2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 粒子變化型.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專練 粒子變化型 一、單項(xiàng)選擇題 1．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO) B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．室溫下，向0.01 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) 答案　D 解析　A項(xiàng)，根據(jù)氯元素守恒：2n(Cl2)＋n(ClO－)＋n(Cl－)＋n(HClO)等于通入Cl2的物質(zhì)的量的2倍；B項(xiàng)，不符合質(zhì)子守恒；C項(xiàng)，應(yīng)改為c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)；D項(xiàng)，當(dāng)呈中性時(shí)，NH和NH3H2O共同存在，致使c(SO)>c(NH)。 2．25 ℃時(shí)加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列敘述正確的是(　　) A．原氨水的濃度為10－3 molL－1 B．溶液中增大 C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小 D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定等于7 答案　B 解析　A項(xiàng)，因NH3H2O為弱堿，原氨水的濃度應(yīng)遠(yuǎn)大于10－3 molL－1；B項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，n(NH)增多，n(NH3H2O)減少，所以增大；C項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，c(NH)、c(NH3H2O)、c(OH－)均減小，但c(H＋)增大；D項(xiàng)，NH3H2O過量，pH應(yīng)大于7。 3．(xx廣東省潮州一中高三考前模擬)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH)大小順序?yàn)棰?②>③ B．0.2 molL－1CH3COOH溶液和0.2 molL－1CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 molL－1 C．0.1 molL－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) D．0.1 molL－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) 答案　B 解析　B項(xiàng)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，即：c(CH3COOH)－c(OH－)＋c(H＋)＝c(Na＋)＝0.1 molL－1；C項(xiàng)，由于c(H2CO3)和c(CO)不相等，所以該式不成立；D項(xiàng)，HA－的電離大于水解，所以c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。 4．室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/molL－1 反應(yīng)后溶液的pH c(氨水) c(HCl) ① 0.1 0.1 5 ② 0.2 x 7 下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＋c(NH3H2O)>0.1 molL－1 B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH) C．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) 答案　A 解析　x應(yīng)小于0.2。A項(xiàng)，根據(jù)N元素守恒，c(NH)＋c(NH3H2O)＝0.1 molL－1；B項(xiàng)，符合電荷守恒。 5．25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 molL－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度敘述正確的是(　　) A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)－c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 molL－1 D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) 答案　B 解析　A項(xiàng)，根據(jù)圖示可以看出pH＝5.5時(shí)，c(CH3COOH)c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 D．當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) 答案　B 解析　A項(xiàng)，H2A的第1步電離也是部分電離；B項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，根據(jù)圖像，此時(shí)的溶液呈酸性，所以c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)；C項(xiàng)，當(dāng)生成NaHA時(shí)，電離大于水解，仍抑制水的電離，故溶液中水的電離程度比純水的??；D項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，NaHA和Na2A等量共存。2c(Na＋)＝3c(HA－)＋3c(H2A)＋3c(A2－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。即2c(H＋)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(OH－)＋c(A2－)。 7．25 ℃時(shí)，在20 mL 0.1 molL－1 NaOH溶液中加入0.2 molL－1 CH3COOH溶液，所加入溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝10，下列分析的結(jié)論正確的是(　　) A．在B點(diǎn)有：c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) C．C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) D．D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 答案　C 解析　B點(diǎn)正好生成CH3COONa溶液。A項(xiàng)，B點(diǎn)c(Na＋)>c(CH3COO－)；B項(xiàng)，當(dāng)接近B點(diǎn)時(shí)，此時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；D項(xiàng)，D點(diǎn)是CH3COOH和CH3COONa的等量混合溶液，此時(shí)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)。 8．25 ℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合得到一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是(　　) A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(OH－)>c(H＋) B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 molL－1 C．pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CO)＋c(HCO) 答案　A 解析　B項(xiàng)，根據(jù)圖示，此時(shí)無CO；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，可判斷該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該式不符合電荷守恒。 二、雙項(xiàng)選擇題 9．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)(25 ℃) Ka＝1.7710－4 Ka＝4.910－10 Ka1＝4.310－7 Ka2＝5.610－11 下列選項(xiàng)正確的是(　　) A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)c(NH4CN)>c(HCOONH4) 答案　BC 解析　根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷電離程度：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO。A項(xiàng)，應(yīng)生成HCO；B項(xiàng)，HCN消耗的NaOH多；C項(xiàng)，c(Na＋)－c(HCOO－)＝c(OH－)－c(H＋)，c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)，后者堿性強(qiáng)，所以c(OH－)－c(H＋)的值大；D項(xiàng)，都相互促進(jìn)水解，其中促進(jìn)程度CN－>HCO>HCOO－，促進(jìn)程度越大，此鹽濃度越大，所以c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4)。 10．常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL－1 NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(　　) A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－)＋c(NH) D．點(diǎn)d所示溶液中：c(NH3H2O)>c(SO)>c(OH－)>c(NH) 答案　AD 解析　b點(diǎn)：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)，所以c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入10 mL NaOH溶液時(shí)，NH和NH3H2O等量混合，此時(shí)，c(Na＋)＝c(SO)，c(NH)＋c(NH3H2O)＝2c(Na＋)＝2c(SO)，c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，c(H＋)＋c(NH)＝c(SO)＋c(OH－)，c(H＋)＋2c(SO)－c(NH3H2O)＝c(SO)＋c(OH－)，即c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時(shí)，此時(shí)NH幾乎完全反應(yīng)生成NH3H2O，所以c(NH3H2O)>c(SO)>c(OH－)>c(NH)，正確。 11．常溫下，用0.1000 molL－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 HA溶液(滴定曲線見圖1)和20.00 mL 0.100 0 molL－1 HB溶液(滴定曲線見圖2)。下列說法正確的是(　　) A．圖1可以表示NaOH滴定鹽酸的曲線 B．圖1中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－) C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗n(HA)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 答案　AB 解析　A項(xiàng)，從圖中A點(diǎn)可知0.100 0 molL－1 HA溶液的pH為1，為強(qiáng)酸，正確；B項(xiàng)，圖1中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，pH為7，根據(jù)電荷守恒，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－)，正確；C項(xiàng)，達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的酸體積均為a mL，物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，起始時(shí)，溶液呈酸性，c(H＋)>c(A－)，錯(cuò)誤。