2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案5.doc

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2019-2020年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》教案5 教學(xué)目標(biāo)： 考點(diǎn) 考綱解讀 1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。 3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 4.初步了解能源的開發(fā)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 5.了解焓變與反應(yīng)熱的含義，了解ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義。 2蓋斯定律及其應(yīng)用 1.理解蓋斯定律的意義。 2.能夠應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。 過程與方法： 通過小組討論的形式培養(yǎng)學(xué)生自主分析問題得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)力； 情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問題。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1. 反應(yīng)焓變的計(jì)算 2. 正確認(rèn)識、書寫熱化學(xué)方程式 教學(xué)設(shè)計(jì)： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引入】展示能源的分類從而引入這節(jié)課我們要復(fù)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)反應(yīng)與能量中的第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化。 【板書】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 【展示教學(xué)目標(biāo)】 【基礎(chǔ)回扣 】 一、反應(yīng)熱　焓變 1．定義 化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，符號：ΔH，單位：kJ/mol或kJmol－1。 2、從微觀角度（斷鍵、成鍵角度）和宏觀角度（能量圖）理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) 3、表示： (1)吸熱反應(yīng)：ΔH為“＋”或ΔH________0。 (2)放熱反應(yīng)：ΔH為“－”或ΔH________0。 二、熱化學(xué)方程式 1．概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2．表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的________變化。例如： 25 ℃、101 kPa時(shí)， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol表示：2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的熱量 思考1：反應(yīng)熱(焓變)ΔH的單位kJmol－1有何意義？ 2、為什么此處一定要標(biāo)明25 ℃？ 3、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)需要注意什么？ 學(xué)生回答時(shí)老師簡要板書 三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 1．中和反應(yīng)反應(yīng)熱 (1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成________水所放出的熱量。 (2)示例：1 L 1 mol/L的鹽酸與1 L 1 mol/L的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1。 2．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 (1)裝置如圖 (2)注意事項(xiàng) ①碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板(或硬紙板)的作用是________，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。 ②為保證酸(堿)完全中和，常使堿(酸)稍稍________。 ③實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測得數(shù)值________ 思考2：在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，使用弱酸或弱堿為什么會(huì)使測得的中和熱的數(shù)值偏低？ 【考點(diǎn)突破】 　 類型 比較　 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 表示方法 ΔH<0 ΔH>0 與化學(xué)鍵 的關(guān)系 ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和 新化學(xué)鍵形成釋放的能量大于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 新化學(xué)鍵形成釋放的能量小于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 【考點(diǎn)1】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)比較 傾聽，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。 重點(diǎn)解讀本節(jié)內(nèi)容的考綱 理解、復(fù)述（以填空的形式） 畫出氫氣燃燒反應(yīng)的能量圖 理解、記憶 理解、復(fù)述 思考、討論、回答： 每mol是每mol該反應(yīng)，每mol反應(yīng)發(fā)生時(shí)吸收或放出多少熱量。 環(huán)境溫度不同放出的熱量就不同 熱化學(xué)方程式的書寫： 1. 標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)； 2. 注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，反應(yīng)在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行時(shí)，可不注明溫度和壓強(qiáng)條件； 3. △H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比； 4. △H的“＋”、“－”不能省 理解填空 體會(huì)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性 用能量圖表示兩反應(yīng)類型 更深刻理解吸熱、放熱反應(yīng) 明確高考對本節(jié)內(nèi)容的要求，復(fù)習(xí)目標(biāo)更明確 梳理主干知識 理解△H的符號 使學(xué)生在比較中更深刻認(rèn)識熱化學(xué)方程式并培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力、總結(jié)能力 明確中和熱概念 體會(huì)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性 訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散思維 針對考點(diǎn)逐一突破重點(diǎn)突出難點(diǎn)分散 從宏觀、微觀角度深刻理解兩種反應(yīng)類型 例：（xx全國9）反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 答案D 【考點(diǎn)2】熱化學(xué)方程式的書寫： 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ/mol 答案B 【考點(diǎn)3】．