2019-2020年高中化學 2.2.1《分子的立體結構》學案（新人教版選修3）.doc

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2019-2020年高中化學 2.2.1《分子的立體結構》學案（新人教版選修3） 【學習目標】 1.認識共價分子的多樣性和復雜性； 2.初步認識價層電子對互斥模型； 3.能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構； 4.培養(yǎng)嚴謹認真的科學態(tài)度和空間想象能力。 【學習過程】 【課前預習】 1.化學式： 2.結構式： 3.結構簡式： 4.電子式： 5.價電子： 【知識梳理】 一、形形色色的分子 知識整理：運用你對分子的已有的認識，完成下列表格 分子式 分子的立體結構 原子數(shù)目 鍵角 電子式 H2O CO2 NH3 BF3 CH2O CH4 C2H2 C2H4 C6H6 C8H8 P4 二、價層電子對互斥模型（VSEPR 模型） 1．填表 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 分子內原子總數(shù) 價層電子數(shù) 中心原子孤對電子對數(shù) 空間結構 2．“價層電子對互斥模型”簡稱（ ）的基本觀點：分子中的價電子對----成鍵電子對和孤對電子由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠 ，排斥力最 。 3．對于ABn型分子，A原子與B原子間以共價雙鍵、共價三鍵結合，價層電子對互斥理論仍然適用，這時應把雙鍵或三鍵當作 電子對來看待。 4．價層電子對之間斥力大小順序為： > > 。 5．對于ABm型分子空間結構確定的一般規(guī)則為： 1) 確定中心原子（A）的價層電子對數(shù)n 其中，中心原子的價電子數(shù)為中心原子的 ，氫原子和鹵素原子按 價電子， 按不提供價電子算。 2) 根據(jù) 從推斷出理想的幾何結構。 3) 根據(jù)孤對電子和成鍵電子對數(shù)估計實際構型，要求實際構型應該滿足互斥力 ，結構 。 【典題解悟】 例1. 在以下的分子或離子中，空間結構的幾何形狀不是三角錐形的是（ ） A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+ 解析：其中NF3、CH3-和 H3O+的中心原子N、C、O均為sp3雜化，但是只形成3個化學鍵，有1個雜化軌道被孤對電子占據(jù)，又由于價層電子對相互排斥，所以為三角錐形；只有BF3中的B以sp2雜化，形成平面正三角型分子。所以選C。 答案：C 例2.有關甲醛分子的說法正確的是( ) A.C原子采取sp雜化 B.甲醛分子為三角錐形結構 C.C原子采取sp2雜化 D.甲醛分子為平面三角形結構 解析：甲醛分子分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2雜化，三個雜化軌道呈平面三角形，2個sp2雜化軌道分別與一個H原子形成一個C—H鍵，另一個sp2雜化軌道與O原子形成一個鍵，C原子中未用于雜化的個p軌道與O原子的p軌道形成一個鍵。 答案：CD 【當堂檢測】 1.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4 3.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ） A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O 4.下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 5.下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是 （ ） A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 6.寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？ （1） 直線形 （2） 平面三角形 （3） 三角錐形 （4） 正四面體 7. 為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是 。 8. 用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。 BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 參考答案： 1.D 2.BC 3.CD 4.D 5.D 6.（1）CO2、CS2、HCN 鍵角180（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60（3）NH3、PCl3鍵角107.3（4）CH4、CCl4鍵角10928′ 7. 中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 中心原子上有孤對電子 B N BF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對為成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形 8. 直線形 V形 三角錐 正八面體