中招考試命題寶典人教版九年級化學中考總復習PPT課件

《中招考試命題寶典人教版九年級化學中考總復習PPT課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中招考試命題寶典人教版九年級化學中考總復習PPT課件（108頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、單擊此處編輯母版標題樣式,*,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,中考化學總復習,中 考 總 復 習,第一單元 走進化學世界,課題,1,化學使世界變得更加絢麗多彩,一、什么是化學,化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的一門科學。,組成、結構：元素組成物質，分子、原子構成物質,物理變化 物理性質,化學變化 化學性質,變化,性質,體現(xiàn),描述,物理變化 物理性質,化學變化 化學性質,變化,性質,體現(xiàn),描述,1.,區(qū)分“變化”和“性質”,描述“性質”時一般有“有、能、可以、會”等字眼，是結果的描述。,2.,區(qū)分“物理”和“化學”,“性質”中“物理”一般是可見的狀態(tài),“變化

2、”關鍵是“有無新物質產生”,課題,2,化學是一門以實驗為基礎的科學,一、化學的學習特點（科學探究 課本,P 9,）,（,1,）,關注物質的性質（反應物、生成物）,如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能否燃燒、燃燒產物的狀態(tài)等,（,2,）關注物質的變化,如物質受熱時是否熔化，燃燒時有沒有“一光二熱三生成,”,（,3,）關注物質的變化的過程及其現(xiàn)象,對物質在變化前、變化中和變 化后的現(xiàn)象進行觀察和描述， 并進行比較分析和記錄,二、對蠟燭及其燃燒的探究,三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究,觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、 形狀、硬度等；點燃時， 觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了 哪些變化,檢驗生成的產物,探究燭焰分層及

3、溫度分布,點燃蠟燭剛熄滅時的白煙，探究是,CO,2,、,還是,H,2,O,、,或者冷凝的石蠟？,采用排水法收集氣體,比較二氧化碳含量的不同,檢驗氣體中氧氣含量的不同,檢驗氣體中水蒸汽含量,課題,3,走進化學實驗室,一、實驗室規(guī)則,1.“,三不”原則：不摸、不聞、不嘗,2.“,最少量”,原則,：液體,12mL,，,固體鋪滿試管底即可,3.,藥品處理：放入指定容器中,二、實驗裝置及操作,1.,實驗室制取氣體裝置的選擇,（,1,）發(fā)生裝置：反應物的狀態(tài)和條件,固固加熱，固液加熱、固液不加熱,（,2,）收集裝置：生成物的性質,密度和空氣相比如何,（向上或 向下排空氣法）,；不易溶于水， 不與水反應,（

4、排水法）,固液不加熱,2.,實驗操作,酒精燈加熱時的注意事項,（,1,）酒精的體積,（,2,）火焰加熱部位,固體藥品的取用,（,1,）塊狀：鑷子,（,2,）粉末：紙槽,（,3,）一定質量：天平,液體藥品的取用,（,1,）少量：膠頭滴管,（,2,）一定體積：量筒,俯視,仰視,2.,實驗操作,（,1,）加熱高錳酸鉀制取氧氣,（,2,）鹽酸和大理石制取二氧化碳,也可用于,MnO,2,催化,H,2,O,2,溶液制取,O,2,，,Zn,和稀硫酸反應制取,H,2,（,4,）粗鹽提純,溶解,(,升溫、研碎、攪拌）,過濾,(,一貼二低三接觸）,蒸發(fā),(,蒸發(fā)程度）,計算產率,（,3,）水的凈化：靜置沉淀、吸附

5、沉淀、過濾；活性炭吸附；蒸餾,3.,實驗順序（以制氧為例）,（,1,）連接裝置,（,2,）檢查裝置氣密性,（,3,）裝藥品、,(,塞棉花,),（,4,）準備收集裝置,（,5,）加熱試管（預熱、集中加熱）,（,6,）收集氣體（時機、驗滿）,（,7,）先撤導管、停止加熱,第二單元 我們周圍的空氣,一、空氣是由什么組成的,1.,實驗測定,（,1,）燃燒物質的選擇：產物為固體或液體,（,2,）對裝置的要求：氣密性好,2.,結論：空氣是由多種氣體 組成的，,N,2,占,78%,，,O,2,占,21%,， 稀有氣體,0.94%,，,CO,2,0.03%,，,其他,0.03%,（體積比）,二、空氣是一種寶貴

