2019-2020年高考化學一輪復習 課時31 鹽類水解考點過關.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時31 鹽類水解考點過關 鹽類水解的原理 【基礎梳理】 1. 鹽類水解的原理 (1)定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的　　　　或　　　　結合生成　　　　的反應，叫做鹽類的水解。 (2)實質(zhì):鹽電離產(chǎn)生的離子(弱酸根或弱堿根離子)與水電離產(chǎn)生的　　　　相結合成難電離的分子或離子，促進了水的電離。 (3)特點 ①可逆反應:鹽類水解方程式一般用　　　　(填“”或“”)。 ②吸熱反應:鹽的水解是　　　　　反應的逆反應。 ③水解程度小:一般　　　　(填“產(chǎn)生”或“不產(chǎn)生”，下同)沉淀，　　　　氣體。 (4)水解結果:水的電離平衡向　　　　方向移動，通常使溶液中c(H+)≠c(OH-)，溶液呈現(xiàn)出一定的酸堿性。 (5)水解規(guī)律:強酸弱堿鹽顯　　　　性，強堿弱酸鹽顯　　　　性，強酸強堿鹽顯　　　　性，酸式鹽的酸堿性取決于酸式根的　　　　和　　　　的相對大小。 鹽的類型 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 弱酸強堿鹽 弱酸弱堿鹽 溶液的酸堿性 中性 酸性 堿性 酸性、堿性或中性 代表物 NaCl、KNO3 AlCl3、NH4NO3 Na2S、K2CO3 CH3COONH4 2. 鹽類水解方程式的書寫 (1)由于水解程度一般不大，不能進行到底，只能達到平衡狀態(tài)，所以方程式書寫時一般用“　　　”。由于生成的難溶物或通常不穩(wěn)定、易分解的物質(zhì)濃度都很小，不能達到飽和形成沉淀或分解為氣體放出，所以不標沉淀“↓”與氣體“↑”符號。 (2)多元弱酸鹽的水解　　　　進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。 Na2CO3的水解方程式:　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。 (3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。 CuCl2的水解方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3. 影響鹽類水解的因素 (1)內(nèi)因:組成鹽的酸(堿)相對強弱。酸越弱，其鹽的水解程度越　　　　，堿性越　　　　。 (2)外因:鹽類水解是吸熱反應，升溫　　　　(填“促進”或“抑制”，下同)水解，稀釋　　　　水解。 因 素 水解平衡移動方向 溶液的酸(堿)性 水解百分率 濃度 增大能水解離子的濃度 水解方向(促進水解) 增強 下降 加水稀釋 水解方向(促進水解) 減弱 升高 溫度 升溫 水解方向(促進水解) 增強 升高 降溫 中和方向(抑制水解) 減弱 下降 加酸 強酸弱堿鹽，如NH4Cl 中和方向(抑制水解) 酸性增強 下降 強堿弱酸鹽，如CH3COONa 水解方向(促進水解) 堿性減弱 升高 加堿 強酸弱堿鹽，如NH4Cl 水解方向(促進水解) 酸性減弱 升高 強堿弱酸鹽，如CH3COONa 中和方向(抑制水解) 堿性增強 下降 加鹽 水解后性質(zhì)相同的同類離子 中和方向(抑制水解) 增強 下降 水解后性質(zhì)相反的異類離子 水解方向(促進水解) 減弱 升高 微課1　電解質(zhì)溶液中的守恒關系 (1)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。 如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HC)+2n(C)+n(OH-) 推出:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-) 如Na2CO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC) (2)物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。 如NaHCO3溶液中n(Na+)∶n(C)=1∶1，推出:c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3) 如HAc溶液中:c(HAc)總=c(HAc)+c(Ac-) (3)質(zhì)子守恒:是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H+與OH-量相等。即電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應相等。 如0.1 molL-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 在NH4HCO3溶液中H+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，NH3、OH-、C為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關系:c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(C) 【典型例題】 一、 水解方程式的書寫 下列離子方程式正確的是 (　　) A. 硫化鈉水解: S2-+2H2OH2S↑+2OH- B. 硫氫化鈉的水解: HS-+H2OH3O++S2- C. 氯化銨溶液顯酸性: N+H2ONH3H2O+H+ D. 明礬用于凈水: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ [答案]　C [解析]:　A項，S2-水解要分兩步，且不產(chǎn)生H2S氣體，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。B項，是HS-的電離方程式，硫氫化鈉的水解方程式:HS-+H2OH2S+H+。D項，明礬凈水應是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，應標示“膠體”，且不寫沉淀符號。 下列用于解釋溶液呈酸性或堿性原因的表達式正確的是 (　　) A. AlCl3溶液呈酸性:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B. Na2CO3溶液呈堿性:C+2H2OH2CO3+2OH- C. CH3COONa溶液呈堿性:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D. NaHSO4溶液呈酸性:NaHSO4Na++H++S [答案]　D [解析]:　A、C選項應為可逆反應，B選項應分步水解。 二、 溶液中離子濃度大小比較 常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡:C+H2OHC+OH-，下列正確的是 (　　) A. Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(H+) B. Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(C)>c(H+)>c(OH-) C. Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-) D. 升高溫度平衡向逆反應方向移動 [答案]　A [解析]:　Na2CO3溶液顯堿性，所以B錯誤;C項，根據(jù)電荷守恒，Na2CO3溶液中存在如下關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)，C錯誤;D項，鹽類的水解平衡是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即平衡向正反應方向移動。 【題組訓練】 1. 常溫下，下列有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是 (　　) A. 等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c(H+):HCl>CH3COOH B. pH相同的溶液中:c(Na2CO3)c(HS-)。 2. 25 ℃時，某濃度的NH4Cl溶液pH=4，下列敘述正確的是 (　　) A. 溶液中的c(OH-)>110-10 molL-1 B. 溶液中的c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C. 溶液中的c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-) D. 