2019-2020年高考化學復習 考點11 氯、溴、碘及其化合物練習.doc

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2019-2020年高考化學復習 考點11 氯、溴、碘及其化合物練習1(xx福建理綜，9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關系如右圖所示，下列判斷正確的是()AX可能是金屬銅BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉DZ可能是三氧化硫2(xx課標全國，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收3(xx海南化學，20)下列有關海水綜合利用的說法正確的是(雙選)()A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及到氧化還原反應D海水提鎂涉及到復分解反應4(xx重慶理綜，9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。(1)儀器D的名稱是_。安裝F中導管時，應選用圖2中的_。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。圖31(xx江蘇化學，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO2(xx上?；瘜W，3840)氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107 t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：(1)實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸。還需要_、_(填寫試劑或溶液名稱)。(2)實驗室用2.00 mol/L鹽酸和漂粉精成分為Ca(ClO)2、CaCl2反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氯氣，發(fā)生反應的鹽酸_ mL。(3)實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。3xx福建理綜，23(3)(4)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應的總化學方程式：NaClH2ONaClO3_。中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是_，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。(2)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。D是_(填離子符號)。BAC反應的熱化學方程式為_(用離子符號表示)。 4(xx上海化學，五)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應在_條件下進行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫出步驟所發(fā)生的化學反應方程式_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因為_。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液5xx廣東理綜，33(1)化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。(1)下列收集Cl2的正確裝置是_。(2)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。6(xx北京理綜，28)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧；.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是_。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實驗a的目的是_。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：_。1(xx南寧質(zhì)檢，1)鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛。下列有關說法正確的是()A氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)C加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍D工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性2(xx西安調(diào)研，2)下列離子方程式正確的是()AFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2IO24H=I22H2OC實驗室制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2 Cl2H2OD氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClO3(xx杭州模擬，7)下列物質(zhì)在空氣中長期放置(不考慮溶劑的揮發(fā))，其pH的變化與圖示相符的是()ACa(ClO)2溶液BNaOH溶液C氯水D濃鹽酸4(xx山東青島期末，5)實驗室欲從海帶中提取碘，主要操作步驟為：加入足量H2O2溶液；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。則合理的操作順序是()A BC D5(xx河北石家莊質(zhì)檢，12)在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變?yōu)樽攸S色。為檢驗上述反應中的還原產(chǎn)物，下列實驗步驟中合理的組合是()過濾，取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀取一支試管，加入上述反應后的溶液少許再加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀再加入過量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀()A B C D6(xx貴陽質(zhì)檢，10)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項中指定數(shù)目一定為NA的是()A含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應：被氧化的HCl分子數(shù)B11.2 L Cl2與足量鈉反應：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)CKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(標準狀況)Cl2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D1 mol Cl2與足量NaOH反應：氧化劑的分子數(shù)7(xx山東濟南模擬，4)下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag8(xx云南重點高中高三聯(lián)合考試)已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性9.(xx江蘇鹽城調(diào)研，3)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成C圖中：生成藍色的煙D圖中：量筒中發(fā)生了加成反應，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)10(xx河南鄭州調(diào)研，17)某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的使用說明書如下： 使用說明書【主要成分】次氯酸鈣、氯化鈣【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，將用具浸泡其中5至10分鐘。如需要，濃度可提高，時間可延長【注意事項】密封避光保存于陰涼處，隨配隨用，有腐蝕性，少與手接觸。(1)漂白粉的有效成分是_(填化學式)。(2)化工生產(chǎn)中Cl2來源于食鹽水的電解。電解過程中，陽極反應為2Cl2e=Cl2，陰極上發(fā)生的反應為_。(3)將氯氣通入石灰乳中可生產(chǎn)漂白粉，其反應的離子方程式為_。(4)“密封避光保存于陰涼處，隨配隨用”是因為漂白粉的有效成分易與空氣中的CO2、H2O反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解而失效。生成次氯酸的化學方程式為_。