6、的資源（用途）,1.O,2,：,支持燃燒，供給呼吸,2.N,2,：,制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學性質不活潑，常用作保護氣；利用液氮的低溫作手術的冷凍麻醉劑，或超導材料的制冷劑。,3.,稀有氣體：化學性質極不 活潑，所以也可以做保護氣， 焊接金屬、充填燈泡；通電 發(fā)光作電光源。,三、氧氣的性質及制取,1.,物理性質：液態(tài)、固態(tài)為淡藍色,2.,化學性質：比較活潑，具有氧化性,與金屬,Mg,、,Fe,、,Al,，,非金屬,P,、,C,、,S,、,H,2,反應的化學方程式，現(xiàn)象“一光二熱三生成,”,。,3.,制?。?2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,2KMnO,4,=K,2,MnO,4

7、,+MnO,2,+O,2,MnO,2,第三單元 自然界的水,一、水的組成,1.,實驗測定,（,1,）,H,2,在,O,2,中燃燒,（,2,）電解,H,2,O 2H,2,O=2H,2,+O,2,點燃,正極,負極,體積比,1,2,氣 體,O,2,H,2,2.,結論：水是由氫、氧兩種元素組成的,二、,H,2,的性質及制取,1.,物理性質：相同條件密度最?。浑y溶于水,2.,化學性質,：,（,1,）可燃性，爆炸極限，驗純；,（,2,）還原性，,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口 有水珠出現(xiàn),H,2,早出晚歸，酒精燈遲到早退,3.,制?。簹淝敖饘?+,鹽酸、稀硫酸,為什么化學可

8、以使世界變得更加絢麗多彩，為什么說化學甚至科學是一把“雙刃劍”？,答：第一，化學與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環(huán)境保護、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有 密切的關系（課本,P2,第三自然段）；,第二，但是環(huán)境問題隨著科學和 工業(yè)發(fā)展也日益嚴重，比如，水 資源污染、大氣污染、固體廢棄 物污染等。,一、大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來）,1.,常見說法：溫室效應、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等,2.,主要污染物：粉塵、氣體（,SO,2,、,NO,2,、,NO,、,CO,等）,3.,來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣）,4.,防治：使用清潔能源、積極 植樹造林,二、水資源污染,

9、1.,（,1,）常見說法：水華、赤潮,（,2,）主要污染源：工業(yè)上的“三廢”、生活污水的任意排放、農業(yè)上化肥農藥的不合理使用,（,3,）防治：工業(yè)、生活、農業(yè),2.,硬水與軟水,如何區(qū)分硬水軟水？,三、固體廢棄物污染,1.,常見說法：重金屬污染、白色污染,2.,主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、塑料的使用,3.,防治：分類回收廢舊金屬、 廢舊電池，使用環(huán)保電池；減 少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、裝璜污染,劣質油漆中一般含有較多的鉛等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質苯等有機致癌物；劣質墻紙中含有較多的甲醛等致癌物；劣質地板磚含有放射性元素氡,塑料制品中，聚乙烯可以 作為食品包裝袋，顏色越淺

10、所 含有毒元素越少；,復習建議：,認真閱讀：,考點預測,P34,例題；,P11,、,12,右側概念辨析；,P1214,例題；,P21”,水的組成,”,、物質分類的概念辨析；,P2224,例題。,第四、五單元 物質構成及質量守恒定律,構成物質的微粒,?,分子,原子,離子,保持物質化學性質的一種粒子。,化學變化中的最小粒子。,帶電的原子或原子團。,一、幾種構成物質微觀粒子,陰離子,陽離子,(+),(-),分子在不停的運動。,分子之間有間隔。,分子的體積和質量很小。,分子的特點,對于分子的特點分別舉例說明之。,將燒杯中的酚酞溶液分別倒入,A,、,B,兩個小燒杯中，另取一個小燒杯,C,加入約,5,mL

