九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時(shí) 鹽同課異構(gòu)課件2 滬教版.ppt

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時(shí) 鹽同課異構(gòu)課件2 滬教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第3節(jié) 幾種重要的鹽 第1課時(shí) 鹽同課異構(gòu)課件2 滬教版.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)幾種重要的鹽第1課時(shí)鹽滬教版九年級(jí)下冊(cè),日常生活中我們接觸過(guò)很多種鹽。如調(diào)味用的食鹽，建筑、雕塑用的大理石、漢白玉的主要成分（碳酸鈣）是鹽，用于凈水的明礬（含硫酸鋁）是鹽，常用的小蘇打（主要成分碳酸氫鈉）是鹽，消毒用的高錳酸鉀是鹽，大多數(shù)化肥（如硫酸銨、碳酸氫銨等）也是鹽。,新課導(dǎo)入,氯化鈉（NaCl）、氯化鈣（CaCl2)、碳酸鈉（Na2CO3)、硫酸銅（CuSO4)、硝酸銨（NH4NO3)都是鹽，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水的事實(shí)，它們?cè)诮M成上的相同之處是什么?,思考,1.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。如NaCl、CaCl2、Na2SO4等。,理解：鹽是一類化合物的總稱，氯化鈉是鹽類中的一種，不能認(rèn)為鹽就是氯化鈉。2)鹽類物質(zhì)不一定都含有金屬元素，如NH4NO3、(NH4)2CO33）NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)中除含有金屬離子和酸根離子外，還會(huì)有氫元素或氫氧根，也屬于鹽類物質(zhì)。,2.鹽的分類及命名,1）依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根的種類對(duì)其進(jìn)行分類：按陽(yáng)離子可以把鹽分成鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽等；按陰離子也可以把鹽分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。,2）依據(jù)鹽的組成分：正鹽、酸式鹽、堿式鹽,3）依據(jù)鹽的溶解性分：可溶性鹽、難溶性鹽,4）正鹽：“某酸某”或“某化某”,酸式鹽：在正鹽前面加上“酸式”二字，或“某酸氫某”或“某氫化某”,堿式鹽：在正鹽前面加上“堿式”二字。,請(qǐng)查閱課本附錄四，說(shuō)明：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽的溶解性；②碳酸鹽、磷酸鹽的溶解性；③鈣鹽、鋇鹽、銀鹽的溶解性；④BaSO4（鋇餐的主要成分）、CaSO4(石膏的主要成分）和硝酸鉀的溶解性。,討論,,,酸、堿、鹽的溶解性（20℃）,鹽的溶解性,a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水b、鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水c、硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水d、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外,補(bǔ)充：酸可溶（限于初中)；溶堿5種：KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2NH3.H2O大部分沉淀為白色,物質(zhì)溶解性口訣鉀鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無(wú)蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸鈣銀是微溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，氯化物只有銀不溶，堿溶鉀鈉鋇氨鈣，酸除硅酸全都溶。,注：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸,判斷下列物質(zhì)是否溶于水：,Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3,白色↓,白色↓,白色↓,藍(lán)色↓,白色↓,紅褐色↓,鹽的化學(xué)性質(zhì),1.鹽與酸反應(yīng),鹽+酸→新鹽+新酸,AgNO3+HCl=,BaCl2+H2SO4=,CaCO3+2HCl=,AgCl↓+HNO3,BaSO4↓+2HCl,CaCl2+CO2↑+H2O,2.鹽與堿反應(yīng),CuSO4+Ca(OH)2=,Cu(OH)2↓+CaSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=,鹽+堿→新鹽+新堿,CuSO4+2NaOH=,FeCl3+3NaOH=,Cu(OH)2↓+Na2SO4,Fe(OH)3↓+3NaCl,CaCO3↓+2NaOH,鐵釘表面有紅色固體析出,鋁片表面有紅色固體析出,銅片表面有銀白色固體析出,3.鹽與某些金屬反應(yīng),Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,能與金屬反應(yīng)，生成另一種鹽和金屬,鹽+金屬→新鹽+新金屬,探索,主要應(yīng)用：,1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng),2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸、硝酸）中的氫,3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,金屬活動(dòng)性順序：,在金屬活動(dòng)性順序中,規(guī)律：驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，藥品最少，步驟最省的是：①所選物質(zhì)必須含有要確定的金屬元素；②相鄰兩個(gè)物質(zhì)類別不同。,思路1：中間金、兩邊鹽,練習(xí)：選擇適當(dāng)?shù)脑噭┐_定Al、Cu、Fe的活動(dòng)性順序,思路2：中間鹽、兩邊金,AlCl3FeCuCl2,AlFeCl2Cu,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,4.鹽與另一種鹽的反應(yīng),NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,Na2SO4+BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,新鹽,鹽+鹽→新鹽+新鹽,鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽+金屬→新鹽+新金屬在金屬活動(dòng)順序中，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（2）鹽+酸→新鹽+新酸碳酸鹽都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反應(yīng)，氯化銀、硫酸鋇不和酸反應(yīng)。,（3）鹽+堿→新鹽+新堿（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽注意：（3）、（4）反應(yīng)物必須可溶,課堂小結(jié),2、判斷下列化合物屬于鹽的是（）A、Na2OB、Mg(OH)2C、H2SO4D、NH4ClE、Na2CO3,DE,1、用化學(xué)方程式表示出制取氯化鎂的幾種途徑。,當(dāng)堂訓(xùn)練,4、下列四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（）A.FeB.AgC.ZnD.Cu,B,3、把金屬X放入CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．Mg、X、CuB．Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD．X、Mg、Cu,A,5、有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無(wú)色；(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)中判斷，該粉末中一定含有，一定不含，可能含有。,Na2SO4和BaCl2,CuSO4和CaCO3,KNO3,課后作業(yè),1.從教材習(xí)題中選取，2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題.,