2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 物質(zhì)的檢測單元強化訓(xùn)練 新人教版選修6.doc

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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 物質(zhì)的檢測單元強化訓(xùn)練 新人教版選修61某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全)：通過堿石灰，氣體體積減小； 通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色； 通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙帷Ｓ纱丝梢源_定混合氣體中A一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種2下列說法正確的是選項實驗解釋或結(jié)論A用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na，無KB用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)C向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強3有些地區(qū)水井中的水剛抽出時清澈透明，燒開后卻產(chǎn)生了紅褐色的不溶物。某研究性學(xué)習(xí)小組對這種現(xiàn)象進行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；向產(chǎn)生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色。下列說法不正確的是A該井水中肯定有Fe3 B該井水中肯定有Fe2C紅褐色不溶物是Fe(OH)3 D紅褐色的不溶物受熱可以分解4下表中,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述陳述判斷AKSCN溶液可檢驗Fe3+待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色,證明待測液含F(xiàn)e3+對;對;無BSO2具有還原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見白色沉淀生成對;對;有CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣對;對;無D反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O,也可能生成Na2O2對;對;有5某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL該氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N26下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A測同濃度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性強弱：CH3COOH 比H2CO3強B向Na2SiO3溶液中通入CO2 出現(xiàn)渾濁非金屬性強弱：CSiC向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生說明此溶液中一定含SO42D比較H2O和H2S的沸點前者大非金屬性：OS7下列有關(guān)離子檢驗的方法正確的是A某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-B某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定有Al3+C某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-D某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生，該溶液中一定有SO42-8下列實驗事實所得出的結(jié)論中，錯誤的是（ ）A向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶B加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-C先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42- D鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽9下列實驗操作、現(xiàn)象與所得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42B將某混合氣體通入品紅溶液中溶液不退色該混合氣體中一定無SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性試紙變藍原溶液中有NH4D向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液呈血紅色原溶液中一定有Fe2+10下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是A自然界中含鉀的物質(zhì)都易溶于水，是因為鉀鹽溶解度很大B某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，說明溶液中有S042 -C鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強D用濃硫酸與銅在常溫下可制取S02，因為濃硫酸具有強氧化性11某同學(xué)對一瓶Na2SO3固體樣品進行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是A無法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比BNa2SO3已被氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO412有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是 A蒸餾水 BFeCl3溶液 C新制Cu(OH)2懸濁液 DNaOH溶液13有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是 （ ）A蒸餾水 BFeCl3溶液C新制Cu(OH)2懸濁液 DNaOH溶液14下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是A用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氣化碳溶液從分液漏斗下口放出B用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中,可通過旋轉(zhuǎn)玻璃活塞調(diào)節(jié)滴定速率C在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線應(yīng)立即用滴管吸出少量水D用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上用蒸鍛水潤濕的pH試紙上，測溶液的pH15下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）操 作現(xiàn) 象結(jié) 論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3-16某同學(xué)設(shè)計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：下列說法中不正確的是A收集到的V L氣體全為 NOB過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒C操作應(yīng)是洗滌 D銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%17下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解DC2H5OH與濃硫酸170 共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯18為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量的鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響，判斷正確的是A鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小 B鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致結(jié)果偏大C把鹽酸換成稀硫酸，會導(dǎo)致結(jié)果偏大 D烘干時間過長，會導(dǎo)致結(jié)果偏小19（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強還原劑，在工業(yè)上用途廣泛。他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進行探究?！緦嶒灐吭诖温人徕c溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。（1）下列有關(guān)硫化鈉的說法正確的是 。a硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配b硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，可證明SO2有氧化性c硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3H2S d配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀e向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成【提出假設(shè)】（2）反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl、SO42和OH，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），該學(xué)習(xí)小組提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只還存在S2假設(shè)2：只還存在ClO假設(shè)3： 【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】（3）請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：1 mol L1的CuSO4溶液、1 mol L1NaOH溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加 若 ，則假設(shè) 成立。步驟:2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加 若 ，則假設(shè) 成立。若 ，則假設(shè)3成立?！舅伎寂c交流】（4）實驗時某同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學(xué)認為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學(xué)的的觀點 （填“同意”或“不同意”），請簡述理由： 。20(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種:K、NH4、Al3、Ba2、CO32、SO42、Cl、Br?，F(xiàn)分別取100 mL的三等份溶液進行如下實驗:第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體002 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。再向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到102 g固體。第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為1165 g,第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置, CCl4層未變紅色;依據(jù)實驗回答下列問題:（1）分析上述實驗，寫出每一實驗可以確定離子一定存在或不存在的種類。實驗可以確定:一定存在的離子有_，一定不存在的離子有_;實驗可以確定:一定存在的離子有_，一定不存在的離子有_;實驗可以確定:一定不存在的離子有_。（2）試通過分析與計算，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。21為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4，過濾出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此時發(fā)生反應(yīng)：2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，若滴定終點時消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，計算樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。22（4分）以酚酞作為指示劑，用0.2000mol/L的NaOH標準液滴定20.0ml未知濃度的HCl溶液。當(dāng)溶液有無色變?yōu)榧t色時，共滴入NaOH 10.00ml，求待測鹽酸的濃度。23A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。陽離子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+陰離子SO42-、OH-、CO32-、Cl-現(xiàn)進行如下實驗：足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。請回答：（1）A的化學(xué)式為_；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _b(填“”、“=”或“Si，正確；C、向某溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生 溶液中不一定含SO42，還可能含有銀離子等雜質(zhì)，錯誤；D、元素非金屬性的強弱與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)而與沸點無關(guān)，錯誤。考點：考查鹽類水解、非金屬性強弱比較、離子檢驗。7D【解析】試題分析：A、和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的可以是氯離子、SO42-或CO32-，錯誤；B、能和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的可以是氫氧化鎂或氫氧化鋁，錯誤；C、加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，錯誤；D、加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，可以是氯化銀或硫酸鋇，錯誤。考點：考查離子的檢驗8B【解析】試題分析：A向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，元素因為AgCl的溶度積常數(shù)大于AgI，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，說明AgI比AgCl更難溶，正確；B加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，錯誤；C先加入鹽酸無沉淀，證明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42-，正確；D鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則一定是銨鹽，正確?？键c：考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用、離子的檢驗的知識。9D【解析】試題分析：A、向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液X 中可能含有SO32或SO42，錯誤；B、若混合氣體含有Cl2等氧化性氣體和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能使品紅溶液褪色，所以混合氣體可能含有SO2，錯誤；C、檢驗溶液是否含有NH4+，向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性，沒有加熱，錯誤；D、向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+，再加新制氯水，溶液呈血紅色，說明溶液含有Fe2+，正確。考點：本題考查實驗方案的設(shè)計、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論。 10B【解析】試題分析：A、有的鉀鹽不溶于水，為不可溶鉀鹽礦物，主要是含鉀鋁硅酸鹽礦物及富鉀巖石，大多是以造巖礦物產(chǎn)于各種巖石之中，如長石、云母，錯誤； B、某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，排除了碳酸根等離子的干擾，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則說明溶液中有S042-，正確；C、鋁熱反應(yīng)中，鋁的化合價升高被氧化，金屬鋁表現(xiàn)了還原性，錯誤；D、銅與濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成二氧化硫，常溫下不發(fā)生反應(yīng)，錯誤?？键c：本題考查離子的性質(zhì)及檢驗方法，鋁熱反應(yīng)原理、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)11D【解析】試題分析：A、Na2SO3和Na2SO4中鈉、硫元素的質(zhì)量比相同，所以無論Na2SO3是否被氧化，均能確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比，故A錯誤；B、硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否被氧化，故B錯誤；C、硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實驗不能確定Na2SO3是否被氧化，所以不能確定加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4，故C錯誤；D、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故D正確?？键c：本題考查物質(zhì)的組成及檢驗。 