2019-2020年高三化學總復習 課時跟蹤訓練41 第十二章 12.3 物質結構與性質 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學總復習 課時跟蹤訓練41 第十二章 12.3 物質結構與性質 新人教版一、選擇題1(xx資陽模擬)關于晶體的下列說法中正確的是()A溶質從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一B區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形C水晶在不同方向上的硬度、導熱性、導電性相同D只有無色透明的固體才是晶體解析A獲得晶體的方法有熔融態(tài)物質凝固、氣態(tài)物質凝華、溶質從溶液中結晶析出，因此溶質從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一，正確；B.區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是對固體進行X射線衍射實驗，而不是通過觀察是否有規(guī)則的幾何外形，錯誤；C.水晶是晶體SiO2，其性質的各向異性表現(xiàn)在物理性質如在不同方向上的硬度、導熱性、導電性不相同，錯誤；D.晶體不一定是無色透明的，如CuSO45H2O，無色透明的也不一定是晶體，如玻璃屬于玻璃態(tài)物質，錯誤。答案A2現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是()解析AA離子個數(shù)是1，B離子個數(shù)1/881，所以其化學式為AB，故A錯誤；B.E離子個數(shù)1/841/2，F(xiàn)離子個數(shù)1/841/2，E、F離子個數(shù)比為11，所以其化學式為EF，故B錯誤；C.X離子個數(shù)是1，Y離子個數(shù)1/263，Z離子個數(shù)1/881，所以其化學式為XY3Z，故C正確；D.A離子個數(shù)1/881/264，B離子個數(shù)121/414，A、B離子個數(shù)比11，所以其化學式為AB，故D錯誤。答案C3下列說法中，正確的是()A冰融化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點一定越高D分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定解析A項，冰為分子晶體，融化時破壞的是分子間作用力，錯誤。B項，原子晶體熔點的高低取決于共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高，正確。分子晶體熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，而共價鍵的強弱決定了分子的穩(wěn)定性大小，C、D項錯誤。答案B4(xx綿陽模擬)下列對各組物質性質的比較中，正確的是()A硬度：LiNaKB熔點：金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅C第一電離能：NaMgAlD空間利用率：六方密堆積面心立方NaK，故A正確；原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點越低，鍵能大小順序是：CC鍵、CSi鍵、SiSi鍵，所以熔點高低順序是：金剛石碳化硅晶體硅，故B錯誤；同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第A族、第A族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：MgAlNa，故C錯誤；空間利用率：六方密堆積74%、面心立方74%、體心立方68%，所以空間利用率：六方密堆積面心立方體心立方，故D錯誤。答案A5高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()A超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個OB晶體中每個K周圍有8個O，每個O周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個D晶體中與每個O距離最近的O有6個解析由題中的晶胞結構知：有8個K位于頂點，6個K位于面心，則晶胞中含有的K數(shù)為4(個)；有12個O位于棱上，1個O處于中心，則晶胞中含有O數(shù)為1214(個)，所以超氧化鉀的化學式為KO2；晶體中每個K周圍有6個O，每個O周圍有6個K，晶體中與每個K(或O)距離最近的K(或O)有12個。答案A二、填空題6(xx揚州模擬)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點FeO_NiO(填“”)；鐵有、三種同素異形體，各晶胞如下圖，則、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的強相互作用是_。(3)某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_。已知La為3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1xAxMnO3(xFeO。、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個和6個，所以、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是43。(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，則最外層電子數(shù)為1，則價電子排布式為5d106s1，在晶胞中Cu原子處于面心，N(Cu)63，Au原子處于頂點位置，N(Au)81，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為31，為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵。(3)由圖1可知，晶胞中A位于頂點，晶胞中含有A為81個，B位于晶胞的體心，含有1個，O位于面心，晶胞中含有O的個數(shù)為63則化學式為ABO3。設La1xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量分別為m和n，則有3(1x)2x3m4n6、mn1，解之得m1x，nx，則La1xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為(1x)x。A.由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；B.氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，故B錯誤；C.元素的電負性越強，金屬性越弱，故C正確；D.圖中堆積方式為鎂型，故D錯誤。答案(1)SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD金剛石Si鈉解析晶體熔點的高低取決于構成該晶體的結構粒子間作用力的大小。A項物質均為結構相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小，一般來說，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大者分子間作用力也越大，故A項各物質熔點應為逐漸升高的順序；B項物質均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越強，故B項各物質熔點也應為升高順序；C項物質均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比，堿金屬原子半徑依LiCs的順序增大，價電子數(shù)相同，故熔點應是Li最高，Cs最低；D項，原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，后者則與鍵長成反比，金剛石CC鍵的鍵長更短些，所以金剛石的熔點比硅高。原子晶體的熔點一般比金屬晶體的熔點高。答案D二、綜合題4(xx安徽“江南十?！?月聯(lián)考)安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題。(1)請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式_。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了_而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。(2)新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式。請分析1個松脂酸銅中鍵的個數(shù)為_；加“*”碳原子的雜化方式為_。(3)下圖是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式(以X表示某元素符號)_；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為_。(4)黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構型為_，比較第一電離能：S_O(填“”或“”)。(5)黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5 g/cm3，求晶胞的邊長(只寫計算式，不求結果)：_。解析(1)Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，位于周期表第四周期B族，Cu外圍電子排布式為3d104s1；基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。(2)根據(jù)雙鍵中有一個鍵和一個鍵，故1個松脂酸銅中鍵的個數(shù)是6個；加“*”碳原子的雜化方式為sp3。(3)晶胞中含有X原子數(shù)目812，含有Cu：4，晶胞的化學式Cu2X；根據(jù)晶胞結構，與X等距離且最近的X原子個數(shù)為8個。(4)根據(jù)價層電子對互斥理論，SO2分子的幾何構型是V形；同主族元素從上到下非金屬性減弱，失電子能力增強，則第一電離能：SO。(5)根據(jù)分攤法，一個晶胞中含有Cu：63，含有Zn：81，該晶胞相當于“1個Cu3Zn”。a3，則acm。答案(1)3d104s1躍遷(2)6sp3(3)Cu2X8(4)V形(或角形)(5) cm5(xx河南新鄉(xiāng)二模)釩(23V)廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩原子的核外電子排布式為_，所以在元素周期表中它應位于第_B族。(2)V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。當SO2氣態(tài)為單分子時，分子中S原子價層電子對有_對，S原子的雜化軌道類型為_，分子的立體構型為_；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖1所示，此氧化物的分子式應為_，該結構中SO鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為_。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為_；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_。(4)釩的某種氧化物晶胞結構如圖3所示。該氧化物的化學式為_，若它的晶胞參數(shù)為x nm，則晶胞的密度為_gcm3。解析(1)由題意知，釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第四周期第B族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2。(2)SO2分子中S原子形成2個鍵，孤電子對數(shù)為1，SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是3，為V形結構，SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子形成3個鍵，沒有孤對電子，則為sp2雜化；SO3的三聚體屬于分子結構，一個分子中含有3個S原子和9個O原子，故分子式為S3O9，形成b鍵的氧原子與兩個S原子結合，作用力較小，鍵能較小，鍵能越小鍵長越大。(3) VO中，V形成4個鍵，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp3，空間構型為正四面體結構，由鏈狀結構可知每個V與3個O形成陰離子，且V的化合價為5價，則形成的化合物化學式為NaVO3。(4)由晶胞可知，V位于頂點和體心，陽離子個數(shù)為182，O有4個位于面心，2個位于體心，則陰離子個數(shù)為424，陰陽離子數(shù)目之比為4221，該氧化物的化學式為VO2；晶胞邊長為x nmx107 cm，晶胞體積V1021 x3cm3，一個晶胞的質量m，則密度答案(1)1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2V(2)3sp2V形S3O9形成b鍵的氧原子與兩個S原子結合，作用力較小(3)sp3NaVO3(4)VO2