11、,濃氨水。用一個大燒杯罩住,A,、,C,兩個小燒杯，燒杯,B,置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？,從原子的概念如何理解化學反應的本質？,化學變化的過程就是參加反應的反應物的分子分裂成原子，這些原子再重新結合成生成物分子的過程，原子在反應前后不變,原子的結構,原子核（,+,）,核外電子（,-,）,質子（,+,）,中子（不帶電）,是否所有的原子都含有中子？,一般氫原子無中子,原子,中的 等量關系：,核電荷數,=,質子數,=,核外電子數,離子中量的關系；,核電荷數,=,質子數,核外電子數,忽略電子的質量可得關系式：,相對原子質量,=,質子數,+,中子數,質子數

12、核外電子數,質子數核外電子數,陽離子,陰離子,離子,1.X,的原子得到,2,個電子變成離子，則該離子的符號為（ ）。,A.X B.X,2-,C.X,-2,D.X,2+,B,2.,已知,R,3+,核外有,m,個電子，該元素原子的質子數為（ ）。,A.m+3 B.m,3 C.3,m D.m,A,3.,從相對穩(wěn)定結構看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結構都不是相對穩(wěn)定結構，因而有達到相對穩(wěn)定結構的傾向，這是原子之間可以發(fā)生化學反應和相互結合的內在原因。一般地說，金屬元素的原子最外層電子數（ ）個，在化學反應中（ ）電子形成具有相對穩(wěn)定結構的（ ）離子；非金屬原子的最外層電子數（ ）個，在化學反應中

13、（ ）電子，形成具有相對穩(wěn)定結構的（ ）離子。,4,失去,陽,4,得到,陰,4,、說出下列符號中“,2”,的意義。,（,1,）,2H,（,2,）,Fe,2+,(3)2NH,4,+,（,4,）,2H,2,O,原 子,分子,離子,氧氣水等,元素,單質,化合物,二、物質與其構成粒子之間的關系：,金剛石汞等,氯化鈉等,物質,混合物 如：空氣,純凈物,單質,化合物,金屬單質 如：,Fe,、,Al,等,非金屬單質 如,O,2,、,S,、,P,等,稀有氣體 如：,He,、,Ne,、,Ar,等,酸,堿,鹽,氧化物,金屬氧化物,Fe,3,O,4,非金屬氧化物,CO,2,物質種數,元素種數,三、物質的分類：,區(qū)別

14、,區(qū)別,由同種元素組成的純凈物。,由不同種元素組成的純凈物。,兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等,NaOH,、,Ca(OH),2,等,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,CuSO,4,SO,2,、Na,2,O、Fe,2,O,3,表示一種元素,表示一種物質,表示該元素的一個原子,在元素符號前加數字，表示該元素的 幾個原子,1,、元素符號的意義,?,宏觀,微觀,四、幾個常用化學用語的意義：,（金屬、固態(tài)非金屬（除,I,2,）,和稀有氣體）,（什么情況？）,以“,Fe”,為例說明其具體意義？,化學式的意義？,表示一種物質,表示組成該物

15、質的元素,表示構成該物質的一個粒子,表示該物質粒子的構成,在化學式前加數字，表示該物質的幾個粒子,宏觀,微觀,以,CO,2,為例說明化學式的意義：,表示,CO,2,這種物質；,表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組成；,表示一個二氧化碳分子；,表示一個,CO,2,分子有一個碳原子和兩個氧原子構成；,2CO,2,表示兩個二氧化碳分子。,宏觀,微觀,化學方程式的意義：,（,1,）表示出反應物、生成物和反應條件分別是什么。,（,2,）表示反應物和生成物各物質 之間的質量比,（,3,）表示反應物和生成物之間的原子或分子個數比。,宏觀,微觀,以,C+O,2,=CO,2,為例說明其意義？,點燃,五、化學式和化合價