12C【解析】試題分析：甲酸與乙酸的結(jié)構(gòu)區(qū)別是甲酸的結(jié)構(gòu)中存在醛基，所以選用新制Cu(OH)2懸濁液來鑒別，甲酸與新制Cu(OH)2懸濁液混合沉淀先溶解，加熱至沸騰有磚紅色沉淀出現(xiàn)；乙酸只能使新制Cu(OH)2懸濁液溶解，加熱不會出現(xiàn)磚紅色沉淀；乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液混合沉淀不溶解，加熱有磚紅色沉淀出現(xiàn)；乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，與新制Cu(OH)2懸濁液混合，溶液分層，油層在上層；乙醇與水互溶，與新制Cu(OH)2懸濁液溶液不分層；溴乙烷不溶于水，且密度比水大，與新制Cu(OH)2懸濁液混合，溶液分層，油層在下層，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)，鑒別試劑的選擇13C【解析】試題分析：A、乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鑒別，但其余有機物與水互溶或易溶，不能鑒別，A不正確；B、氯化鐵可以鑒別酚羥基，B不正確；C、乙醇、乙醛、乙酸、甲酸分別與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、生成磚紅色沉淀、生成藍色溶液、加熱先有藍色溶液后生成磚紅色沉淀，而乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，溴乙烷不溶于水，密度大于水，可以鑒別，C正確；D、氫氧化鈉溶液只能鑒別溴乙烷和乙酸乙酯，D不正確，答案選C?？键c：考查有機物鑒別14A【解析】由于四氯化碳比水重且互不相溶，萃取溴后，應(yīng)從分液漏斗下口放出，A正確；滴定管中有活塞的不是堿性滴定管，B錯；配制物質(zhì)的量濃度時，如果超過刻度線，不能用滴管吸出多余部分，因為溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了，應(yīng)重新配置C錯；測溶液的pH不能用水濕潤試紙，那是測稀釋后的溶液的pH，D錯。15BC【解析】試題分析：A久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結(jié)論不合理，故A錯誤；B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故B正確；C氯水具有氧化性，能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，碘易溶在有機溶劑四氯化碳中，四氯化碳的密度大于，因此下層溶液顯紫色，C正確；D無色氣體也可能為SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-，故D錯誤；故選BC?？键c：考查實驗方案設(shè)計與評價16D【解析】試題分析：A、由流程圖可知，氣體用排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，所以最后收集的氣體全部為NO，故A正確；B、過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量，操作是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定，故操作應(yīng)是洗滌，故C正確；D、氯化銀的質(zhì)量為wg，所以合金中銀的質(zhì)量為108w/143.5g，故合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為（m-108w/143.5）m100%=（143.5m-108w）/143.5m100%，故D錯誤?？键c：本題考查化學(xué)流程的分析、實驗基本操作、化學(xué)計算。17B【解析】試題分析：A. 向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，是因為H2S 電離產(chǎn)生的S2符合c(S2)c(Cu2)Ksp，生成CuS沉淀，A項錯誤；B. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3，F(xiàn)e3+3HFe(OH)3 +3H,加入Mg(OH)2 后，Mg(OH)2 +2H=Mg2+2H2O,水解平衡右移，F(xiàn)e3除去，B項正確；C.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，而醛基的檢驗需要將溶液調(diào)節(jié)成堿性在加入新制氫氧化銅懸濁液，C項錯誤；D.乙醇和濃硫酸在170下加熱，除生成乙烯以外，還有SO2 等能使酸性高猛酸鉀溶液褪色的氣體生成，D項錯誤；選B?？键c：考查化學(xué)實驗的基本操作與正誤判斷。18D【解析】試題分析：.鐵皮未及時取出，會有部分鐵溶解，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，故A錯誤；鐵皮未洗滌干凈，會造成鐵的質(zhì)量增大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故B錯誤；把鹽酸換成稀硫酸，結(jié)果沒影響，故C錯誤；烘干時間過長，部分鐵氧化，會造成鐵的質(zhì)量增大，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故D正確。考點：本題考查基本實驗操作。19（1） a b c（3分）（2） 既不存在S2- 也不存在ClO- （1分）（3）每空1分，其他合理答案也可，步驟1和步驟2可以對調(diào)。實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1： 1 mol/L的CuSO4溶液 溶液中出現(xiàn)黑色沉淀 ，則假設(shè) 1 成立。步驟:2： 1-2滴淀粉KI溶液 若 溶液變藍 ，則假設(shè) 2 成立。若 步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色 ，則假設(shè)3成立。（4）不同意_，（1分） 因為硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。（2分）【解析】試題分析：（1）a氧氣可以氧化硫離子為硫單質(zhì)，硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，故a正確；b硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，生成S單質(zhì)，SO2中S元素化合價降低，SO2體現(xiàn)氧化性，故b正確；c空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，潮濕的空氣中含有碳酸，說明酸性：H2CO3H2S，故c正確；d加入KOH溶液，引入鉀離子，應(yīng)加入NaOH，故d錯誤；e硝酸具有強氧化性，硫化鈉具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成硫化氫，故e錯誤。（2）S2-、ClO-不能共存，根據(jù)假設(shè)1、假設(shè)2可知，可能既不存在S2-也不存在ClO-。（3）步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加1mol/L的CuSO4溶液，若溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則假設(shè)1成立；步驟：2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液，若溶液變藍，則假設(shè)2成立；若步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍色，則假設(shè)3成立。（4）不同意，硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存?？键c：本題考查探究實驗方案與設(shè)計、離子檢驗。20（12分）（1）實驗可以確定：一定存在的離子有 NH4、Al3+，一定不存在的離子有 CO32- ；實驗可以確定：一定存在的離子有 SO42 ，一定不存在的離子有 Ba2+ ；實驗可以確定： 一定不存在的離子有 Br- 。（2）K+的物質(zhì)的量濃度： 02molL1。 （每空各2分）【解析】試題分析：（1）中與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子只有銨根離子，所以原溶液中一定含有NH4，且NH4的物質(zhì)的量是002mol；向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到102 g固體，說明該溶液中一定存在Al3+，加入的過量的氫氧化鈉使鋁離子以偏鋁酸根離子存在，通入二氧化碳后，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒后得到氧化鋁，所以氧化鋁的物質(zhì)的量是102g/102g/mol=001mol，則Al3+的物質(zhì)的量是002mol；因為存在鋁離子，所以與鋁離子不能共存的離子碳酸根離子一定不存在；實驗：第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為1165 g，說明原溶液中一定存在SO42-，1165g是硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸根離子的物質(zhì)的量是1165g/233g/mol=005mol；因為存在硫酸根離子，所以一定不存在Ba2+；第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置, CCl4層未變紅色,說明原溶液中一定不存在Br-，根據(jù)電荷守恒，n(NH4)+3n(Al3+)=002+006=008 c(NH4+) c(H+) c(OH)。（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，0.03molL-1的Ba(OH)2溶液與0.01molL-1的NH4HSO4溶液等體積混合，設(shè)溶液體積為1L，則反應(yīng)生成BaSO40.01mol，剩余Ba2+的物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中Ba2+的濃度為0.01molL-1，則c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01mol/L=100 x mol/L