2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1《分子的立體結(jié)構(gòu)》學(xué)案（新人教版選修3）.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.1《分子的立體結(jié)構(gòu)》學(xué)案（新人教版選修3） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性； 2.初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型； 3.能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)； 4.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。 【學(xué)習(xí)過程】 【課前預(yù)習(xí)】 1.化學(xué)式： 2.結(jié)構(gòu)式： 3.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 4.電子式： 5.價(jià)電子： 【知識(shí)梳理】 一、形形色色的分子 知識(shí)整理：運(yùn)用你對(duì)分子的已有的認(rèn)識(shí)，完成下列表格 分子式 分子的立體結(jié)構(gòu) 原子數(shù)目 鍵角 電子式 H2O CO2 NH3 BF3 CH2O CH4 C2H2 C2H4 C6H6 C8H8 P4 二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR 模型） 1．填表 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 分子內(nèi)原子總數(shù) 價(jià)層電子數(shù) 中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 空間結(jié)構(gòu) 2．“價(jià)層電子對(duì)互斥模型”簡(jiǎn)稱（ ）的基本觀點(diǎn)：分子中的價(jià)電子對(duì)----成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子由于相互排斥作用,盡可能趨向彼此遠(yuǎn) ，排斥力最 。 3．對(duì)于ABn型分子，A原子與B原子間以共價(jià)雙鍵、共價(jià)三鍵結(jié)合，價(jià)層電子對(duì)互斥理論仍然適用，這時(shí)應(yīng)把雙鍵或三鍵當(dāng)作 電子對(duì)來看待。 4．價(jià)層電子對(duì)之間斥力大小順序?yàn)椋? > > 。 5．對(duì)于ABm型分子空間結(jié)構(gòu)確定的一般規(guī)則為： 1) 確定中心原子（A）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n 其中，中心原子的價(jià)電子數(shù)為中心原子的 ，氫原子和鹵素原子按 價(jià)電子， 按不提供價(jià)電子算。 2) 根據(jù) 從推斷出理想的幾何結(jié)構(gòu)。 3) 根據(jù)孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)數(shù)估計(jì)實(shí)際構(gòu)型，要求實(shí)際構(gòu)型應(yīng)該滿足互斥力 ，結(jié)構(gòu) 。 【典題解悟】 例1. 在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是（ ） A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+ 解析：其中NF3、CH3-和 H3O+的中心原子N、C、O均為sp3雜化，但是只形成3個(gè)化學(xué)鍵，有1個(gè)雜化軌道被孤對(duì)電子占據(jù)，又由于價(jià)層電子對(duì)相互排斥，所以為三角錐形；只有BF3中的B以sp2雜化，形成平面正三角型分子。所以選C。 答案：C 例2.有關(guān)甲醛分子的說法正確的是( ) A.C原子采取sp雜化 B.甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu) C.C原子采取sp2雜化 D.甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu) 解析：甲醛分子分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2雜化，三個(gè)雜化軌道呈平面三角形，2個(gè)sp2雜化軌道分別與一個(gè)H原子形成一個(gè)C—H鍵，另一個(gè)sp2雜化軌道與O原子形成一個(gè)鍵，C原子中未用于雜化的個(gè)p軌道與O原子的p軌道形成一個(gè)鍵。 答案：CD 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 （ ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4 3.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 （ ） A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O 4.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 5.下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是 （ ） A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 6.寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？ （1） 直線形 （2） 平面三角形 （3） 三角錐形 （4） 正四面體 7. 為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是 。 8. 用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。 BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 參考答案： 1.D 2.BC 3.CD 4.D 5.D 6.（1）CO2、CS2、HCN 鍵角180（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60（3）NH3、PCl3鍵角107.3（4）CH4、CCl4鍵角10928′ 7. 中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵 中心原子上有孤對(duì)電子 B N BF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)為成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形 8. 直線形 V形 三角錐 正八面體