溶液中的c(NH3H2O)=c(N) [答案]　C [解析]:　A項，c(H+)=10-4molL-1，所以c(OH-)=10-10 molL-1;B項，溶液中的c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-);D項，溶液中的c(NH3H2O)<)。 3. (xx天津卷)下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是 (　　) A. pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-) B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C) D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)] [答案]　A [解析]:　由溶液中的電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=)+c(OH-)，又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(S)，所以c(H+)=c(S)+c(OH-)，A項正確;因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Cl-)>c(I-)，B項錯誤;CO2的水溶液中存在電離平衡:H2CO3H++HC、HCH++C，因第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，故溶液中c(HC)遠大于2c(C)，C項錯誤;根據(jù)物料守恒得:2c(Na+)=3[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]，故D項錯誤。 4. 25 ℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 (　　) A. 飽和純堿(Na2CO3)溶液中:2c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) B. 1 molL-1NH4Cl溶液中:c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C. 0.10 molL-1醋酸鈉溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D. 等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應后，c(Cl-)=c(CH3COO-) [答案]　C [解析]:　A項錯誤，根據(jù)物料守恒，應該為c(Na+)=)+2c(HC)+2c(H2CO3);B項應為c(Cl-)>)>c(H+)>c(OH-);C項，由電荷守恒可得出;D項，醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生了部分電離，pH相同時，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，與足量鋅反應后，c(Cl-)<)。 三、 反應后溶液的離子濃度 室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下表: 實驗編號 起始濃度c(HA) 起始濃度c(NaOH) 反應后溶液的pH ① 0.1 molL-1 0.1 molL-1 9 ② x 0.2 molL-1 7 下列說法正確的是 (　　) A. 實驗①反應前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B. 實驗①反應后溶液中c(A-)>c(Na+) C. 實驗②反應前HA溶液濃度x=0.2 molL-1 D. 實驗②反應后溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+) [答案]　A [解析]:　①HA與NaOH恰好反應，生成NaA，反應后溶液顯堿性，說明HA是弱酸，實驗①反應后溶液中c(A-)0.2 molL-1。②中A原子數(shù)目多于鈉原子數(shù)目，所以，實驗②反應后溶液中c(A-)+c(HA)>c(Na+)。 【題組訓練】 5. 對于常溫下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列說法正確的是(　　) A. 0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13 B. 0.1 molL-1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 C. 0.1 molL-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-) D. 0.1 molL-1醋酸與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) [答案]　D [解析]:　一水合氨是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，c(OH-)<0.1 molL-1;氨水加水稀釋后，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，Kw不變，c(H+)增大;醋酸中，c(CH3COO-)c(CH3COO-)>c(H+) D. 若在該溶液中再投入0.1 mol NaCl，存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) [答案]　D [解析]:　A項，CH3COO-水解，所以c(Na+)>c(CH3COO-);B項，溫度升高，使CH3COO-的水解平衡向正方向移動，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，OH-濃度增大，堿性增強，滴入酚酞后，溶液顏色加深;C項，通入0.1 mol HCl后，生成CH3COOH，c(Na+)>c(H+)>);D項，由物料守恒可知正確。 7. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 (　　) A. 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B. pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3) C. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+) D. 0.1 molL-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH) [答案]　C [解析]:　根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-);HC的水解程度大于其電離程度，所以c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C);由電荷守恒可知:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)，正確;根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)。 8. 下列敘述正確的是 (　　) A. pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 B. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時溶液中:c(N)>c(Cl-) D. 0.1 molL-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) [答案]　D [解析]:　A項，醋酸過量，混合后pH<7;B項應為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+);C項，根據(jù)溶液中的電荷守恒可知，c(N)=c(Cl-)。 