16、,1.,背誦常見元素化合價順口溜：在化合物中金屬元素通常為正價，非金屬元素通常為負價,2.,常見原子團的化合價：,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,PO,4,3-,NH,4,+,OH,-,3.,單質中元素的化合價為 ：,4.,化合物中元素化合價的代數和為,“0”,“0”,練習：判斷下列物質或原子團中加點元素的化合價,Mn,MnO,2,KMnO,4,K,2,Cr,2,O,7,NH,4,NO,3,0 +4 +7 +6 -3 +5,SO,4,2-,. . . . . .,.,+6,下列物質的化學式是按一定的規(guī)律排列的,NaCl,、,Cl,2,、,_,、,_,、,KClO,3,、,HClO

17、,4,則在空處應填下列物質中的,A. MgCl,2,B. KClO,2,C.,HClO,3,D. Ca(ClO),2,D,B,六,.,質量守恒定律和化學方程式,參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫,質量守恒定律。,1,、質量守恒定律？,. .,. .,注意：（,1,）概念中的“參加,”,和“生成”；,（,2,）質量守恒定律只能應用于化學變化，而不能用于物理變化。,化學反應中，反應前后原子的,種類,沒有改變，,數目,沒有增減，原子的,質量,也沒有改變。,自然界為什么會存在質量守恒定律？,練習：某物質在氧氣中燃燒后只生成,CO,2,則該物質的組成中一定含有（

18、 ）元素，可能含有（ ）。,練習：根據化學方程式,2X+2CO=N,2,+2CO,2,，,推測,X,的化學式為 （ ）,A,、,N,2,O,4,B,、,N,2,C,、,NO,2,D,、,NO,D,化學方程式,1.,概念：,用化學式來表示化學反應的式子。,2.,書寫化學方程式的原則：,a.,以客觀事實為基礎；,b.,滿足質量守恒定律。,3.,注意：化學方程式的條件中“”、“點燃”和“高溫”意義是不一樣的，一定不能混用。,4.,要會讀化學方程式。,第六單元 碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,單質,化合物,金剛石、石墨、,C,60,無定形炭：,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,CO,CO,2,性質,用途,性質

19、,制法,用途,氧化物,H,2,CO,3,CaCO,3,顏色、狀態(tài),硬度,導電性,熔點,用 途,金剛石,石 墨,無色、透明的正八面體固體,深灰色、有金屬光澤，不透明的細鱗狀固體,很大；不導電；很高,很小，有滑膩感；導電；很高,裁玻璃、制鉆頭、鉆石,用作潤滑劑、電極、制鉛筆芯,一、金剛石、石墨,為什么它們的物理性質相差很大？,碳原子的排列方式不同。,（,1,）碳充分燃燒時：,C+O,2,=CO,2,點燃,（,2,）碳不充分燃燒：,2C+O,2,=2CO,點燃,1.,碳跟,氧氣的反應,單質碳的化學性質：,碳單質的物理性質差異很大，但其化學性質基本相同。在常溫下化學性質穩(wěn)定（為什么？），在加熱或高溫時

20、活動性大大增強。,2.,碳跟某些氧化物的反應,（,2,）碳,跟,氧化鐵的反應：,2Fe,2,O,3,+3C=4Fe+3CO,2,高溫,（,1,）碳,與,氧化銅的反應：,2CuO+C=2Cu+CO,2,高溫,現(xiàn)象：,黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。,1.,下列說法中，正確的是（ ）,A.,一種元素只能形成一種單質,B.,一種元素可能形成幾種單質,C.,同種元素組成的不同單質性質相同,D.,由碳元素形成的單質都是黑色的,B,2.,物質的結構決定著物質的,；物質的性質決定物質的,。金剛石與石墨的物理性質有很大差異是由于,。,用途,性質,它們的碳原子的排列方式不同,3.1996,年諾貝

