2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第二單元課題3 制取氧氣.doc
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2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)案 第二單元課題3 制取氧氣 一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 在實(shí)驗(yàn)室里,常采用分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。 1.過氧化氫分解法制氧氣 過氧化氫水+氧氣 [實(shí)驗(yàn)探究] 操作步驟:(1)在試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管。(2)向上述試管中,加入少量的二氧化錳,再把帶火星的木條伸進(jìn)去。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:加入二氧化錳前,木條沒有明顯變化.加入二氧化錳后,放出大量的氣泡,帶火星的木條復(fù)燃。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(1)常溫下,過氧化氫溶液分解很慢。(2)加入二氧化錳后,過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度加快。 2.催化劑和催化作用 (1)催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 (2)催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。 要點(diǎn)提示 正確理解“催化劑”的概念要明確以下四點(diǎn): ①催化劑的特點(diǎn)是:“一變兩不變”。“一變”是改變化學(xué)反應(yīng)速率?!案淖儭辈荒芷娴乩斫鉃椤凹涌臁?,因?yàn)橛械拇呋瘎┰诜磻?yīng)中能減慢反應(yīng)速率,只有對(duì)某一具體的反應(yīng),催化劑才能說“加快”或者“減慢”其化學(xué)反應(yīng)速率?!皟刹蛔儭笔侵肝镔|(zhì)本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變。“不變”是指“變化前后”,不能理解為“變化過程中”,大多數(shù)人認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)過程中,催化劑參與了反應(yīng),只不過反應(yīng)后,又回到原來的物質(zhì)?!盎瘜W(xué)性質(zhì)”不能簡(jiǎn)單理解為“性質(zhì)”,因?yàn)樾再|(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)方面。 ②催化劑不是只專用于催化作用。二氧化錳在過氧化氫分解時(shí)作催化劑但不能說二氧化錳就是催化劑,在其他反應(yīng)中也可能作反應(yīng)物,也可能作生成物。 ③同一反應(yīng),可用不同的催化劑,如硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫也有催化作用。 ④催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,在反應(yīng)物質(zhì)量一定時(shí),加不加催化劑不能增大或減少生成物的量。 3.加熱氯酸鉀制取氧氣 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,也可以制得氧氣,其中二氧化錳作催化劑。 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 [實(shí)驗(yàn)探究] 實(shí)驗(yàn)原理:氯酸鉀氯化鉀+氧氣 所用儀器:酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、鐵夾、帶導(dǎo)管的橡皮塞、水槽、集氣瓶、導(dǎo)管。 氣體的發(fā)生裝置(如下圖): 發(fā)生裝置的選取原則: 確定實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。①如果反應(yīng)物是固體和固體而且需要加熱一般用大試管作反應(yīng)容器,配單孔塞,酒精燈來加熱,還需帶鐵夾的鐵架臺(tái)。 使用此裝置要注意試管口要略向下傾斜;導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長(zhǎng),只要露出橡皮塞少許即可;鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。 ②如果反應(yīng)物是液體和固體而且不需加熱,可采用錐形瓶作反應(yīng)容器(試管或廣口瓶也可),配雙孔塞,一孔插入長(zhǎng)頸漏斗或分液漏斗,另一孔插入導(dǎo)管,如下圖所示: 或 使用此裝置時(shí)要注意:長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下(分液漏斗下端口不插入液面以下);導(dǎo)氣管伸入錐形瓶?jī)?nèi)不要太長(zhǎng),只要露出橡皮塞少許即可;加藥品時(shí)先加固體藥品再加液體藥品。 氣體的集氣裝置: 集氣裝置的選取原則:收集裝置的選擇主要依據(jù)生成物的性質(zhì),如密度是否比空氣大,是否溶于水等。常見的收集氣體的方法分為兩大類: ①排水集氣法:它適用于難溶或微溶于水的氣體的收集.操作時(shí)要注意:集氣瓶中要將水注滿,不得有氣泡,否則收集的氣體不純,從導(dǎo)管中剛剛冒出的氣泡不要收集,它們可能是發(fā)生器中殘留的空氣.排水法收集的氣體中都含有水蒸氣。 ②排空氣取氣法:適用于密度與空氣相差較大的氣體。由于氣體密度的不同又分為: a.向上排空氣法:收集密度大于空氣的氣體(如圖Ⅰ)。 Ⅰ ?、? b.向下排空氣法:收集密度小于空氣的氣體(如圖Ⅱ)。 操作時(shí)要注意:應(yīng)將導(dǎo)管伸入到集氣瓶底部,以使集氣瓶中的空氣順利地完全排出,收集到較純的氣體,同時(shí)集氣瓶口應(yīng)用玻璃片蓋住,無論用哪種方法收集的氣體,在放置時(shí)要用玻璃片蓋嚴(yán)集氣瓶,密度大于空氣的氣體,集氣瓶應(yīng)正放;密度小于空氣的氣體,集氣瓶應(yīng)該倒放,以免氣體逸散。 氣密性的檢驗(yàn):實(shí)驗(yàn)裝置安裝完畢后,為防止裝置漏氣,使用前應(yīng)檢查裝置的氣密性,方法是:先將反應(yīng)裝置中的導(dǎo)管一端浸入水里,用手掌緊貼反應(yīng)容器的外壁,如果裝置不漏氣,容器里的氣體受熱膨脹導(dǎo)管口就有氣泡逸出;容器冷卻后,又會(huì)有水升到導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱;若裝置漏氣,則不會(huì)有氣泡冒出。 實(shí)驗(yàn)步驟 ①按教材圖2-16組裝實(shí)驗(yàn)裝置 注意:裝配儀器時(shí),首先要研究?jī)x器裝置圖,再選擇合適的儀器,按圖裝配。儀器連接的基本操作有: a.把玻璃管插入橡皮管:玻璃管一端先蘸水潤(rùn)濕,再將它插入橡皮管,旋進(jìn)1厘米左右即可。 b.把帶導(dǎo)管的塞子塞在容器口上:容器拿在手中,不可放在桌子上,另一手拿塞子,旋進(jìn)容器口,塞子要選擇適當(dāng)型號(hào),一般以伸入瓶口2/3為宜。 安裝儀器一般按從下到上,從左到右的順序,以用高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)為例,應(yīng)先放好酒精燈,以酒精燈外焰的高度為準(zhǔn),調(diào)整鐵架臺(tái)上鐵夾的高度,并固定好試管,試管口向右方,塞好帶導(dǎo)管的單孔塞,將水槽放在右邊以便于用右手進(jìn)行收集氣體的操作。 儀器裝置應(yīng)科學(xué)合理,重心盡可能放低以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,操作方便。 ②檢查裝置的氣密性 注意:檢查裝置氣密性時(shí),最好先將導(dǎo)管放入水中,再用手握住試管,防止管內(nèi)的氣體事先已排出,看不到氣泡。 ③加入藥品 要點(diǎn)提示 a.藥品不能聚集在試管底部,應(yīng)平鋪在試管底部,使之均勻受熱。 b.試管口要略向下傾斜,防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,使試管炸裂。 c.導(dǎo)氣管伸入試管內(nèi)不要太長(zhǎng),只要露出橡皮塞少許即可,這樣便于氣體導(dǎo)出。 d.鐵夾應(yīng)夾在距離試管口約1/3處。 ④加熱 要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。加熱時(shí)先進(jìn)行預(yù)熱,即先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng),讓試管均勻受熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。 ⑤收集氣體 要點(diǎn)提示 集氣瓶裝滿水,并用玻璃片蓋住瓶口,把集氣瓶和玻璃片一同倒立在水槽中,移去玻璃片,把導(dǎo)氣管出口伸入集氣瓶?jī)?nèi)。 排水法收集氧氣時(shí),導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí),不宜立即收集。因?yàn)閯傞_始排出的是空氣,當(dāng)氣泡均勻連續(xù)地冒出時(shí),才能收集。集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí),說明已收集滿。 ⑥從水中移出導(dǎo)管,熄滅酒精燈 要點(diǎn)提示 a.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先把導(dǎo)氣管從水槽中取出,再移走酒精燈,防止水倒流入試管底部炸裂試管。 b.收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片,正放在桌子上(因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅? 4.高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣 高錳酸鉀是一種暗紫色固體,它受熱時(shí),分解出氧氣、錳酸鉀和二氧化錳。 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 5.分解反應(yīng) 以上幾個(gè)反應(yīng),如雙氧水分解生成水和氧氣,氯酸鉀分解生成氯化鉀和水,高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,都是由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的物質(zhì),這種反應(yīng)叫分解反應(yīng)。 定義:由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),叫做分解反應(yīng)。 辨析比較 分解反應(yīng)和化合反應(yīng):分解反應(yīng)和化合反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)中的常見類型,化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)是生成物只有一種。而分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng).