2019-2020年高三化學(xué)模擬匯編 金屬元素1.doc

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2019-2020年高三化學(xué)模擬匯編 金屬元素1 1．(寧波市十校聯(lián)考理綜測(cè)試卷)有氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時(shí)，恰好完全溶解。若將這種混合物b g在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 A． B． C． D． 2．(福建政和一中5月高三理綜考試卷)）A~J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。 已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。 請(qǐng)回答： （1）I在G中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為 。 （2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫(xiě)出電解E水溶液的化學(xué)方程式 。 （3）已知K為紅棕色粉末，寫(xiě)出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 引發(fā)該反應(yīng)的操作為 。 （4）J與H反應(yīng)的離子方程式為 。若在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中每一步反應(yīng)均為恰好反應(yīng)，且不考慮C+K→A+L的變化時(shí)，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為 。 高溫 答案．（1）火焰呈蒼白色，并有白霧出現(xiàn) 高溫 （2）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑ （3）2Al+Fe2O3 Al2O3+3Fe；在Al和Fe2O3混合物中加KClO3O粉末，插上鎂條，點(diǎn)燃鎂條 （4）Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓；1:8 3．(龍海五中高三化學(xué)最后三卷)下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)己省略)，其中A為單質(zhì)，E常溫下為液體，D是一種含氧的化合物，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。 (1)若C的式量為78，則對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是__ ___ A．久置于空氣中會(huì)變成白色 B．具有強(qiáng)的氧化性 C．晶體存在離子鍵與非極性鍵 D．與濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙接觸時(shí)，只能使試紙變藍(lán)色 (2)A的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖_______ ___ ____，H的電子式_____ ______， E的結(jié)構(gòu)式____ _____ (3)若C也是含氧化合物且氧為18O時(shí)，寫(xiě)出C與D反應(yīng)的方程式： __ ________ _________________， 另一產(chǎn)物(D以外)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_ ____。 (4)當(dāng)A量較少時(shí)，I不可能是________ ____ A．H2O B．NaCl(aq) C．NaOH(aq) D．CuCl2 (5)若沒(méi)有E在常溫下為無(wú)色液體的限制，則E、I還可分別是： ______ ___、_____ ____(填物質(zhì)名稱(chēng)) 解析提示：?jiǎn)钨|(zhì)A能與同一物質(zhì)F連續(xù)發(fā)生兩次反應(yīng)，這樣的單質(zhì)常見(jiàn)的有C、S、N2(此時(shí)F為O2)或A為P而F為Cl2，結(jié)合C的式量值可初步確定A為鈉、C為Na2O2、B為Na2O、D為CO2、G為Na2CO3、H是NaOH，此時(shí)I不可能是CuCl2。Na2O2在空氣中會(huì)與CO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3白色固體，晶體中存在鈉氧離子鍵與“O-O”共價(jià)鍵，其中的氧元素為-1價(jià)，具有強(qiáng)的氧化性，能漂白包括酸堿指示劑在內(nèi)的許多有色物質(zhì)；也能表現(xiàn)出一定的還原性；與水或CO2反應(yīng)是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)。當(dāng)E為鹽酸或SO3、I為氯氣或硫酸時(shí)也能實(shí)現(xiàn)上述變化。 答案(1) D(2分) (2)、 H-O-H或(3分) (3)2Na218O2+2CO2=2Na2CO218O+ 18O2、36g/mol，(3分) (4)D (2分) (5)鹽酸或SO3、氯氣或硫酸(2分) 4．(南安華僑中學(xué)級(jí)高三化學(xué)選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn))有一不飽和的NaOH溶液。加入a mol Na2O、b mol Na2O2或c mol NaOH 恰好得到NaOH飽和溶液(同一溫度下)．則a、b、c的關(guān)系為 ( C ) A．a(chǎn)=b=c/2 B．a(chǎn)=b>c/2 C．a(chǎn)=bb>c 5. (南安華僑中學(xué)級(jí)高三化學(xué)選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn))把鋁粉和氧化亞鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后, 再與足量鹽酸反應(yīng)；一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成氣體的質(zhì)量比是 ( B ) A. 28∶9 B. 1∶1 C. 3∶2 D. 2∶3 6．(福州八中08高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查)）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明。 A O2 C E G O2 H2O B D F 甲 乙 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）若A為硫酸工業(yè)的重要原料，C能使品紅褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一種相同的元素。則 ①A的的化學(xué)式為 ，工業(yè)上反應(yīng)Ⅱ在 中進(jìn)行（填設(shè)備名稱(chēng)），工業(yè)上反應(yīng)Ⅲ用于吸收E的試劑是 。 ②用燒堿溶液檢驗(yàn)F溶液中所含陽(yáng)離子時(shí)觀察到的現(xiàn)象為 其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則 ①寫(xiě)出B和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。 ②寫(xiě)出D溶液與乙反應(yīng)的離子方程式 ③E→G的化學(xué)方程式： ________________________________________。 DA‘AN （1）①FeS2、接觸室；98.3%的硫酸（或濃硫酸）…（各1分） ②生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（各2分） （2）①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑…………（2分） ②2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑……… （2分） ③3NO2+H2O===2HNO3+NO（2分） 0 1 2 3 4 5 6 7 V(NaOH) W 7．(福州八中08高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查)H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液 中，加入NaOH溶液時(shí)，其沉淀的質(zhì)量 W和加入的NaOH體積V之間的關(guān)系 如圖所示，則原混合溶液中Al3+、Mg2+ 和SO42—的物質(zhì)的量之比為 （ C ） A．1∶1∶1 B．5∶3∶2 C．2∶1∶5 D．3∶2∶2 11. ( 08鄞州中學(xué)第十次限時(shí)訓(xùn))A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。 (1) 若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________；反應(yīng)①的化學(xué)方 程式是 ； 反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。 (2) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B固體屬于 晶體，E固體與B固體比較______熔點(diǎn)高(填“B”或“E”)；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ；此時(shí)固體B與(1)中的B的鈉鹽高溫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 是 。 答案 (1) Mg ①2Mg + CO22MgO + C ④C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O (2) 2C+SiO2Si+2CO 原子晶體 B Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 8．(鄞州中學(xué)08高三第三次月考)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱(chēng)為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO ……反應(yīng)① TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 ……反應(yīng)② 關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是 ( D ) ① TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；② C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③ 在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6gTi，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移4.8mole－。 A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤ 9 (鄞州中學(xué)08高三第三次月考)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。 陽(yáng)離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 陰離子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42— 已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。 ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 試回答下列問(wèn)題： （1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋? 。 （2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－aKJmol-1。 請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。 答案 （1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－） 或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分） （2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH-=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O（2分） （3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=-a KJ/mol 或（a）Ba(OH)2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=-a KJ/mol 或Ba(OH)2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2a KJ/mol（2分，物質(zhì) 聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分） （4）0.01mol（2分，無(wú)單位只給1分） 副產(chǎn)品A 低溫蒸發(fā) 分子篩 不溶物 操作a 高嶺土 高溫焙燒 急劇冷卻 NaOH NaCl 粗鹽 海水 蒸發(fā)、過(guò)濾 電解 濾液 適當(dāng)溫度 充分?jǐn)嚢? 過(guò) 濾 生石灰 氣 體 石灰石 煅燒 過(guò)濾 室溫混合，99℃結(jié)晶，110℃干燥 度加熱 H2O 10．(鄞州中學(xué)08高三第三次月考)沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故又稱(chēng)“分子篩”?！胺肿雍Y”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體。以高嶺土（主要成分：Al2Si2O72H2O）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題 ⑴ 操作a的作用是 ，副產(chǎn)品A是 ； ⑵ 氣體通入濾液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 ； ⑶ NaOH和不溶物在適當(dāng)溫度下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ； ⑷ 高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al2O32SiO22H2O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為 。答案⑴ 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) Na2CO3（或NaHCO3） ⑵ CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ ⑶ Al(OH)3＋NaOH－＝NaAlO2＋2H2O H2SiO3＋2NaOH－＝Na2SiO3＋2H2O ⑷ Na2OAl2O32SiO22nH2O （第⑴小題每空1分，其余每空2分。本題共12分） 11．(鄞州中學(xué)08高三第三次月考)Fe、Cu都是人類(lèi)最早使用的金屬，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題： ⑴ 甲同學(xué)取兩束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O2、Cl2的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是 ； ⑵ 乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處錯(cuò)誤： 、 ；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放： ；裝置2：Fe和熱的 濃HNO3反應(yīng) 足量的 NaOH溶液 裝置1：Fe在冷的 濃HNO3中鈍化 ⑶ 丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。 ① 丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是 ； ② 丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確。他的理由是 ； ⑷ 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。 答案⑴ Cu能在Cl2中燃燒，但不能在O2中燃燒(2分) ⑵ 兩支試管中的液體均超過(guò)試管容積的三分之一(1分) 加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45角向上傾斜而不應(yīng)垂直向上(1分) 將裝置2中的鐵片改成一段為螺旋狀的鐵絲，螺旋狀的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞(2分) ⑶ ① 試管上部又出現(xiàn)紅棕色氣體(2分) ② Fe和硝酸反應(yīng)生成的Fe3＋能和Cu反應(yīng)而使Cu片溶解(2分) ⑷ 取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)血紅色(2分) 1 3 0.1 5V1 求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀達(dá)到最大值） 根據(jù)NH4+ + OH－＝NH3H2O 1 1 0.1 5V2 求出V2＝0.02L＝20mL 對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為 60mL + 20mL = 80mL 根據(jù)Al(OH)3+ NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O 1 l 0.1 5V3 求出 V3==0.02L==20mL （沉淀完全溶解） 對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為 60mL + 20mL + 20mL == l00mL 作出如上圖象。 12．