21、爾化學獎授予發(fā)現(xiàn),C,60,由重大貢獻的三位科學家，現(xiàn)在,C,70,也已制得。以下對,C,60,和,C,70,這兩種物質的敘述,錯誤,的是（ ）,A.,它們是兩種新型化合物,B.,它們是由碳元素形成的兩種單質,C.,它們的性質完全相同,D.,它們的相對分子質量之差為,120,4.,電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為活性炭具有（ ）,A.,可燃性,B .,還原性,C.,吸附性,D.,穩(wěn)定性,A、C,C,CO,2,與,CO,的物理性質比較,難,溶于水,能,溶于水,溶解性,密度略小于空氣,密度大于空氣,密度（與空氣比較）,無色、無味的氣體,無色、無味的氣體,顏色、氣味、狀態(tài),一氧化碳,二氧化碳,劇

22、毒,無毒,毒性,跟,金屬氧化物的反應,跟氧氣反應,/,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,跟石灰水反應,/,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,跟水的,反應,一氧化碳,二氧化碳,2CO+O,2,= 2CO,2,/,點燃,CO+,CuO,=Cu+CO,2,（,暫不,研究）,1.CO,2,與,CO,的化學性質比較,用化學方程式表示除去下列物質中少量雜質的過程（括號內為雜質）。,（,1,）,CO,（,CO,2,） （,2,）,CO,2,（,CO,）,練習,使混合氣體通過足量,NaOH,溶液，可除去,CO,2,。,NaOH,溶液與,CO,不反應。,CO,2,+2NaOH=

23、Na,2,CO,3,+H,2,O,（1）,將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的玻璃管，經充分反應后,CO,變成,CO,2,而導出。,CO,2,與氧化銅不反應。,CO+,CuO,=Cu+CO,2,（2）,討論：區(qū)別,CO,2,和,CO,兩種氣體，你能采取多少種方法？,參考答案： （,1,）利用密度不同可以；,（,2,）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；,（,3,）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；,（,4,）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；,（,5,）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。,68,（,1,）實驗室制法：,注意：不用,H,2,SO,4,，,因為,H,2,SO,4,與大理石反應生成微溶

24、于水的,CaSO,4,覆蓋在大理石的表面，阻止了反應的繼續(xù)進行；,不用純,CaCO,3,或,Na,2,CO,3,，,是因為反應速率太快，不便于控制；,不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出,HCl,使,CO,2,不純。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,=,CaO+CO,2,煅燒,（,2,）工業(yè)制法：,2.CO,2,的制法：,實驗室制取氣體的一般思路和方法是什么？,（,1,）實驗室制取原理,在什么條件下，用什么藥品，通過什么反應來制取這種氣體；,（,2,）根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定反應裝置,發(fā)生裝置和收集裝置；,（,3,）驗證制得的氣體就是所要制得的氣體。

25、,練習：寫出有二氧化碳生成的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應各一個。,點燃,參考答案（答案不止一個）：,C+O,2,=CO,2,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,C+2CuO=Cu+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,物質的性質,用途,CO,2,不支持燃燒，密度比空氣大,“干冰”升華后，不使食物潮濕,“干冰”使空氣中的水蒸氣凝結水,加壓能使,CO,2,在水中溶解度增大,光合作用使,CO,2,轉變?yōu)樘妓衔?CO,可燃,CO,具有還原性,滅火劑,保存易腐食物,人工降雨,制汽水,溫室肥料,氣體燃料,冶金工業(yè)作還原劑,3.,用途：物質的性質

26、決定物質的用途，物質的用途就是物質性質的科學利用。,第七單元：燃料及其利用,1.,燃燒與滅火,燃燒的條件：,（,1,）,可燃物；,（,2,）,氧氣（或空氣）；,（,3,）,達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）,滅火原理：,（,1,）,清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；,（,2,）,隔絕氧氣（或空氣）；,（,3,）,將,溫度,降低到可燃物的著火點以下。,1.,下圖中表示可燃物易燃燒的點是,【 】,A.a B.b C.c,D,.,d,A,2.1992,年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考慮用于油井滅火的是,【 】,A.,設法使著火的油井與空氣隔絕,B.,設法阻止石油

