2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 金屬元素及其化合物單元檢測卷.docx

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 金屬元素及其化合物單元檢測卷 請同學(xué)們根據(jù)老師閱卷需要把選擇題的答案填入答題欄中。 一、 單項選擇題(本大題共7小題，共42分。每小題只有1個選項符合題目要求) 1. 下列說法正確的是 (　　) A. Na2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑 B. 常溫下，鋁箔放在濃硝酸中生成H2 C. 水蒸氣通過熾熱的鐵，生成Fe(OH)3和H2 D. 用新制的Cu(OH)2檢驗?zāi)蛱牵珻u(OH)2是還原劑 2. (xx新課標(biāo)全國卷) 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 (　　) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng) B Na2O2可作為潛艇工作人員的供氧劑 Na2O2可與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 和 O2 C 在常溫下鋁罐不能儲存濃硫酸 因為會生成氫氣 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含C的溶液中置換出銅 3. (xx江蘇卷) 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是 (　　) A. 晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D. 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 4. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是 (　　) A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl　　 B. Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3　　 D. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 5. 下列實驗均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):①將鐵釘放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加濃硝酸;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是 (　　) A. 上述實驗證明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ B. 上述實驗證明了Fe2+既有氧化性又有還原性 C. 實驗①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng) D. 向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終都有Fe(OH)3生成 6. 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是 (　　) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A 相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁 B 鈉比銅活潑 金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì) C 常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng) 可用鋁槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸 D 合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行 7. 向四支試管中分別加入少量不同的溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論不正確的是 (　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有S B 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色 原溶液中有K+ C 滴加KSCN溶液 溶液呈血紅色 原溶液中有Fe3+ D 滴加KSCN溶液;再滴加新制氯水 無明顯現(xiàn)象;溶液立即變紅色 原溶液中有Fe2+ 答題欄 題號 1 2 3 4 5 6 7 選項 二、 非選擇題(本大題共4小題，共58分) 8. 請根據(jù)要求填空: (1) 下面是一種常見藥品說明書的部分內(nèi)容，請將其補(bǔ)充完整。 【藥品名稱】碳酸氫鈉。 【其他名稱】酸性碳酸鈉、　　　　　　　　。 【功效主治】適用于胃酸過多、消化不良及堿化尿液等;靜脈給藥用于酸中毒;外用滴耳軟化耵聹。 【不良反應(yīng)】對胃潰瘍的病人，中和胃酸時產(chǎn)生的氣體會刺激潰瘍面，甚至有胃穿孔的危險。其中的化學(xué)原理是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　。 (2) 胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)也可以治療胃酸過多，所依據(jù)的反應(yīng)原理是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　。氫氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。 (3) 鋁熱反應(yīng)常用來在野外焊接鋼軌，請用化學(xué)方程式表示該過程:　　　　　　　　　　。 某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”進(jìn)行研究，他查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下: 物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸點/℃ 2 467 2 980 2 750 — 該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是　 。 9. 某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如右圖: (1) 合金→濾液A的離子方程式為　 。 (2) 由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 途徑Ⅱ的離子方程式為　。 (4) 寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式(要求制備過程中不產(chǎn)生污染氣體):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10. 鐵是最常見金屬之一，請回答下列問題: (1) 生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，上述反應(yīng)生成的磁性固體物質(zhì)和過量硝酸反應(yīng)，所生成的鹽的化學(xué)式是　　　　　。 (2) 某溶液含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并把灼燒后的固體投入過量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的金屬陽離子有　　　　　　　　。 (3) 硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量的FeS和SiO2)制備綠礬。利用燒渣制備綠礬的流程如下: ①燒渣溶于稀酸過程中，有少量硫單質(zhì)生成，寫出離子方程式(只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出): 　　　　　　　　　　　　。 ②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是　 。 ③可用酸性高錳酸鉀滴定法測定綠礬產(chǎn)品的FeSO4含量，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　　　　　。 ④溶液Y經(jīng)操作Ⅰ、Ⅱ可得綠礬晶體，則操作Ⅰ是　　　　　，操作Ⅱ是　　　　　 。 11. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下: 注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。 (1) 電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　;濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。 (2) 固體混合物B的組成為　　　　　　;在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) 完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　CuO+　　Al2O3　　CuAlO2+　　　　↑。 (4) CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是　　　　　　　　　　、洗滌和干燥。 專題四　金屬元素及其化合物 1. A　【解析】　常溫下,鋁箔放在濃硝酸中會鈍化,B項錯誤;水蒸氣通過熾熱的鐵,生成Fe3O4和H2,C項錯誤;用新制的Cu(OH)2 檢驗?zāi)蛱?Cu(OH)2是氧化劑,D項錯誤。 2. B　【解析】　在加熱、堿性環(huán)境下,油污能夠徹底水解,A項錯誤;Na2O2可與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 和 O2,B項正確;在常溫下鋁遇到濃硫酸表面鈍化,C項錯誤;FeCl3與Cu的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,但FeCl3溶液不能將Cu2+還原為Cu,D項錯誤。 3. B　【解析】　晶體硅用作半導(dǎo)體材料是因為其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間,與其熔點高、硬度大的性質(zhì)無關(guān),A項錯誤;胃酸的主要成分是鹽酸,能被氫氧化鋁中和,B項正確;漂白粉漂白紙張是利用了其漂白性,而不是其不穩(wěn)定性,C項錯誤;氧化鐵用作紅色涂料是利用了其顏色呈紅棕色,與其能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān),D項錯誤。 4. C　【解析】　Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中化學(xué)方程式分別為2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,所以能一步實現(xiàn),故A項不選;Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2中化學(xué)方程式分別為Mg+2HClMgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO32NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOHMg(OH)2+Na2CO3,所以能一步實現(xiàn),故B項不選;氧化鋁和水不反應(yīng),所以不能一步生成氫氧化鋁,故C項選;Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3中化學(xué)方程式分別是2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,所以能一步實現(xiàn),故D項不選。 5. D　【解析】　反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知,氧化性:Cu2+>Fe2+,故A項錯誤;三個反應(yīng)中均沒有Fe2+降至0價的,所以由實驗不可說明Fe2+具有氧化性,B項錯誤;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,產(chǎn)物中無單質(zhì),故不屬于置換反應(yīng),C項錯誤;反應(yīng)生成Fe(OH)2,置于空氣中,會發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,所以最終會有Fe(OH)3生成,D項正確。 6. A　【解析】　鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),先置換出氫氣;C項中敘述Ⅰ不正確,鈍化本身就發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);合成氨的適宜條件中有關(guān)溫度主要考慮的是催化劑的活性。 7. A　【解析】　檢驗S應(yīng)先用稀鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液;檢驗K+的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色的鈷玻璃呈紫色;Fe2+的檢驗:滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色。 8. (1) 小蘇打　HC+ H+CO2↑+H2O (2) Al(OH)3+3H+Al3++3H2O Al(OH)3+OH- Al+2H2O (3) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 該反應(yīng)溫度下鋁已熔化,未反應(yīng)的鋁可與生成的鐵熔合在一起,形成合金 【解析】　碳酸氫鈉俗名為小蘇打, 碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng):HC+ H+ CO2↑+ H2O;氫氧化鋁是兩性氫氧化物; Fe的熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁,所以在鐵熔融時,鋁也早已熔化。 9. (1) 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ (2) 途徑Ⅱ　按途徑Ⅰ,直接向濾液A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì);按途徑Ⅱ,通入氣體C(CO2)得到Al(OH)3沉淀,再溶于鹽酸中,所得的AlCl3溶液較純凈 (3) Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC (4) 2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O、CuSO4+5H2OCuSO45H2O 【解析】　合金中加入足量燒堿,只有Al反應(yīng)生成Al,Fe、Cu不反應(yīng)留在濾渣B中;濾渣B中加入稀硫酸,Fe反應(yīng)生成FeSO4,Cu不反應(yīng)留在濾渣F中;Cu制備CuSO45H2O 過程中要求不產(chǎn)生污染氣體,所以不能用Cu和濃硫酸加熱制備CuSO4。 10. (1) Fe3C+3O2Fe3O4+CO2　Fe(NO3)3 (2) Fe2+、Al3+ (3) ①2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+　②使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,以制備純凈的綠礬晶體?、?∶5?、苷舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　過濾 11. (1) Ag++e-Ag　2NO+O22NO2 (2) Al(OH)3和CuO　Al(OH)3+OH-Al+2H2O (3) 4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑ (4) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 【解析】　(1) 電解精煉銀與電解精煉銅類似,純銀作陰極,粗銀作陽極,硝酸銀溶液作電解液,陽極反應(yīng)式為Ag-e-Ag+,陰極反應(yīng)式為Ag++e-Ag;銀是金屬活動順序表中氫后金屬,不溶于稀硫酸,因為稀硫酸是非氧化性酸,則濾渣A的主要成分是Ag,稀硝酸是氧化性酸,能溶解銀,即3Ag+4HNO3(稀) 3AgNO3+NO↑+2H2O,產(chǎn)生的無色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮,即2NO+O22NO2。(2) CuAlO2中氧為-2價,鋁為+3價,則銅為+1價,其化學(xué)式也可以寫為Cu2OAl2O3,相當(dāng)于氧化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比1∶1熔合在一起,由此逆推,固體B的主要成分是物質(zhì)的量之比為1∶1的Al(OH)3和CuO,因為Cu(OH)2開始分解的溫度為80 ℃,水的沸點大于80 ℃,則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-Al(OH)3↓、Cu2++2OH-Cu(OH)2↓、Cu(OH)2CuO+H2O,Al(OH)3開始分解的溫度為450 ℃,在惰性氣體中煅燒時發(fā)生的反應(yīng)為2Al(OH)3Al2O3+3H2O、4CuO2Cu2O+O2↑;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,NaOH是強(qiáng)堿,過量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁,其離子方程式為Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷,銅元素由+2價降為+1價,鋁元素化合價不變,由此推斷反應(yīng)前后升價元素一定是氧,且化合價由-2價升為相鄰的0價,即缺少的生成物為氧氣,根據(jù)化合價升降法配平可得:4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑。(4) 膽礬是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuSO45H2O,從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。