教版.doc

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2019-2020年八年級科學(xué)上冊 物質(zhì)在水中的溶解(五)學(xué)案 浙教版 學(xué)習(xí)目標 1.學(xué)會濃溶液稀釋的計算。 2.會進行密度、質(zhì)量和體積的計算。 3.鞏固有關(guān)溶液問題的計算。 4.知道配制某一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的 方法和步驟。 課堂學(xué)習(xí)設(shè)計 [課前練習(xí)] 1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是 溶質(zhì) 和 溶液 的 質(zhì)量 比。根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可得:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝ 溶液的質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 2.20℃時硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為24％，它表示 20℃時100份質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液中含溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為24份 ；20℃時，硝酸鉀的溶解度為 31.6克 。 3.20℃時，A物質(zhì)的溶解度為S克，現(xiàn)將b克A物質(zhì)放到c克水中充分溶解。 (1)如果b克A物質(zhì)全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (2)如果b克A物質(zhì)不能全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 4.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的變化情況，以及變化所得的結(jié)果，在表中填上相應(yīng)的文字。 溶液中各部分變化情況 溶質(zhì)質(zhì)量 不變 不變 增加 減少 溶劑質(zhì)量 減少 增加 不變 不變 變化結(jié)果 溶液質(zhì)量 減少 增加 增加 減少 溶液濃度 變大 變小 變大 變小 [科學(xué)探究] 一、有關(guān)溶液稀釋問題的計算 1.溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。 2.溶液稀釋問題的特點是:稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即:濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ 稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 3.由于液體稱量比較麻煩而用量筒量取體積比較方便，所以計算時有時會牽涉到溶液的體積，這時要通過 密度 來進行計算(公式為ρ＝ )。 4.由于分子間存在一定的間隔，所以兩種不同液體混合溶解時，體積不能簡單相加。(混合后體積 小于 混合前兩種液體之和) 二、有關(guān)溶液濃縮問題的計算 溶液的濃縮問題思考方法可以與稀釋問題一樣來考慮。 三、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液 1.實驗步驟:(1)計算；(2)稱量；(3)溶解。 2.配制50克10％的氯化鈉溶液的實驗。 [典型例題解析] [例1] 工業(yè)生產(chǎn)上，有時要用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的稀硫酸來清洗鋼材。把50千克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的稀硫酸，需要水多少千克? [解析] 由于稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。 設(shè):稀硫酸的質(zhì)量為x 50千克 98％＝x10％ x==490千克 則需要水的質(zhì)量為:490千克—50千克＝440千克。 [答] 略 [例2] 配制1 000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度請查閱p.36表) [解析] 查書中表得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸溶液的密度為1.07克／厘米3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸的密度為1.84克／厘米3。 設(shè):需溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸的體積為V 稀硫酸溶液的質(zhì)量為:1000毫升1.07克／厘米3＝1070克 溶質(zhì)的質(zhì)量為:1070克10％＝107克 所以V1.84克／厘米398％＝107克 V＝59.3厘米3 濃硫酸的質(zhì)量:59.3厘米31.84克／厘米3＝109.2克 加入水的質(zhì)量:1070克—109.2克＝960.8克 所以加入水的體積為:＝960.8 厘米3 [答] 略 [課內(nèi)練習(xí)] 1.