27、的噴射,C.,設法降低石油的著火點,D.,設法降低油井井口的溫度,C,3.,下列情況采用的滅火方法不恰當,【 】A.,酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋,B.,電器因短路起火，立即用水或泡沫滅火器撲滅；,C.,炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋 ；,D.,圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅。,B,6,2.,燃料的燃燒和對環(huán)境的影響,化石燃料,煤,石油,天然氣（主要成分：,CH,4,）,煤燃燒會排放出二氧化硫（,SO,2,）、,二氧化氮（,NO,2,）,和一氧化碳（,CO,）,等污染物。其中的,SO,2,、,NO,2,等溶于雨水，會形成酸雨。酸雨會對環(huán)境造成較大的破壞。,煤的燃燒污染：,目前，多數汽車使

28、用的燃料是汽油或柴油。它們燃燒時產生的一些物質會直接排放到空氣中，對空氣造成污染，尾氣中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。,汽車尾氣污染：,如太陽能、風能、潮汐能、地熱、核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。,CH,4,+2O,2,=CO,2,+2H,2,O,C,2,H,5,OH+3O,2,=2CO,2,+3H,2,O,C+CO,2,=2CO,放熱,吸熱,點燃,點燃,高溫,通常開發(fā)新能源有：,化學反應中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化：,（,1,）可燃物本身屬性；,（,2,）氧氣的濃度；,（,3,）可燃物與氧氣（或空氣）的,接觸面積。,影響燃燒現(xiàn)

29、象的因素：,第八單元復習,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,有光澤；導電、導熱；有延展性；能彎曲；密度、硬度都較大；熔點都較高。,金屬材料以合金為主，形成合金后，可以顯著改變材料的結構和性質。合金的機械、物理和化學性能往往優(yōu)于純金屬（強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。 ）,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,與,O,2,反應,與酸反應,Mg,與,O,2,反應,:,2Mg+O,2,2MgO,2Mg+O,2,2MgO,點燃,1.,常溫時,:(,空氣中,),2.,高溫時,:(,空氣中,),與鹽反應,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理

30、性質,化學性質,與,O,2,反應,與酸反應,與鹽反應,Mg,與,O,2,反應,:,Al,與,O,2,反應,:,1.,常溫時,:(,空氣中,),2.,高溫時,:(,氧氣中,),4Al+3O,2,2Al,2,O,3,點燃,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,與,O,2,反應,與酸反應,與鹽反應,Mg,與,O,2,反應,:,Al,與,O,2,反應,:,Fe,與,O,2,反應,:,1.,常溫時,:(,潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是,Fe,2,O,3,),2.,高溫時,:(,氧氣中,),3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,點燃,金屬,金屬材料,金屬的性質

31、,物理性質,化學性質,與,O,2,反應,與酸反應,與鹽反應,Mg,與,O,2,反應,:,Al,與,O,2,反應,:,Fe,與,O,2,反應,:,Cu,與,O,2,反應,:,2Cu+O,2,2CuO,加熱,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,與,O,2,反應,與酸反應,與鹽反應,1.,是否反應的判斷標準：,氫前金屬、氫后金屬。,2.,熟悉下列反應的化學方程式：,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,分別與稀鹽酸、稀硫酸反應。,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,與,O,2,反應,與酸反應,與鹽反應,1.,金屬活動順序的應用：,2.,注意事項：,a.,反應必須在溶液中進行，若

