高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.3考點(diǎn)強(qiáng)化 電離平衡常數(shù)及相關(guān)計算課件.ppt

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,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.總結(jié)歸納,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 電離平衡常數(shù)及相關(guān)計算,第八章 水溶液中的離子守恒,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,電離平衡常數(shù)及相關(guān)計算,電離平衡常數(shù),表達(dá)式 特點(diǎn) 意義,1.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值增大。 2.多元弱酸Ka1Ka2Ka3，酸性主要決定于第一步電離 。 3.可通過比較K值的大小來判斷酸、堿性的強(qiáng)弱。,注意,判斷正誤 (1)電離常數(shù)受溶液濃度的影響( ) (2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱( ) (3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大( ) (4)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka ( ),二、典例剖析,2. 典例剖析,中,4.2107,轉(zhuǎn) 解析,由電離常數(shù)可知：K2(H2CO3)K(HClO)K1(H2CO3),回 原題,三、總結(jié)歸納,3.總結(jié)歸納,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生： NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是 ( )。 AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010 C根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出三種酸的強(qiáng)弱順序 DK(HCN)K(HNO2)K(HF),B,轉(zhuǎn) 解析,解析 相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱的條件之一。根據(jù)第一、第三兩個反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序為：HFHNO2HCN。由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其相對數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。,回 原題,D,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,轉(zhuǎn) 解析,【真題】(2011山東理綜，14)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ( )。 A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7,B,回 原題,