它的特點(diǎn)是反應(yīng)物只有一種。化合反應(yīng)可表示為A+B AB,那么分解反應(yīng)可表示為AB A+B。 二、氧氣的性質(zhì) 1.氧氣和碳的反應(yīng) 木炭在氧氣中燃燒的四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟:①用坩鍋鉗夾取一小塊木炭;②在酒精燈上加熱到發(fā)紅;③是把紅熱的木炭放入裝滿氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)(夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中,如果很早伸入集氣瓶的底部,集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來,木炭燃燒不旺);④是集氣瓶?jī)?nèi)加入澄清石灰水。 木炭在空氣和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象: 空氣 氧氣 現(xiàn)象 發(fā)出紅光,放出熱 發(fā)出白光,放出熱,澄清石灰水變渾濁 文字表達(dá)式 碳+氧氣二氧化碳 2.氧氣和鐵的反應(yīng) 鐵在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象。 空氣 氧氣 現(xiàn)象 紅熱 劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體 文字表達(dá)式 鐵+氧氣四氧化三鐵 三、工業(yè)制氧氣 1.根據(jù)液氧和液氮的沸點(diǎn)不同,采用分離液態(tài)空氣法。 2.膜分離法 近年來,膜分離技術(shù)得到迅速發(fā)展,利用這一技術(shù),在一定壓力下讓空氣通過富集氧氣功能的薄膜,可得到含氧量較高的氧氣。 問題思路探究 問題1木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,發(fā)白光,放熱生成無色無味氣體,該氣體可使澄清石灰水變渾濁。木炭燃燒時(shí)的現(xiàn)象中怎么沒有提到“火焰”呢? 思路:在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),容易混淆的概念“火焰”“煙”與“霧”?!盎鹧妗笔强扇夹詺怏w或蒸氣燃燒的特征??扇夹詺怏w、易氣化的可燃性固體和液體燃燒時(shí)都可形成火焰,如:H2、天然氣、酒精、蠟燭、煤、硫磺等。但高沸點(diǎn)難氣化的可燃物(如Fe、木炭等)燃燒時(shí),只會(huì)發(fā)光,不會(huì)產(chǎn)生火焰?!盁煛笔欠磻?yīng)后生成的固體小顆粒分散到空氣中,懸浮于空間產(chǎn)生的,而“霧”是小液滴分散、漂浮在空間產(chǎn)生的。 探究:木炭的主要成分是碳。碳和氧氣反應(yīng)時(shí)的溫度,還不能使固體碳達(dá)到氣化的狀態(tài),也就是說是碳在固體狀態(tài)下和氧氣發(fā)生的反應(yīng),故而沒有“火焰”產(chǎn)生。當(dāng)然木炭燃燒時(shí)也會(huì)伴隨一些其他的副反應(yīng),這些反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)時(shí)看到的“火焰”。 問題2能與氧氣發(fā)生反應(yīng)的很多物質(zhì)(如H2、C),為什么在通常情況下都能與氧氣“和平共處”而不發(fā)生反應(yīng)? 思路:具備了反應(yīng)的條件后,還要看氧氣的濃度。物質(zhì)在空氣里燃燒,實(shí)際上是物質(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng),由于空氣中的氧氣被不能支持燃燒的氮?dú)馑鶝_淡,所以,在空氣里能燃燒的物質(zhì)在氧氣里燃燒的更旺,在空氣里不能燃燒的物質(zhì),如:鐵絲,在氧氣里卻能燃燒。 探究:能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)之所以在通常情況下都能與氧氣“和平共處”,只是因?yàn)槿狈Πl(fā)生反應(yīng)所必須的條件,如“點(diǎn)燃”“加熱”等。物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化受到內(nèi)因和外因兩方面因素的影響,內(nèi)因(能與氧氣發(fā)生反應(yīng))是變化的根本,外因(點(diǎn)燃或加熱)是變化的條件,外因通過內(nèi)因而起作用,二者缺一不可。人們控制化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的途徑之一就是控制反應(yīng)條件。 典題熱題新題 例1質(zhì)量、濃度都相等的兩份過氧化氫溶液,a中加入少量二氧化錳,b中不加二氧化錳,分別同時(shí)加熱,下列圖象表示放出氧氣質(zhì)量(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間(橫坐標(biāo))的關(guān)系,其中正確的是 ( ) 思路解析:轉(zhuǎn)折點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成的氧氣量的多少,橫坐標(biāo)的意義是指時(shí)間,綜合題目的內(nèi)容,轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示過氧化氫完全分解所需的時(shí)間。因?yàn)槎趸i能加快過氧化氫的分解速率,說明a比b完全分解的時(shí)間要短,所以A選項(xiàng)錯(cuò);又因?yàn)榇呋瘎┲挥绊懛磻?yīng)速率,不影響最終產(chǎn)量,所以B選項(xiàng)錯(cuò);a中加催化劑二氧化錳,不需加熱即可以放出氧氣,而b中不加催化劑,需要等到微熱之后才能分解放出氧氣,因此兩種溶液不是同時(shí)分解,所以C選項(xiàng)也錯(cuò)。 