用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40％的濃氫氧化鈉溶液(密度為1.43克／厘米3)配制，143克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需量取40％的氫氧化鈉溶液 25 毫升與水(密度為1克／厘米3) 107.25 毫升混合而成。 2.把m克質(zhì)量分數(shù)為a％的NaCl溶液加水稀釋，下列圖像中正確描述溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加水質(zhì)量關(guān)系的是 ( B ) 3.密度為1.18克／厘米’的濃鹽酸(質(zhì)量分數(shù)36％)，用100毫升水稀釋100毫升濃鹽酸，所得稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù) ( B ) A.等于18％ B.大于18％ C.小于18％ D.無法確定 4.配制20％的硫酸溶液490克，需要98％(密度為1.84克／厘米3)的濃硫酸多少毫升?同時需水多少克? [解] 設(shè)需濃硫酸的體積為V V1.84克／厘米398％=490克20％ V＝54.35厘米3 需水體積為=＝390厘米3 [課時小結(jié)] 重點和難點:有關(guān)溶液稀釋問題的計算。 課外同步訓(xùn)練 [基礎(chǔ)過關(guān)] 1.濃度為10％的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20％，可采用的方法是 ( D ) A.加入10克食鹽固體 B.把溶液中的水蒸發(fā)掉一半 C.加入100克10％的食鹽溶液 D.把水蒸發(fā)掉50克 2.用濃度為60％的酒精溶液A與25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，則A、B溶液的質(zhì)量比為 ( C ) A.1:2 B.2:3 C.4:3 D.3:1 3.100克A溶液中水的質(zhì)量分數(shù)為98％，現(xiàn)在要使溶液中水的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?9％，則應(yīng)加入水的質(zhì)量為 ( D ) A.1克 B.10克 C 50克 D.100克 4.把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l0％的硫酸溶液50克濃縮到40克，此時溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 12.5％ 。 5.圖1—38是配制50克質(zhì)量分數(shù)為5％的氯化鈉溶液的操作過程示意圖: (1)B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是 2.5克； (2)放好砝碼和調(diào)好游碼后，向托盤天平的左盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進行的操作是 減少藥品 ； (3)D操作應(yīng)選用 100 毫升的量筒(從10毫升、100毫升中選擇)。量水時量筒必須放 平穩(wěn)，視線要跟量筒內(nèi)液面的 最低處 保持水平； (4)E操作的作用是 加速溶解 。 [深化提高] 6.用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98％的濃H2SO4 25毫升(密度為1.84克／厘米3)，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為70％的硫酸溶液(密度為1.60克／厘米3)，需加水多少毫升? [解] 本題中70％的硫酸溶液的密度沒用。想一想為什么? 25毫升1.84克／厘米398％＝(25毫升1.84克／厘米3+V1克／厘米3)70％ V＝18.4厘米3 即18.4毫升 [選做題] 7.有一包固體混合物，含有硝酸鈉和不溶性雜質(zhì)，在一定量的水中加熱，充分溶解。測試結(jié)果如表一: 溫度(℃) 10 40 75 剩余固體(克) 20l 132 72 已知硝酸鈉在各溫度時的溶解度如表二: 溫度(℃) 10 25 40 50 55 60 65 75 80 溶解度(克) 8l 92 104 114 1l7 124 130 150 166 求:(1)此實驗中所用水的質(zhì)量是多少； (2)原固體混合物中含硝酸鈉多少； (3)要完全溶解固體混合物中的硝酸鈉，所需的最低溫度是多少。 [解] 本題的突破口是從上表中可知40℃肯定是硝酸鈉的飽和溶液，從10℃升溫到 40℃，在這些水中多溶解了硝酸鈉固體的質(zhì)量是20l克—132克＝69克。而從10℃升溫到 40℃，硝酸鈉的溶解度增大了104克—81克＝23克，即100克水中能多溶解硝酸鈉23克，則易得解。 (1)設(shè)實驗所用水的質(zhì)量為x (104克—81克):100克=(201克—132克):x x＝300克 (2)設(shè)10℃時300克水中已溶硝酸鈉的質(zhì)量為y， 100克:81克＝300克:y y＝243克 即原固體混合物的總質(zhì)量為243克+201克＝444克 再設(shè)75℃時300克水中最多可溶硝酸鈉的質(zhì)量為z 100克:150克＝300克:z z＝450克>444克 所以75℃時所得溶液一定是不飽和的，最后剩下的72克固體都是不溶性雜質(zhì)。 則原固體混合物中硝酸鈉的質(zhì)量為444克—72克＝372克 (3)設(shè)300克水溶解372克硝酸鈉剛好飽和時，硝酸鈉的溶解度為S S=100克—124克 對照表二可知，所需最低溫度為60℃。