2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第7講 考點2 正確理解化學平衡狀態(tài)及其影響因素（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第7講 考點2 正確理解化學平衡狀態(tài)及其影響因素（含解析） 題組一 化學平衡狀態(tài)的判定 1．(xx攀枝花調(diào)研)一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應A(s)＋3B(g)2C(g)達到平衡時，下列說法正確的是 ( )。 ①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤ 解析?、偈桥袛嗥胶鉅顟B(tài)的本質(zhì)依據(jù)，①正確；②生成A、B都是逆反應方向，在任何條件下都成立，②錯誤；③容器體積不變，氣體密度不變，說明氣體總質(zhì)量不變，即平衡不移動，③正確；④容器體積不變，一定溫度下，當壓強不變時，氣體總物質(zhì)的量不變，④正確；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比不能說明反應是否達到平衡，⑤錯誤；⑥隨著反應進行，氣體質(zhì)量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，相對分子質(zhì)量增大，當相對分子質(zhì)量不變時，說明達到平衡狀態(tài)，⑥正確。 答案 B 2．(1)下列可以證明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是________。 ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂?、郯俜纸M成φ(HI)＝φ(I2)時?、芊磻俾蕍(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2時?、輈(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1時 ⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化?、邷囟群腕w積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化?、鄺l件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化?、釡囟群腕w積一定時，混合氣體的顏色不再變化?、鉁囟群蛪簭娨欢〞r，混合氣體的密度不再變化 (2)在上述⑥～⑩的說法中能說明反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是 ________。 解析 觀察第(1)題反應的特征可知：此反應在反應前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，即在反應的任何一個階段，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量均不發(fā)生改變，不能作為達到平衡狀態(tài)的標志。觀察第(2)題反應的特征：反應前后氣體的體積發(fā)生改變，因此其平均相對分子質(zhì)量、混合氣體密度都不發(fā)生改變時，反應處于平衡狀態(tài)，當c(NO2)恒定，顏色不再變化也可以作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志。 答案 (1)②⑥⑨ (2)⑥⑦⑧⑨⑩ —————[易錯防范]———————————— 不能判斷化學平衡狀態(tài)的三個標志 1．恒溫、恒容條件下反應前后氣體體積不變的反應，混合氣體的壓強或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。 2．反應物和生成物都是氣體，且反應前后體積不變的反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。 3．全部是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。 題組二 化學平衡移動原理的應用 3．下列可逆反應達到平衡后，減小壓強的同時升高溫度，平衡一定向正反應方向移動的是 ( )。 A．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s) ΔH<0 B．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH>0 C．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH>0 D．2AB(g)A2(g)＋B2(g) ΔH<0 解析 A項，減壓平衡不移動，但升溫平衡逆向移動，A錯；B項，減壓和升溫平衡均正向移動，B對；C項，減壓平衡逆向移動，升溫平衡正向移動，但最終結(jié)果不確定，C錯；D項，減壓平衡不移動，但升溫平衡逆向移動，D錯。 答案 B 4．在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0，開始時充入2 mol NO2并達到平衡，下列說法正確的是 ( )。 A．再充入2 mol NO2，平衡正向移動，O2的體積分數(shù)增大 B．升高溫度，O2的體積分數(shù)減小 C．增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)增大 D．再充入1 mol O2，NO2的體積分數(shù)增大 解析 A項，再充入2 mol NO2，相當于增大壓強，平衡逆向移動，O2的體積分數(shù)減小，A錯；B項，升高溫度，平衡正向移動，O2的體積分數(shù)增大，B錯；D項，再充入1 mol O2，雖然平衡逆向移動，NO2的物質(zhì)的量增大，但NO2的體積分數(shù)減小，D錯。 答案 C 5．(xx江蘇化學，15改編)一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 編號 溫度 ( ℃) 起始物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是 ( )。 A．該反應的正反應為放熱反應 B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行 解析 對比容器Ⅰ、Ⅲ，可知起始時物質(zhì)的量都是0.20 mol，容器Ⅲ溫度降低，CH3OCH3平衡時的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，故正反應是放熱反應，A項正確；B項，容器Ⅱ的投料量是容器Ⅰ的兩倍，相當于加壓，但題給反應是氣體體積相等的反應，兩者建立等效平衡，CH3OH體積分數(shù)不變，錯誤；C項，容器Ⅰ的溫度比容器Ⅲ高，溫度高，化學反應速率快，到達平衡時間短，錯誤；D項，容器Ⅰ中， 2CH3OHCH3OCH3＋H2O c(始)/(molL－1) 0.20 0 0 c(轉(zhuǎn))/(molL－1) 0.16 0.08 0.08 c(平)/(molL－1) 0.04 0.08 0.08 K＝＝4， Qc＝＝＝下載提示(請認真閱讀)
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