答案:D 深化升華 解圖象題時(shí)要注意以下幾個(gè)問題,一是弄清橫縱坐標(biāo)的含義,而是明確轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義,三是注意直線的斜率。 例2下列關(guān)于催化劑的敘述正確的是 ( ) A.能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑,減慢化學(xué)反應(yīng)速率的不是催化劑 B.加入二氧化錳可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣 C.催化劑在催化過程中所有的性質(zhì)不變 D.同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑 思路解析:根據(jù)催化劑的定義可知:“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”,“改變”既包括“加快”,也包括“減慢”之意,故A選項(xiàng)不對(duì);在化學(xué)反應(yīng)中,催化劑只能“改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率”,而對(duì)生成物的質(zhì)量多少?zèng)]有關(guān)系,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;“二不變”是指催化劑在化學(xué)反應(yīng)的過程中,質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,而不是“性質(zhì)”不變,因?yàn)槲锢硇再|(zhì)可能改變,所以C選項(xiàng)不正確;同一個(gè)反應(yīng)可以選用不同的催化劑,分解過氧化氫時(shí)還可以選用氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。 答案:D 深化升華 對(duì)催化劑概念的理解是出錯(cuò)率最多的地方,很多同學(xué)往往把握不住催化劑定義的實(shí)質(zhì),可以“改變”反應(yīng)速率,不僅僅意味著可以加快反應(yīng)速率,也可以是減慢反應(yīng)速率。 例3某班級(jí)的探究小組在學(xué)習(xí)催化劑的知識(shí)后,上網(wǎng)查閱,獲得以下信息: ①氯酸鉀氯化鉀+氧氣;②碳+氧化銅銅+二氧化碳;③黑色氧化銅不溶于水,氯化鉀、氯酸鉀易溶于水。 他們想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用,設(shè)計(jì)了以下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)和后續(xù)操作。 ①任取兩份氯酸鉀,分別放入兩支相同的試管中,在其中一份中加入精確稱量的n g氧化銅粉末。 ②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同條件下正確加熱,將放出的氣體通入水中,觀察放出氣體的快慢。 ③停止加熱,冷卻,將原來混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解,小心過濾,得出濾出物,洗滌并干燥。 ④觀察濾出物的狀態(tài)和顏色。 ⑤將濾出物和炭粉混合,在密閉容器中高溫加熱,將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 (1)以上實(shí)驗(yàn)步驟,有一步不夠嚴(yán)密,這一步是 。 (2)要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模倪M(jìn)不嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)步驟外,還必須增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,這個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟是 。 (3)實(shí)驗(yàn)⑤的目的是什么?為達(dá)到此目的,我們還可如何操作? 思路解析:首先,要對(duì)催化劑概念有確切的把握。催化劑的基本特點(diǎn)有兩條:一是改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率;二是反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變。以實(shí)驗(yàn)探討氯酸鉀分解反應(yīng)中氧化銅能否起催化作用,要求實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須包含以下內(nèi)容:比較相同溫度等條件下,純凈氯酸鉀和相同質(zhì)量的混有氧化銅粉末的氯酸鉀反應(yīng)速率是否相同;要對(duì)反應(yīng)前和反應(yīng)后的氧化銅的質(zhì)量分別進(jìn)行稱量,以確定其質(zhì)量是否改變;要對(duì)反應(yīng)后的氧化銅的化學(xué)性質(zhì)(如能否與碳反應(yīng))進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以確定其化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化。 對(duì)照所給的實(shí)驗(yàn)方案,發(fā)現(xiàn)步驟①任取兩份氯酸鉀,做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí),該方法不夠嚴(yán)密;此方案的最大問題是沒有稱量反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量,無法證明反應(yīng)前后氧化銅質(zhì)量不改變,從而無法全面、準(zhǔn)確地認(rèn)識(shí)氧化銅在氯酸鉀分解反應(yīng)中起催化作用。