(5)某次配制中，取一定質(zhì)量的漂白粉溶解于1 000 g水中，所得溶液中次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL1。假設漂白粉不含其他雜質(zhì)，且所得溶液的體積仍為1 L，則配制溶液時，所加漂白粉的質(zhì)量為 _g。11(xx湖北黃岡調(diào)研，28)查閱資料知：Br2的沸點為58.78 ，密度為3.119 gcm3，微溶于水，有毒。.(1)常溫下，單質(zhì)溴通常呈_態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量_。.工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示：液溴某化學實驗小組模擬該法設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取溴。實驗步驟如下：關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；關閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；取B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。(2)當觀察到A中液面上方出現(xiàn)：_(實驗現(xiàn)象)，時即可判斷步驟中反應已經(jīng)結束。(3)X試劑可以是_(填序號)，尾氣處理選用_(填序號)。aH2Ob飽和食鹽水c氫氧化鈉溶液d飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為_。12(xx河南洛陽統(tǒng)考，23)某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性強弱，設計如下實驗：(1)檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是_。整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：_。(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3的氧化性由強到弱的順序為_(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ，與水發(fā)生水解反應。.AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：_，請設計簡單實驗證明上述解釋：_。欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_。將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為_?？键c專練11氯、溴、碘及其化合物【三年高考真題演練】xx年高考真題1AA項，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉(zhuǎn)化關系，正確；B項，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cl2，也符合圖中轉(zhuǎn)化關系，錯誤；C項，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉(zhuǎn)化關系，錯誤；D項，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生H2和O2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關系，錯誤。2CA項，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應Cl22Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。3CDA項，電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不可能制得金屬鈉，錯誤；B項，海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，海帶提取碘涉及化學變化，錯誤；C項，海水的溴元素以化合態(tài)形式存在，從海水提取溴涉及到氧化還原反應，正確；D項，濃縮的海水中加入生石灰與水反應生成Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又與鹽酸發(fā)生分解反應Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，故海水提取鎂涉及到復分解反應，正確。故選CD。4解析(1)儀器D為錐形瓶。根據(jù)實驗分析，F(xiàn)裝置中發(fā)生氣體與KI反應，所以應“長進短出”，選擇裝置b。(2)若鹽酸滴加速度過快，則生成ClO2的速度快，穩(wěn)定劑無法充分吸收，所以滴加鹽酸速度要慢。(3)F中的顏色不變，說明沒有氯氣進入F中與KI反應，裝置C的作用是吸收氯氣。(4)酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應，生成Cl和ClO2，歧化反應逆向配平?！癈lO2釋放實驗”說明D中發(fā)生反應生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是驗證是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2會氧化I生成I2，使F中的淀粉溶液變藍色。(5)水果保鮮希望保鮮時間越長越好，所以選用穩(wěn)定劑，因為其緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度兩年經(jīng)典高考真題1DA項，氯水因含氯分子而呈淺黃綠色，正確；B項，Ag與Cl生成AgCl白色沉淀，正確；C項，碳酸氫鈉與酸發(fā)生反應：HHCO=H2OCO2，正確；D項，氯水中含有氯單質(zhì)，也可與Fe2發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，無法說明氯水中含有HClO，錯誤。2解析(1)實驗室用鹽酸制備氯氣，氯氣中混有氯化氫，要得到純凈的氯氣，應用飽和氯化鈉溶液除去HCl，再用濃硫酸干燥，最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；(2)反應的離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O，n(Cl2)0.1 mol，則需要n(HCl)0.2 mol，發(fā)生反應的鹽酸的體積為V0.1 L100 mL；(3)氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，如含有空氣，則與氫氧化鈉反應后試管內(nèi)有殘留氣體。答案(1)飽和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液(2)100(3)用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體。3解析(1)電解NaCl溶液，陰極上產(chǎn)生H2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平為：NaCl3H2ONaClO33H2，中反應的方程式為：NaClO3KCl=KClO3NaCl，屬于復分解反應，在室溫下，KClO3晶體在水中的溶解度遠小于其他晶體的溶解度，故反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出。(2)根據(jù)D對應的化合價為7價，可知D為ClO。根據(jù)A、B、C對應的化合價，可知：A為Cl，B為ClO，C為ClO，BAC反應的熱化學方程式為3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO(aq)H(36020163)117 kJmol1。答案(1)NaClH2ONaClO3H2復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(2)ClO3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H117 kJmol14(1)酸性Cl2發(fā)生歧化反應生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣酸化后能生成溴，溴具有強氧化性(或易揮發(fā)、強腐蝕性)(4)ac5解析(1)氯氣的密度比空氣的大，故收集時應采用向上排空氣法，又因為氯氣有毒，故在收集裝置之后要有尾氣吸收裝置(用NaOH溶液來吸收)。(2)將Cl2通入水中，Cl2與水反應：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，故具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO。