2019-2020年高中化學 3.1.2鋁的氧化物與氫氧化物優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 3.1.2鋁的氧化物與氫氧化物優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1 1.使溶液中的Al完全轉化成Al(OH)3,應選擇的最好試劑是(　　) A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O 解析:因為Al(OH)3溶于強酸、強堿,而不溶于弱酸,且Al不與弱堿反應,所以選C。 答案:C 2.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,適宜用的試劑是(　　) A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水 解析:因為Al(OH)3溶于強酸、強堿,而不溶于弱堿,所以選D。 答案:D 3.現(xiàn)有100 mL 3 molL-1的NaOH溶液和100 mL 1 molL-1的氯化鋁溶液。(1)將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中;(2)將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩種操作的結果是(　　) A.現(xiàn)象相同,沉淀量不等 B.現(xiàn)象相同,沉淀量也相等 C.現(xiàn)象不同,沉淀量相等 D.現(xiàn)象不同,沉淀量不等 解析:將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中,立即生成沉淀,而將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中,開始沒有沉淀,后來生成沉淀,所以現(xiàn)象不同;由于NaOH和AlCl3的物質的量之比為3∶1,正好生成沉淀,所以沉淀量相等。 答案:C 4.向30 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL-1的NaOH溶液,若產生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　) A.7.5 mL或27.5 mL B.10 mL C.15 mL D.30 mL 解析:n(Al3+)=0.03 L1 molL-1=0.03 mol,n[Al(OH)3]==0.01 mol。 ①當NaOH不足時,n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=0.03 mol,V==7.5 mL。 ②當NaOH過量時,n(NaOH)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]=0.12 mol-0.01 mol=0.11 mol,V==27.5 mL。 答案:A 5.有氧化鎂、氧化鋁混合粉末18.2 g,它恰好溶于500 mL 4 molL-1的鹽酸里,若要使沉淀質量達到最大值,則需加入2 molL-1的氫氧化鈉溶液的體積為(　　) A.1 000 mL B.500 mL C.100 mL D.1 500 mL 解析:當沉淀質量達到最大值時,有MgO~2HCl~MgCl2~2NaOH Al2O3~6HCl~2AlCl3~6NaOH 故n(NaOH)=n(HCl),則有: c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH), 4 molL-1500 mL=2 molL-1V(NaOH),V(NaOH)=1 000 mL。 答案:A 6.等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后,沉淀物中含鋁的質量與溶液中含鋁的質量相等,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比是(　　) A.1∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.2∶7 解析:設n(AlCl3)=2 mol。 ①當只有1 mol AlCl3轉化為Al(OH)3時:n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3 mol,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比是2∶3。 ②當2 mol AlCl3先全部轉化為Al(OH)3,然后再將1 mol Al(OH)3溶解時:n(NaOH)=4n(AlCl3)-n[Al(OH)3]=8 mol-1 mol=7 mol,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質的量濃度之比是2∶7。 答案:D 7.下列實驗操作與實驗現(xiàn)象不相符的是(　　) A.將0.1 molL-1 AlCl3溶液逐滴加入0.1 molL-1的等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多 B.將0.1 molL-1 AlCl3溶液逐滴加入0.4 molL-1等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀→沉淀增多 C.將0.4 molL-1 AlCl3溶液逐滴加入0.1 molL-1等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多 D.將0.4 molL-1 NaOH溶液逐滴加入0.1 molL-1等體積的AlCl3溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀→沉淀增多→沉淀減少→沉淀消失 解析:由于B中n(AlCl3)∶n(NaOH)=1∶4,所以最終沉淀剛好溶解,即現(xiàn)象為沉淀→溶解。 答案:B 8.有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D,且能發(fā)生下列反應:①A+NaOHD+H2O;②BA+H2O;③C+NaOHB+NaCl;④在①溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成,鹽酸過量沉淀又溶解生成C。則A、B、C、D的化學式分別是A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　。 解析:含有鋁元素的化合物加熱能分解的只有Al(OH)3,根據(jù)②BA+H2O推出B為Al(OH)3,A為Al2O3,再由①A+NaOHD+H2O推出D為NaAlO2,由③C+NaOHB+NaCl推出C為AlCl3。 答案:Al2O3　Al(OH)3　AlCl3　NaAlO2 9.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化: 據(jù)此判斷: (1)固體B所含物質的化學式為　　　　　　　　。 (2)固體E所含物質的化學式為　　　　　　　　。 (3)反應①的離子方程式為　。 解析:根據(jù)KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的溶解性,可知溶液為KAl(SO4)2溶液,沉淀為Al2O3和Fe2O3,在Al2O3和Fe2O3中加入NaOH溶液,Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液,再通入CO2生成Al(OH)3沉淀,加熱分解生成Al2O3。 答案:(1)Al2O3　(2)K2SO4、(NH4)2SO4 (3)2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C或Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC 10.在50 mL b molL-1 AlCl3溶液中加入50 mL a molL-1的NaOH溶液。 (1)當a≤3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質的量為　　　　　　。 (2)當a、b滿足　　　　　　條件時,無沉淀生成。 (3)當a、b滿足　　　　　　　　　　條件時,a增大,沉淀減少,此時Al(OH)3的質量為　　　　　　g。 解析:Al3+與NaOH生成沉淀規(guī)律: ①當n(Al3+)∶n(OH-)≥1∶3時,n[Al(OH)3]=。 ②當n(Al3+)∶n(OH-)≤1∶4時,m[Al(OH)3]=0。 ③當1∶4a>3b　15.6b-3.9a