實(shí)驗(yàn)第⑤步做碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)并觀察黑色粉末變?yōu)榱良t色,以及澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象,旨在證明氧化銅仍有在高溫下與碳發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)。即化學(xué)反應(yīng)前后,氧化銅的化學(xué)性質(zhì)未改變。我們可以將干燥過的氧化銅放入另一份質(zhì)量相同的氯酸鉀中,重復(fù)②的操作,證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的事實(shí)。 答案:(1)第①步 (2)精確稱量濾出物的質(zhì)量 (3)將③步得到的氧化銅加入氯酸鉀中,重復(fù)②的操作。 深化升華 這是一道研究化學(xué)原理知識(shí)的探究題,重在考查對(duì)某化學(xué)原理——氯酸鉀分解反應(yīng)中催化劑作用的理論認(rèn)識(shí),以及通過較規(guī)范的實(shí)驗(yàn)探討對(duì)理論知識(shí)的認(rèn)識(shí)能力。 例4實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀制取氧氣的步驟主要分以下七步,請(qǐng)按操作順序,把序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。 ( ?。⒏咤i酸鉀裝入試管,管口放一棉花團(tuán)并塞上塞子。 ( ?。┮崎_并熄滅酒精燈。 ( )點(diǎn)燃酒精燈,先給試管預(yù)熱,再集中給藥品加熱。 ( ?。┯描F架臺(tái)和鐵夾把盛有藥品的試管固定起來。 ( )檢查裝置的氣密性。 ( ?。馀葸B續(xù)且均勻放出來時(shí),收集一瓶氧氣。 ( ?。?dǎo)氣管從水槽內(nèi)取出來。 思路解析:此題主要是考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的操作步驟是否真正理解。通過教師的演示,學(xué)生認(rèn)真動(dòng)手完成制氧實(shí)驗(yàn)后,必須明確實(shí)驗(yàn)室制氧氣的操作步驟中幾個(gè)應(yīng)注意問題:包括①先檢查裝置的氣密性,再裝藥品;②先固定好試管,后加熱;③收集氧氣完畢,先要把導(dǎo)氣管從水槽內(nèi)取出,再移開并熄滅酒精燈。 答案:2 7 4 3 1 5 6 深化升華 實(shí)驗(yàn)操作是經(jīng)??疾榈囊徊糠种R(shí),要想順利地解決這類問題,解題時(shí)須在頭腦中再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程。 例5過氧化氫(化學(xué)式H2O2)溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水。分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。 根據(jù)上述材料,完成下列問題。 (1)分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是 ,錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是 。 (2)寫出該方法制取氧氣的文字表達(dá)式 ,要收集一瓶純凈的氧氣,應(yīng)選擇裝置 ?。ㄌ钭帜福?。 (3)某同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí),開始用B裝置收集O2,過一段時(shí)間后,用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未見木條復(fù)燃。其原因是 。 (4)用H2O2與二氧化錳制取氧氣,優(yōu)點(diǎn)是 ?。ㄌ罹幪?hào))。 ①生成物只有氧氣?、诓恍杓訜帷、坌杓訜? (5)裝置A中反應(yīng)很劇烈,據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是 ?。ㄌ罹幪?hào))。 ①控制液體的滴加速度 ②用體積較小的錐形瓶?、奂訜岱磻?yīng)物 思路解析:該題考查在掌握理解氣體制備原理和操作的基礎(chǔ)上,根據(jù)所給材料及要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的操作能力。解此題的關(guān)鍵是理解氣體的制備原理、操作方法和步驟。 答案:(1)過氧化氫溶液 二氧化錳 (2)過氧化氫水+氧氣 D (3)實(shí)驗(yàn)裝置氣密性不好 (4)② (5)① 深化升華 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法,是初中化學(xué)制取氣體的典型代表,考查內(nèi)容包括選用藥品、化學(xué)反應(yīng)原理、所屬反應(yīng)類型、儀器,實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、操作注意事項(xiàng)、收集方法及檢驗(yàn)方法等,制氣方案的評(píng)價(jià),判斷方案是否可行。關(guān)鍵是理解氣體制備原理和操作方法、步驟。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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