2019-2020年高中化學《化學反應的速率和限度》教案8（第一課時） 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《化學反應的速率和限度》教案8（第一課時） 新人教版必修2 教學目標： 通過實驗探究認識不同的化學反應其速率不同，了解化學反應速率的概念及其表達方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。 2、認識控制化學反應速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。 3、學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學習方法。 重點難點：化學反應的概念和影響因素 影響化學反應速率的因素 教學過程： [創(chuàng)設(shè)情境] 展示圖片資料，使學生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學反應進行有快、慢之分。 例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應 進行的快慢 [提出問題] 怎樣比較和判斷反應的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。 [學生分組實驗] 取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉， 用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記 錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。 [教師補充講解] 同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學反應速率的大小，實驗還說明反應主要決定于 反應物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個化學反應的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應的快慢，該怎么辦？ [交流討論] [歸納小結(jié)] 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小，但是要判斷一 個化學反應速率的大小，應當看該反應反應物單位時間里減少的量或生成物單位時間增 加的量。由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應物或生成物量的變化 可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論： 化學反應速率 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。 化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s) [交流討論] 我們已經(jīng)知道，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)，而外界條件也是反應速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反應速率，又是怎樣影響的？ [實驗探究] 演示實驗P42 2-5， 2-6 探究溫度，催化劑對反應速率的影響 [歸納小結(jié)] 二、影響化學反應速率的因素 內(nèi)因：化學反應速率的大小主要決定于反應物的性質(zhì)。 外因：溫度，溫度越高反應速率越快；催化劑，能大大改變化學反應速率；反應氣體的壓強、固體反應物的顆粒度等因素對反應速率都有影響。 [思考與交流] 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮? 實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？ 補充練習 下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ） A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨 在m A + n B p C的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘 增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過 程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 4.在10℃時某化學反應速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的 2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？（ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 5、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（ ） A 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾? B 降低壓強能提高反應速率 C 升高溫度能提高反應速率 D 改變壓強對反應速率無影響 生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么？并嘗試設(shè)計 一個面粉爆炸的實驗（注意安全）。 答案：1.D 2.C 3.A 4.C 5.C