2019-2020年高中化學 第二章第二節(jié) 化學反應的限度教案 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第二章第二節(jié) 化學反應的限度教案 魯科版選修4 [知識目標] 1、了解化學平衡常數(shù)，知道化學平衡常數(shù)的含義。 2、能利用化學平衡常數(shù)計算平衡轉化率 [能力目標] ⒈培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)，獲取信息的能力 ⒉提高學生邏輯歸納能力 [教學重點、難點] 化學平衡常數(shù)表達式的書寫 [教學過程] [引入]轎車進入家庭，是人們生活水平提高的重要標志之一，但同時也提出了一個嚴峻的社會問題—— [圖片展示] [過渡]為了減輕汽車尾氣對城市空氣的污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)，上節(jié)課中我們已經(jīng)證明了該反應完全可以自發(fā)進行，可是反應進行的程度有多大呢？ [板書] 第2節(jié) 化學反應的限度 [講述]為了尋找定量描述化學反應限度的方法，人們對許多化學平衡體系的數(shù)據(jù)進行了分析，終于發(fā)現(xiàn)：化學平衡常數(shù)可以表征化學反應限度的相對大小。 [交流研討] 測量獲得反應N2O42NO2在373K時各物質的起始濃度和平衡濃度，結果如下表所示： 實驗1 NO2 0.000 0.120 N2O4 0.100 0.040 實驗2 NO2 0.100 0.072 N2O4 0.000 0.014 實驗3 NO2 0.100 0.160 N2O4 0.100 0.070 [學生活動] ⑴將計算結果填入表格中。 ⑵分析計算所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律。 [過渡]人們對其他化學平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析，發(fā)現(xiàn)了類似的關系。 [板書]一、化學平衡常數(shù) 1、K及其表達式 [學生活動]分析平衡常數(shù)表達式中的數(shù)據(jù)特征。 [總結]化學平衡常數(shù)等于平衡體系中生成物系數(shù)次冪的乘積與反應物系數(shù)次冪的乘積之比。 [交流研討]教材P44 [學生活動] ⑴填寫個反應的平衡常數(shù)表達式。 ⑵比較①和②，分析平衡常數(shù)表達式的書寫與哪些因素有關。 ⑶比較②和③，分析正、逆反應的平衡常數(shù)之間的關系。 ⑷比較⑤和⑥，分析平衡體系中固體和純液體的濃度在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)的原因。 [過渡]根據(jù)各可逆反應在一定溫度下的平衡常數(shù)，我們能知道些什么呢？請對比分析教材P44表2-2-1 [板書]⒉平衡常數(shù)的應用 ⑴判斷反應可能進行的程度 [說明]⑴K>105時，該反應進行得基本完全。K在10-5～105之間是典型的可逆反應。K<10-5時，該反應很難進行。 ⑵反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(557K)的平衡常數(shù)相當大，表明該反應基本可以完全進行，用該反應處理汽車尾氣對城市空氣的污染是完全可行的。 [過渡]對化學反應aA+bBcC+dD的任意狀態(tài)，稱為濃度商(Q)。濃度商與平衡常數(shù)的大小說明了什么呢？ [板書]⑵判斷反應是否達到化學平衡狀態(tài) Q=K時，反應已達平衡；Q>K時，反應逆向進行；Q ② B、 ①< ② C、 ①= ② D、不能確定 [小結]