2019-2020年高考化學《離子反應及其發(fā)生的條件》教學案例 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高考化學《離子反應及其發(fā)生的條件》教學案例 新人教版必修1 一、三維目標 知識與技能 1.讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。 2.培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力。 過程與方法 通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。 情感態(tài)度與價值觀 通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 二、教學重點與難點 教學重點 離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 教學難點 引導學生設計離子反應發(fā)生的條件的探究方案。 三、教學準備 1.實驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管、小氣球。 2.實驗藥品：0.5mol/LAgNO3溶液、1mol/LNaCl溶液、0.5mol/LNa2SO4溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液 3.學生準備：四人為一組，用最優(yōu)化組合配置。 4.本節(jié)課設置在化學實驗室中上，分組提供實驗儀器和藥品。 四、教學思路 復習引入→演示實驗→引出離子反應的概念→提出問題→學生猜測與假設→學生實驗探究→學生匯報探究情況→學生得出結論→點評擴充。 五、教學過程 師：上節(jié)課我們學習了電解質及電解質在溶液中發(fā)生了電離，電解質 以離子的形式存在于溶液中。請同學們寫出NaCl和AgNO3的電離方 程式，并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中? 副板書：請寫出NaCl和AgNO3的電離方程式，并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中? 師：同學，請你上來完成，其他同學在下面獨立完成。 生：思考、書寫。 師：點評。從這個例子，我們知道可溶性電解質在水溶液中以離子的 形式存在。這兩支試管分別盛有5mlAgNO3溶液和5mlNaCl溶液，將 這兩種電解質溶液混合，同學們認真觀察有什么現(xiàn)象? 師：演示實驗 生：有白色沉淀產生。 師：有白色沉淀產生，請寫出化學方程并分析混合后，哪能些離子的數(shù)目減少了？ 生：Ag＋、Cl－減少了 師：為什么Ag＋、Cl－數(shù)目減少了？ 生：Ag+ 和Cl-發(fā)生了反應，生成AgCl沉淀 師：非常好!因為混合液中Ag+ 和Cl-發(fā)生了反應，像這樣有離子參加的反應，稱作離子反應，這就是本節(jié)課我們要學習的新內容——離子反應及其發(fā)生的條件。 板書： 二 離子反應及其發(fā)生的條件 （一）離子反應 1.概念：有離子參加的反應稱作離子反應。 師：剛才我們把AgNO3和NaCl這兩種電解質溶液混合就能發(fā)生離子 反應。是不是任意兩種(或多種)電解質溶液混合就能發(fā)生離子反應? 副板書：問題：是不是任意兩種(或多種)電解質溶液混合就能夠發(fā)生離子反應? 生－1：不是 生－2：得有沉淀物生成 生－3：離子反應發(fā)生…… 師：我的想法跟同學們一樣，離子反應發(fā)生是有條件的，需要什么條件呢？接下來，同學們請根據你們臺面的試劑并參考課前分發(fā)的探究方案，各小組自己設計離子反應發(fā)生的條件的探究方案，并進行實驗探究。 學生探究，教師穿梭于各小組之間，或是指導，或是聆聽，或及時糾正學生不規(guī)范的實驗操作，之后組織分析、討論、歸納。 師：請各小組派一位代表說說你們實驗探究的情況。 小組1：我們用向Na2SO4溶液分別滴入NaCl溶液和BaCl2溶液，滴入NaCl溶液沒有明顯變化，而滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成。 小組2：我們向NaOH溶液滴入2滴酚酞，溶液變紅，然后分別慢慢 滴入NaCl溶液和鹽酸，前者沒有明顯變化，后者紅色逐漸變淺至消 失。 小組3：我們將BaCl2溶液分別滴入NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸，只有滴入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液時有白色沉淀，其它都沒有變化。 師：其它小組還有補充嗎？ 小組4：我們向Na2CO3溶液滴入鹽酸時，有氣泡放出。其它與1、2小組的基本相同。 師：說得很好！請同學們寫出你們實驗探究中能發(fā)生離子反應的化學方程式并分析各化學方程式中產物的特點。 學生書寫化學方程式，教師穿梭各小組之間，或是指導，或是聆聽。 師：你們通過分析化學方程式中產物的特點能得出什么結論嗎？ 生1：不是任意兩種(或多種)電解質溶液混合就能夠發(fā)生離子反應，離子反應發(fā)生是有條件的，有要沉淀生成。 生2：或者有水生成 生3：或者有氣體放出 生4：生成沉淀、放出氣體或生成水，只要具備以上條件之一就能發(fā) 生離子反應。 師：說得非常好，我們的科學家也是像你們這樣通過實驗探究，獲取 研究成果的。離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀或放出氣體或生成水。 板書：（二）離子反應發(fā)生的條件 （1）生成沉淀，如BaSO4 ，AgCl，CaCO3等 Na2SO4 + BaCl2 ═ 2NaCl + BaSO4↓ （2）或放出氣體，如 CO2 ，H2 ，SO2等 Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）或生成水 NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 師：是不是所有離子反應都得符合以上任一條件？ 生：思索…… 師：按反應類型的分類，上述反應都屬于四大基本反應中的哪一類 型？ 生：復分解反應 師：對，剛才同學通過實驗探究得出離子反應發(fā)生的條件，只適用于 復分解型離子反應。想不想知道其它反應類型的離子反應的發(fā)生條件 嗎？ 生：想。 師：我們將在學習第3節(jié)課后進一步擴充，同學們課余時間可先預習。 課外思考題：如何表示離子反應的實質？ 板書設計 二 離子反應及其發(fā)生的條件 （一）離子反應 1.概念：有離子參加的反應稱作離子反應。 （二）離子反應發(fā)生的條件（復分解型） （1）生成沉淀，如BaSO4 ，AgCl，CaCO3等 Na2SO4 + BaCl2 ═ 2NaCl + BaSO4↓ （2）或放出氣體，如 CO2 ，H2 ，SO2等 Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）或生成水 NaOH + HCl ═ NaCl + H2O