四、 反應圖像中的離子濃度 常溫下，用0.100 0 molL-1HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1NH3H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是 (　　) A. ①溶液:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+) B. ②溶液:c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) C. ③溶液:c(OH-)>c(H+) D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(NH3H2O)>c(N)>c(OH-)>c(H+)>c(Cl-) [答案]　B [解析]:　A項，①溶液，溶質(zhì)是等濃度等體積的NH4Cl和NH3H2O，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知，c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);B項，②溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可得出:c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+);C項，由圖可以看出，c(H+)>c(OH-);D項，在滴定過程中，若鹽酸很少，NH3H2O很多，則根據(jù)電荷守恒可以得知可能出現(xiàn)c(NH3H2O)>c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)。 【題組訓練】 9. 常溫下，用0.100 0 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1鹽酸和20.00 mL0.100 0 molL-1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 圖1 圖2 若以HA表示酸，下列說法正確的是 (　　) A. 滴定鹽酸的曲線是圖2 B. 達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-) C. 達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D. 當0 mLc(Na+)>c(H+)>c(OH-) [答案]　B [解析]:　根據(jù)滴定起始時的pH，可知圖1為滴定鹽酸的曲線，A項錯誤;達到B、D狀態(tài)時，兩溶液均呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，均有關系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故B項正確;醋酸為弱酸，滴加等物質(zhì)的量的NaOH時消耗CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量相等，故C項錯誤;D項中c(A-)和c(Na+)的大小決定于所加NaOH溶液的多少，D項錯誤。 10. 25 ℃時，在20 mL 0.1 molL-1氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 molL-1CH3COOH，溶液pH的變化曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較不正確的是 (　　) A. B點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B. C點:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C. D點時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D. 對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) [答案]　D [解析]:　A、B間在剛開始滴定時溶液中的OH-可能比CH3COO-的濃度大，D錯誤，其余各項由電荷守恒和物料守恒易得。 11. 25 ℃，有c(CH3COOH)+)=0.1 molL-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如下圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是 (　　) A. pH=5.5溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B. W點表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(CH3COO-) C. pH=3.5溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1 D. 向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) [答案]　C [解析]:　pH=5.5比4.75大，從曲線來看CH3COOH的電離在增大，CH3COO-的水解在減小，不可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO-);W點表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)是完全正確的，其實這關系在溶液中始終存在;pH=3.5溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)再把題干中的c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1代入即可;向W點所表示溶液中通入0.05 mol HCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=)+c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒關系為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1，不可能得出D項中關系。 12. 室溫時，向20 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如下圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是 (　　) A. a點時:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B. b點時:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) C. c點時:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) D. d點時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) [答案]　B [解析]:　a點時，溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CH3COOH和 CH3COONa，溶液呈現(xiàn)酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，A錯;根據(jù)電荷守恒和pH=7推出c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，B正確;c點時恰好生成CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒得出c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，C錯;d點中的溶質(zhì)CH3COONa和NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯誤。 　 電解質(zhì)溶液中離(粒)子濃度大小比較 單一電解質(zhì)溶液中 兩種電解質(zhì)混合溶液中 ①CH3COOH溶液中: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 1. 兩種物質(zhì)不反應 ①等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液(溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度): c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) ②等濃度的NH4Cl和NH3H2O溶液(溶液呈堿性，說明NH3H2O電離程度大于N水解程度): c(N)>(Cl-)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+) ③等濃度的NaCN和HCN溶液(溶液呈堿性，說明CN-水解程度大于HCN的電離程度): c(HCN)>(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ④等濃度的Na2CO3與NaHCO3混合溶液(CO一級水解遠大于二級水解): c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) 2. 