有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 例1化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJmol－1 B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJmol－1 C.N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJmol－1 D.N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJmol－1 答案A 例2：已知下列熱化學(xué)方程式： Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol 由此可推知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是(　　) A．－441.8 kJ/mol　　　B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol 答案D 例3：已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(1)需要吸收的能量為30 kJ，1 mol H2(g)、Br2(g)、HBr(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量（kJ）分別為：436、a、369則a為？ 答案200 kJ/mol 歸納總結(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算幾種方法 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)、技能提升】 1．(雙選)(xx海南，11)某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJmol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．正反應(yīng)活化能小于100kJmol－1 B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol－1 C．正反應(yīng)活化能不小于100kJmol－1 D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol－1 2．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(　　) A．1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH ＝＋642 kJmol－1 B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 299.6 kJ C．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJmol－1 D．1 mol B2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJmol－ 3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀HNO3，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH3<ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2 4、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，氧氣中1mol O＝O 鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H－O鍵形成時(shí)放鍵出熱量463kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為？ 答案 1、CD 2、D 3 、B 4、436KJ 學(xué)生思考、分析、回答 學(xué)生思考、分析、討論、回答 思考、分析、小組討論、回答 思考、分析、小組討論、回答 思考、分析、小組討論、回答 回答： 三種方法： 1、利用宏觀能量相關(guān)數(shù)據(jù)或圖形進(jìn)行分析 2、利用鍵能進(jìn)行微觀角度的分析計(jì)算 3、利用蓋斯定律計(jì)算 生獨(dú)立完成從而檢測自己這節(jié)課對知識的掌握情況。 完成后校對答案，然后先自糾后討論最后整理、反思。 及時(shí)應(yīng)用所學(xué)知識從而達(dá)到掌握的目的 通過練習(xí)牢固學(xué)生對熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng) 針對考點(diǎn)逐一突破重點(diǎn)突出難點(diǎn)分散 通過反應(yīng)熱的計(jì)算理解學(xué)會(huì)反應(yīng)熱的計(jì)算的幾種方法 宏觀能量角度計(jì)算 蓋斯定律的應(yīng)用 從鍵能微觀角度計(jì)算 及時(shí)總結(jié) 形成清晰的知識結(jié)構(gòu) 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)自我檢測 培養(yǎng)學(xué)生自我反思能力，從錯(cuò)誤中得到更多收獲。 【作業(yè)布置】市發(fā)資料化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的課時(shí)習(xí)題（關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及焓變計(jì)算部分） 【板書設(shè)計(jì)】 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 基礎(chǔ)知識： 一、反應(yīng)熱　焓變 1．定義 2、從微觀角度（斷鍵、成鍵角度）和宏觀角度（能量圖）理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) 3、表示： 二、熱化學(xué)方程式 1．概念： 2．表示意義： 三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 1．中和反應(yīng)反應(yīng)熱 (1)定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成________水所放出的熱量。 例： （2）．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 【考點(diǎn)1】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)比較 例 【考點(diǎn)2】熱化學(xué)方程式的書寫 例 【考點(diǎn)3】．有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算 例1 例2 例3： 【教學(xué)反思】 整體設(shè)計(jì):以學(xué)生為本,能夠落實(shí)一輪“全面、扎實(shí)、系統(tǒng)、靈活”的要求。 基礎(chǔ)回扣環(huán)節(jié)：學(xué)生在梳理基礎(chǔ)知識的同時(shí),在老師指導(dǎo)下通過宏觀與微觀兩個(gè)方面對能量變化與反應(yīng)熱的及二者的關(guān)系進(jìn)行理解掌握,思考問題抓住了問題的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)注重層層深入，能夠讓學(xué)生通過梳理知識,理解掌握將知識系統(tǒng)化。 考點(diǎn)突破環(huán)節(jié):能夠合理選擇并適時(shí)恰當(dāng)引用高考題進(jìn)行練習(xí),讓學(xué)生掌握知識同時(shí)體驗(yàn)高考題，感受高考題?？键c(diǎn)以核心知識為主線,突出對重點(diǎn)和難點(diǎn)的訓(xùn)練,變式訓(xùn)練更利于學(xué)生扎實(shí)、靈活。 … Q和 ΔH的關(guān)系適當(dāng)點(diǎn)撥，臺階的設(shè)計(jì)再密將使教案更完美。