(3)比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水和CCl4的試管中，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)液體中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬f明生成了溴單質(zhì)，從而說明Cl2的氧化性強于Br2的氧化性。 答案(1)C(2)HClO、ClO、Cl2(3)用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、振蕩使其充分反應，發(fā)現(xiàn)液體中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?解析(1)聯(lián)系氯的化合物基礎知識和生產(chǎn)漂粉精的原理，化學方程式為：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)pH試紙先變藍，說明漂粉精溶液呈堿性，后褪色是由于ClO的強氧化性所致。(3)檢驗白霧中有無HCl的關鍵是檢驗出Cl的存在，故實驗a、b即圍繞Cl的檢驗展開。實驗a的目的是通過濕潤碘化鉀淀粉試紙是否變藍判斷有無Cl2的干擾。實驗b試圖通過AgCl的生成來檢驗Cl的存在，但應考慮到過量SO2和AgNO3溶液反應生成白色沉淀的可能性。(4)題干具有明顯的提示性，出現(xiàn)黃綠色的原因是隨著酸性的增強而產(chǎn)生Cl2。故應設計使用無還原性的硫酸來確認其原因的可能與否。(5)A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，無明顯變化，排除CaSO3，故X為CaSO4，因CaSO4微溶于水，在取上層清液加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生BaSO4沉淀，進一步證明X為CaSO4。溶液呈黃綠色是因Cl2溶于水而產(chǎn)生的現(xiàn)象，隨著SO2的持續(xù)通入，兩者發(fā)生反應生成無色物質(zhì)鹽酸和硫酸，化學方程式為：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4離子方程式為：SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)堿性、漂白性(3)檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H【兩年模擬試題精練】1B氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，A項錯誤；電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應，生成含NaClO的“84”消毒液，B項正確；加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的，不能使淀粉溶液變藍，C項錯誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項錯誤。2AB項錯誤，電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為：4IO24H=2I22H2O；C項錯誤，電荷不守恒、原子不守恒，正確的離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；D項錯誤，HClO是弱酸，不能拆分。3CCa(ClO)2溶液和NaOH溶液均呈堿性，A、B均錯；氯水久置最終變?yōu)辂}酸，pH逐漸減小，C正確；濃鹽酸不斷揮發(fā)，pH增大，D錯。4B正確的操作步驟為：將海帶焙燒成灰后加水攪拌，過濾后，取濾液，向其中加入足量H2O2溶液，使I氧化成I2，再用CCl4萃取并分離出I2。所以本題選B。5D檢驗反應還原產(chǎn)物Cl，需用AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，而溶液中的SO也可與Ag反應生成白色沉淀，故應先排除SO的干擾，而且除去SO時不能引入Cl。6C在反應MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，若有2 mol HCl參加反應，則有1 mol被氧化，但隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應停止，所以實際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA，A錯；未指明標準狀況，B錯；KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，則13.44 L(標準狀況)Cl2為0.6 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；氧化劑分子數(shù)應為0.5 NA，D錯。7AA項中液溴易揮發(fā)，防止揮發(fā)一般用水封；B項中能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)是能將I氧化為I2的物質(zhì)，不一定是Cl2，Br2、FeCl3等也可以；C項中能使CCl4層顯紫色的物質(zhì)是I2，不是I；D項中加入BaCl2，產(chǎn)生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故該溶液中不一定含Ag，也可能含有SO或SO。8DA項是因為Cl2具有強氧化性；Cl2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項錯；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項錯。9B MnO2不與稀鹽酸反應，A錯誤；燒杯中有NaCl和NaClO生成，加入硫酸發(fā)生反應：ClClO2H=Cl2H2O，生成氯氣，B選項正確；C選項生成棕黃色的煙，錯誤；D選項發(fā)生取代反應，錯誤。10解析(1)ClO是有強氧化性，所以Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。(2)陰極上發(fā)生還原反應：2H2O2e=2OHH2。(3)因為使用的是石灰乳，所以在書寫離子方程式時，氫氧化鈣應寫成Ca(OH)2，即Ca(OH)2Cl2=ClOCa2ClH2O。(4)Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應的化學方程式為Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。(5)次氯酸鈣和氯化鈣的物質(zhì)的量均為0.01 mol，所加漂白粉的質(zhì)量為0.01 mol143 gmol10.01 mol111 gmol12.54 g。答案(1)Ca(ClO)2(2)2H2O2e=2OHH2(3)Ca(OH)2Cl2=ClOCa2Cl H2O(4)Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3(5)2.5411解析(3)試劑X的作用是吸收Br2蒸氣，達到富集溴的目的，故應具有較強的還原性，選飽和Na2SO3溶液。答案(1)液水(2)黃綠色(3)dcBr2SOH2O=SO2Br2H12解析(1)檢查裝置A的氣密性一般采用熱膨脹法：關閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，并用酒精燈對圓底燒瓶微熱(或用手捂熱)，如果導管口有氣泡冒出，撤去酒精燈(或松開手)后導管中上升一段水柱，則裝置氣密性良好。氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置。(2)E裝置中的現(xiàn)象說明溶液中Fe2被氧化而Br未被氧化。所以Fe2的還原性強于Br，即Br2的氧化性強于Fe3。(3)D中溶液呈紅色是由于發(fā)生反應：Fe33SCNFe(SCN)3，根據(jù)資料知過量氯氣能與SCN反應，使上述平衡逆向移動，故紅色會褪去；紅色褪去是由于SCN濃度減小，所以，可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，觀察溶液是否重新變紅。根據(jù)資料推測E中生成物是BrCl，該物質(zhì)水解生成HBrO和HCl，向其中加入硝酸銀溶液，只能生成白色沉淀AgCl。反應原理：BrCl中1價的Br首先生成HBrO，該物質(zhì)具有氧化性，被I還原成KBr，I被氧化為I2，另一種生成物是KCl。答案(1)關閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，管口有氣泡；松開手后，導管中上升一段水柱，則裝置氣密性良好缺少尾氣處理裝置(2)Cl2Br2Fe3(3)過量氯氣和SCN反應：2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使SCN濃度減小，則Fe33SCNFe(SCN)3平衡逆向移動而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理BrClH2O=HBrOHCl反應只產(chǎn)生Cl，不產(chǎn)生BrBrCl2KI=KClKBrI2