2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第7講 考點2 正確理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第7講 考點2 正確理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素(含解析) 題組一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 1.(xx攀枝花調(diào)研)一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是 ( )。 ①C的生成速率和C的分解速率相等;②單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B;③氣體密度不再變化;④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2;⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 A.②④⑤ B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.①②③④⑤ 解析?、偈桥袛嗥胶鉅顟B(tài)的本質(zhì)依據(jù),①正確;②生成A、B都是逆反應(yīng)方向,在任何條件下都成立,②錯誤;③容器體積不變,氣體密度不變,說明氣體總質(zhì)量不變,即平衡不移動,③正確;④容器體積不變,一定溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)不變時,氣體總物質(zhì)的量不變,④正確;⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡,⑤錯誤;⑥隨著反應(yīng)進(jìn)行,氣體質(zhì)量增大,氣體總物質(zhì)的量減小,相對分子質(zhì)量增大,當(dāng)相對分子質(zhì)量不變時,說明達(dá)到平衡狀態(tài),⑥正確。 答案 B 2.(1)下列可以證明2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂?、郯俜纸M成φ(HI)=φ(I2)時?、芊磻?yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時?、輈(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時 ⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化 ⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化?、鄺l件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化?、釡囟群腕w積一定時,混合氣體的顏色不再變化?、鉁囟群蛪簭?qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化 (2)在上述⑥~⑩的說法中能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ________。 解析 觀察第(1)題反應(yīng)的特征可知:此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,即在反應(yīng)的任何一個階段,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變,因此混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量均不發(fā)生改變,不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。觀察第(2)題反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生改變,因此其平均相對分子質(zhì)量、混合氣體密度都不發(fā)生改變時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),當(dāng)c(NO2)恒定,顏色不再變化也可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 答案 (1)②⑥⑨ (2)⑥⑦⑧⑨⑩ —————[易錯防范]———————————— 不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的三個標(biāo)志 1.恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)+H2(g)。 2.反應(yīng)物和生成物都是氣體,且反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)+H2(g)。 3.全部是氣體參加的反應(yīng),恒容條件下體系的密度保持不變。 題組二 化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用 3.下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,減小壓強(qiáng)的同時升高溫度,平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是 ( )。 A.2A(g)+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0 B.A(s)+B(g)C(g)+D(g) ΔH>0 C.A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH>0 D.2AB(g)A2(g)+B2(g) ΔH<0 解析 A項,減壓平衡不移動,但升溫平衡逆向移動,A錯;B項,減壓和升溫平衡均正向移動,B對;C項,減壓平衡逆向移動,升溫平衡正向移動,但最終結(jié)果不確定,C錯;D項,減壓平衡不移動,但升溫平衡逆向移動,D錯。 答案 B 4.在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0,開始時充入2 mol NO2并達(dá)到平衡,下列說法正確的是 ( )。 A.再充入2 mol NO2,平衡正向移動,O2的體積分?jǐn)?shù)增大 B.升高溫度,O2的體積分?jǐn)?shù)減小 C.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大 D.再充入1 mol O2,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大 解析 A項,再充入2 mol NO2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,O2的體積分?jǐn)?shù)減小,A錯;B項,升高溫度,平衡正向移動,O2的體積分?jǐn)?shù)增大,B錯;D項,再充入1 mol O2,雖然平衡逆向移動,NO2的物質(zhì)的量增大,但NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,D錯。 答案 C 5.(xx江蘇化學(xué),15改編)一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器 編號 溫度 ( ℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是 ( )。 A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C.容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 解析 對比容器Ⅰ、Ⅲ,可知起始時物質(zhì)的量都是0.20 mol,容器Ⅲ溫度降低,CH3OCH3平衡時的物質(zhì)的量增大,說明平衡正向移動,故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項正確;B項,容器Ⅱ的投料量是容器Ⅰ的兩倍,相當(dāng)于加壓,但題給反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng),兩者建立等效平衡,CH3OH體積分?jǐn)?shù)不變,錯誤;C項,容器Ⅰ的溫度比容器Ⅲ高,溫度高,化學(xué)反應(yīng)速率快,到達(dá)平衡時間短,錯誤;D項,容器Ⅰ中, 2CH3OHCH3OCH3+H2O c(始)/(molL-1) 0.20 0 0 c(轉(zhuǎn))/(molL-1) 0.16 0.08 0.08 c(平)/(molL-1) 0.04 0.08 0.08 K==4, Qc===- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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