2019-2020年高中化學《化學反應的速率和限度》教案16 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《化學反應的速率和限度》教案16 新人教版必修2 三維目標 知識與技能 1．理解可逆反應、化學反應平衡的概念，化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征。 2．學習實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學實驗。通過實驗探究響形成化學反應平衡的概念及化學反應限度的概念 過程與方法 1．重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。 2．通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結(jié)論去指導去分析和解決實際問題。 情感、態(tài)度與價值觀：有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。 教學重點：化學反應速率概念；了解影響化學反應速率的因素。 教學難點：化學反應限度概念；了解影響化學反應限度的因素。 教學難點：化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征。 教具準備：多媒體課件、投影儀。 教學過程 [新課導入] 根據(jù)化學方程式進行計算時，你是否考慮過這樣的問題：一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全（按照方程式中相應物質(zhì)的量關(guān)系）轉(zhuǎn)變成生成物，如果能，反應條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預知理論產(chǎn)率極低的情況下，就不必再耗費人力、物力和時間去進行探索性實驗等。 [板書]　　第三節(jié)　　化學反應的速率和限度 [推進新課]師：請同學閱讀課本P44實驗2-7,回答有關(guān)問題。 生：探究實驗2-7：把1mol/l的 Na2SO4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀產(chǎn)生為止。 反應現(xiàn)象是：白色沉淀產(chǎn)生?！? 離子反應方程式：　　　　　　　　Ca2＋ + SO42＋ = CaSO4↓ 生2：繼續(xù)演示實驗2-7：過濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/l的 Na2CO3溶液，可能的現(xiàn)象是：有白色的沉淀 CaCO3產(chǎn)生，或者沒有沉淀產(chǎn)生。 ［板書］二、化學反應限度 ［學生自學］閱讀課本P45頁 [板書] 可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應稱可逆反應。 [板書] 化學平衡 不同的平衡體系到達平衡狀態(tài)時，反應限度不同。 例如　 平衡體系1，Ca2＋ + SO42－ =＝＝＝ CaSO4↓ 平衡體系2，Ca2＋ +CO32－ =＝＝＝ CaCO3↓ ［合作探究］煉鐵高爐尾氣之謎 三、化學反應的條件控制 在生產(chǎn)生活中，促進有利的化學反應發(fā)生，抑制有害的化學反應發(fā)生，這就要討反應條件的控制。 [學生自學]閱讀課本P46頁 師：帶領(lǐng)學生探究 A.建筑物定向爆破問題； B煤的燃燒條件問題。 ●原煤含S量：要求＜ 2%，否則SO2排放濃度會偏高； ●原煤粒度：要求≤ 40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤； ●爐膛?。耗透邷?； ●煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當充足，等。 必要時查閱資料。 [課堂小結(jié)] i通過實驗探究，同學們了解：可逆反應、化學平衡、化學平衡狀態(tài)、化學反應限度。 ii.控制反應條件可以使化學反應向有益的方向盡可能多、快地進行。 [布置作業(yè)] 1．教材P48　T5、T6. [板書設(shè)計] 　 第三節(jié)　　化學反應的速率和限度 二、化學反應限度 實驗探究2-7 i 可逆反應、化學平衡、化學平衡狀態(tài)、化學反應限度。 ii.控制反應條件可以使化學反應向有益的方向盡可能省、快地進行。 活動與探究 1.利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程 （1）按圖2-7所示將實驗裝置連接好。 （2）向其中一個燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應放熱，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深。 查找資料：NO2平衡氣體遇熱顏色加深，遇冷顏色變淺的反應原理。