兩種物質(zhì)反應后 (1)向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1NaOH溶液: c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) (2)向0.2 molL―1NH4Cl溶液中加入等體積0.1 molL-1NaOH溶液，得到pH>7溶液: c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(NH3H2O)>c(OH-) (3)0.2 molL-1HCl與0.1 molL-1NaAlO2溶液等體積混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) (4)0.1 molL-1CH3COONa溶液與0.1 molL-1HCl溶液等體積混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) ②H2CO3溶液中: c(H2CO3)>c(H+)>c(HC)>c(OH-) ③氨水中: c(NH3H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+) ④CH3COONa溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ⑤NH4Cl溶液中: c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH-) ⑥Na2CO3溶液中: c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+) ⑦NaHCO3溶液中(水解的程度大于電離的程度): c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C) ⑧NaHSO3溶液中(電離的程度大于水解的程度): c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-) c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H2SO3) 鹽類水解的應用 　　1. 某些鹽溶液的配制、保存 (1)在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，常先將鹽溶于少量相應的　　　　中，再　　　　　　到所需濃度。 (2)Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存于磨口玻璃塞的試劑瓶中，因為Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產(chǎn)生較多　　　　，NH4F水解產(chǎn)生HF，OH-、HF均能腐蝕玻璃。 2. 判斷加熱濃縮鹽溶液能否得到同溶質(zhì)的固體 (1)弱堿易揮發(fā)性酸鹽，加熱蒸干通常得到氫氧化物固體(除銨鹽)，再灼燒繼續(xù)生成氧化物。如高溫蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液，最后灼燒，得到的固體物質(zhì)是　　　　。 (2)強堿易揮發(fā)性酸鹽，加熱蒸干可以得到同溶質(zhì)固體。如高溫蒸發(fā)濃縮Na2CO3溶液，最后灼燒，得到的固體物質(zhì)仍是　　　　。 3. 解釋有關事實 (1)FeCl3、KAl(SO4)212H2O等可作凈水劑的原因:Fe3+、Al3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3，其結構疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能　　　　水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用。 (2)熱的純堿液去油污效果好的原因:加熱能促進純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的c(OH-)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，故熱的純堿液比冷的去油污效果好。 4. 除雜 如除去MgCl2溶液中的Fe3+:可在加熱攪拌條件下，加入　　　　　　　　　　后過濾。 【典型例題】 (xx?？诙?無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178 ℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為2Al+6HCl(g)2AlCl3+3H2。完成下列填空: (1)A中為濃硫酸，B中為NaCl固體，寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式:　　　　　　。 (2)進行實驗時應先點燃　　　　(填“B”或“D”)處酒精燈。 (3)用粗短導管連接D、E的目的是　　　　(填字母)。 a. 防堵塞　　　　　b. 防倒吸 c. 平衡氣壓 d. 冷凝回流 (4)F中盛有堿石灰，其目的是　　　　(填字母)。 a. 吸收多余HCl b. 吸收Cl2 c. 吸收CO2 d. 防止空氣中H2O進入E瓶 (5)將D中固體改為氯化鋁晶體(AlCl36H2O)也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。若實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體(AlCl36H2O)的40%，則可推算n的值為　　　　。 [答案]　(1)NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑ (2)B　(3)a　(4)ad (5)抑制AlCl3水解　4 下列溶液加熱蒸干后，所得物質(zhì)為原溶質(zhì)的是(　　) A. Fe(NO3)3溶液 B. NaHSO4溶液 C. KHSO3溶液 D. NH4Cl溶液 [答案]　B [解析]:　A項，F(xiàn)e(NO3)3水解:+3H2OFe(OH)3+3HNO3，因水解是吸熱反應，在蒸干過程中，HNO3揮發(fā)和分解，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移動，得到的是Fe(OH)3，如溫度較高，F(xiàn)e(OH)3分解，最后得到的是Fe2O3;C項，KHSO3蒸干過程中被氧化，得不到原溶質(zhì);D項，NH4Cl分解。 　 鹽類水解常考點 應　用 舉　例 加熱促進水解 熱的純堿溶液去污力強 分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強弱 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且堿性:Na2CO3>NaHCO3 判斷溶液中離子能否大量共存 Al3+和HC因發(fā)生水解互促反應不能大量共存 配制或貯存易水解的鹽溶液 配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入適量鹽酸 膠體的制備，作凈水劑 明礬溶于水，生成膠狀物氫氧化鋁，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄清 化肥的使用 銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用 泡沫滅火器的反應原理(雙水解) Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑ 無水鹽的制備 由MgCl26H2O制MgCl2，在干燥的HCl氣流中加熱 判斷鹽溶液的蒸干產(chǎn)物 將AlCl3溶液蒸干灼燒得到的是Al2O3，而不是AlCl3 某些鹽的分離除雜 為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2，過濾后再加入適量的鹽酸 鹽溶液除銹 NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物(N水解溶液顯酸性) 判斷電解質(zhì)的強弱 CH3COONa溶液能使酚酞變紅(pH>7)，說明CH3COOH是弱酸