(鄞州中學(xué)08高三第三次月考)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為 45.3g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人 NaOH 溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到 2.24L 該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人 Ba (OH)2溶液，開(kāi)始現(xiàn)象類(lèi)似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g 。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： ( l ）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是_______和_______，陰離子是_______。 ( 2 ）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 ( 3 ）假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL一1，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液體積的關(guān)系示意圖。 答案（l ) NH4+ Al3+ SO42－ (3分) (2）NH4 Al(SO4)212H2O [或（NH4)2SO4A12 (SO4)324H2O]（2分） ( 3 ）如圖：(2分） 【解析】（1）根據(jù)題意可以判斷原物質(zhì)中含有的離子是NH4+ Al3+ SO42－ (2)n (SO42－)＝＝0.1mol n (NH4+)== ==0.1mol 根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷守恒的原理： n (NH4+)+3n (Al3+)＝2n (SO42－)可得： n (Al3+)==(20.2mol－0.1mol)==0.1mol n(H2O )==＝1.2mol n (NH4+) : n (Al3+) : n (SO42－) : n(H2O )==0.1 : 0.1 : 0.2 : 1.2==1 : 1 : 2 : 12 該結(jié)晶水化物的化學(xué)式為：NH4 Al(SO4)212H2O [或（NH4)2SO4A12 (SO4)324H2O] (3）先分成三段進(jìn)行計(jì)算，分別求出臨界值，然后再作圖像。 根據(jù)Al3+ + 3OH－＝Al(OH)3↓ 13．(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 A．2b／a B．3 b／2a C．3 b／a D．a(chǎn)／3 b、 26．(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)（Ⅰ）（8分）實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是：向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl3飽和溶液1ml～2ml，待溶液呈紅褐色后停止加熱。 （1）制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)方程式是 ， 用 （方法）可將Fe(OH)3膠體精制。 （2）將制取的Fe(OH)3膠體倒入U(xiǎn)型管并外加直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)生的現(xiàn)象是 。 （3）FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是 A．分散質(zhì)粒子的直徑都在1nm～100nm之間 B．能透過(guò)半透膜 C．加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成 D．能透過(guò)濾紙 E．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) F．呈紅褐色 （Ⅱ）（8分）恒溫時(shí)，將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 3A(g) + B(g ) xC (g) 。2min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）x = （2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為 （3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率的比為 （4）保持溫度和容積不變，起始時(shí)充入a molA、b molB、c molC，欲使其反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為： DA’AN △ （Ⅰ）（8分）（每空2分） （1）FeCl3＋3H2O === Fe(OH)3(膠體)＋3HCl 滲析 （2）陰極附近液體顏色變深，陽(yáng)極附近液體顏色逐漸變淺 （3）C 、D （Ⅱ）（8分）（每空2分） （1）4 （2）0.15mol/(Lmin) （3）2∶1 （4）或 14．(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 （ C ） A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 21(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)．右圖是教材中制備Fe(OH)2示意圖，下列措施不能使Fe(OH)2 存在時(shí)間更長(zhǎng)的是 （ D ） A．將蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻后用來(lái)配制溶液 B．在FeSO4溶液中加入少量鐵屑 C．在FeSO4溶液中加入一些植物油 D．在FeSO4溶液中加入一些四氯化碳 15．(08福州八中高三第四次質(zhì)量檢查)將鈉、鎂、鋁各0.2mol 分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 （ C ） N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0 A．1∶2：3 B．6∶3∶2 C．2∶1∶1 D．1∶1∶1 16．(08福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)某待測(cè)液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al2＋、Ba2＋、Ca2＋、NH4＋等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水均過(guò)量）。 　　根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以肯定上述＿＿＿＿＿＿離子一定存在。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式： ⑴．沉淀A：＿＿＿＿＿＿。 ⑵．沉淀C：＿＿＿＿＿＿。 ⑶．沉淀D：＿＿＿＿＿＿。 ⑷．沉淀E：＿＿＿＿＿＿。 答案 Ag＋、Al3＋ ⑴．AgCl　 ⑵．Al(OH)3、Fe(OH)3 ⑶．Fe(OH)3 ⑷．Al(OH)3 17．(08福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水） 回答下列問(wèn)題： ⑴．實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在＿＿＿＿中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門(mén)后微熱試管，若看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，說(shuō)明裝置氣密性好。 ⑵．裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑶．裝置B的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 　　裝置C的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 　　裝置E中堿石灰的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑷．裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑸．若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 答案 ⑴．F（填G亦可），F(xiàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管水面上升，停止加熱后水面下降（若填G則是A加熱后G中導(dǎo)管口有氣泡逸出……）。（共2分） ⑵．硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。（1分） ⑶．除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2。（各1分，共3分） ⑷．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（3分） 　　Na2O＋CO2＝Na2CO3（3分） ⑸．78%（3分）