《2019-2020年高中化學(xué) 1.1《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.1《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 1.1《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》第1課時(shí)課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4
1．下列說法正確的是( )
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定會(huì)引起狀態(tài)的變化
B．伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，此反應(yīng)需加熱才進(jìn)行
D．反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，此反應(yīng)在任何條件下都可進(jìn)行
解析：選A。任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定變化，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；有許多物理變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化也有能量變化；當(dāng)E反應(yīng)物
E反應(yīng)產(chǎn)物時(shí)，該反應(yīng)放熱，有的需加熱或還要有更高條件下才能進(jìn)行。
2．(創(chuàng)新題)下列說法不正確的是(雙選)( )
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)
B．化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓一定不同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓
解析：選BD。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的量成正比，其能量表現(xiàn)形式有多種，如熱能、光能、電能等；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓(設(shè)為x)與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓(設(shè)為y)之間的關(guān)系為：①x>y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②x2a，C錯(cuò)；c＝2b，因ΔH<0，故ΔH3<ΔH2，D錯(cuò)。
10．某同學(xué)做測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完成后發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，試分析造成結(jié)果偏低的原因可能是__________。(填編號(hào))
a．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
b．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
c．將50 mL 0.55 molL－1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55 molL－1氨水
d．用量筒量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
e．大燒杯的蓋板中間小孔太大
解析：a.測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，使參加反應(yīng)的鹽酸的量減小，所測定的熱量減少，計(jì)算的中和熱偏低；b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩會(huì)造成熱量損耗而計(jì)算結(jié)果減??；c.將50 mL 0.55 molL－1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55 molL－1的氨水，由于氨水為弱電解質(zhì)，其電離需吸熱，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的熱量小，中和熱減??；d.在量取鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)，使所取鹽酸的體積小于50 mL，反應(yīng)放熱少，計(jì)算時(shí)中和熱偏低；e.大燒杯的蓋板中間小孔太大，熱量損失，中和熱測定結(jié)果偏低。
答案：abcde
11．一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：
反應(yīng)前反應(yīng)后
(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說法正確的是__________。
A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等
(2)若E1”、“<”或“＝”)反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)熱ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的理解。(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，A對(duì)；熱量變化與是否是氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯(cuò)；加熱是引發(fā)反應(yīng)的外界條件，與反應(yīng)吸熱、放熱無關(guān)，C錯(cuò)；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，D錯(cuò)。(2)E10。
答案：(1)A (2)> >
12．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：
物質(zhì)
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題。
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是__________。
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是__________。
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：__________________________。
(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是
________________。
(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？
解析：破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時(shí)放出的能量最多，為436 kJ；(2)在氫化物中，生成1 mol HCl時(shí)放出的能量最多，為432 kJ；(3)分別計(jì)算出三個(gè)反應(yīng)放出的熱量依次為：185 kJ、103 kJ和9 kJ。
答案：(1)A (2)A (3)放熱反應(yīng) (4)Cl2
(5)能。元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的能量就越多。
13．(xx蚌埠高二調(diào)研)科學(xué)實(shí)驗(yàn)和人類的生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化是緊密地聯(lián)系在一起的。請(qǐng)回答以下問題：
(1)離子反應(yīng)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1表示在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O(l)放出熱量57.3 kJ，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。
①在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，下列溶液組合最合適的是__________(填編號(hào))。
A．25 mL 0.4 molL－1鹽酸溶液與25 mL 0.4 molL－1氨水
B．25 mL 0.4 molL－1鹽酸溶液與25 mL 0.41 molL－1 NaOH溶液
C．25 mL 0.4 molL－1 H2SO4溶液與25 mL 0.8 molL－1 NaOH溶液
D．25 mL 0.4 molL－1 H2SO4溶液與25 mL 0.41 molL－1 NaOH溶液
②舉一例符合上述離子反應(yīng)的非酸堿的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
(2)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJmol－1
當(dāng)1 mol CH4(g)與2 mol O2(g)的總能量之和是3048.44 kJmol－1時(shí)，則1 mol CO2(g)與2 mol H2O(l)的總能量之和是__________ kJmol－1。
解析：(1)根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是n(H＋)＝n(OH－)，故強(qiáng)酸的n(H＋)與強(qiáng)堿中的n(OH－)基本相等，一般使酸(或堿)稍過量，使堿(或酸)完全反應(yīng)，以不足物質(zhì)的量為基準(zhǔn)計(jì)算中和熱。對(duì)照選項(xiàng)只有B符合題目要求。符合離子反應(yīng)H＋＋OH－===H2O的非酸堿的中和反應(yīng)為NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O。
(2)根據(jù)甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可知：1 mol CO2(g)與2 mol H2O(l)總能量之和為3048.44 kJmol－1－890.31 kJmol－1＝2158.13 kJmol－1。
答案：(1)①B ②NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O
(2)2158.13
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