32、金屬化合物不溶于水，反應就不能進行。,b. K,、,Ca,、,Na,不與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應。,金屬,金屬材料,金屬的性質,金屬資源的利用和保護,1.,常見礦石的主要成分：,2.,鐵的冶煉原理：,在高溫條件下,利用焦炭與氧氣反應產生的,CO,將鐵從其氧化物中還原出來,.,Fe,2,O,3,3CO2Fe3CO,2,高溫,Fe,3,O,4,4CO3Fe4CO,2,高溫,FeO,CO,Fe,CO,2,高溫,3.,鐵的生銹條件和防銹原理：,（,1,）涂保護膜,（,2,）形成合金，增強防銹能力,（,3,）保持鐵制品表面干燥,防止金屬腐蝕,金屬的回收利用,有計劃合理的開采礦物,尋找金屬的代用品,4

33、.,金屬資源的保護,溶液：一種或幾種物質分散在另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。,特征：均一、穩(wěn)定、混合物。,第九單元 溶液復習,懸濁液：,乳濁液：,定義：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物 形成：液、固互不相溶。 特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。,定義：液體小液滴分散到另一種液體里形成的混合物 形成：兩種液體互不相溶。 特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散成細小的小液滴，形成較穩(wěn)定的乳濁液。,溶液,定義特征,組成,溶質,溶劑,溶質原來的狀態(tài)：可以是固體、液體、氣體。,水是最常見的溶劑。,溶液,定義特征,組成,狀態(tài),飽和狀態(tài),不飽和狀態(tài),相 轉互 化,轉化時

34、狀態(tài)與溶質質量分數的關系：,溶液,定義特征,組成,狀態(tài),飽和狀態(tài),不飽和狀態(tài),溶解度,固體 溶解度,氣體 溶解度,定義四要素溶解度曲線的意義結晶的方法,定義： 影響因素：,溶解度與溶解性的關系,溶液,定義特征,組成,狀態(tài),溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象,擴散吸熱,水合放熱溶液降溫,溶液,定義特征,組成,狀態(tài),溶解時的放熱吸熱現(xiàn)象,溶質質量分數,表達式,各種計算類型,配制,儀器用品：,藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。,實驗步驟：,計算稱量、量取溶解,溶質質量分數,A,溶質質量,M,質,溶液質量,M,液,100,溶質質量,M,質,溶液質量,M,液,A,溶劑質量,M,劑,溶液質量,M,液,（,1,A

35、,）,飽和溶液的溶質質量分數,100,溶解度,100g,溶解度,酸、堿、鹽復習,定義：,酸：陽離子全部是氫離子的化合物,堿：陰離子全部是氫氧根離子的化合物,鹽：含有金屬離子和酸根離子的化合物,注意：溶液的酸堿性決定于溶液中的氫離子或氫氧根離子，而不是酸根離子或者金屬離子。,常見的酸和酸的通性,一、常見的酸,物理性質：,鹽酸,純凈的濃鹽酸是無色有刺激性的液體，有酸味，有揮發(fā)性，濃度最高約為,37,38,，密度,1.19g/mL,。,硫酸,純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，有很強的腐蝕性，溶于水放出大量熱。,重要的化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物和試劑，人體胃液

36、中的鹽酸還可以幫助消化,重要的化工原料,用于生產化肥,.,農藥,.,火藥,.,染料及冶煉金屬,.,精練石油和金屬除銹，實驗室常用作干燥劑。,鹽酸,硫酸,用途,鹽酸,使石蕊變紅，酚酞不變色。,硫酸,使石蕊變紅，酚酞不變色。,通性,使石蕊變紅，酚酞不變色。,化學性質,1,、與指示劑作用,鹽酸,2HCl,Zn,ZnCl,2,H,2,現(xiàn)象：,硫酸,H,2,SO,4,Mg,MgSO,4,H,2,現(xiàn)象：,通性,2,、與活潑金屬反應,酸 氫前金屬 鹽 氫氣 （注意條件）,3,、與金屬氧化物反應,鹽酸,Fe,2,O,3,6HCl,2FeCl,3,3H,2,O,現(xiàn)象：,硫酸,CuO,H,2,SO,4,CuSO,

37、4,H,2,O,現(xiàn)象：,通性,金屬氧化物 酸 鹽 水,4,、與堿反應,鹽酸,HCl,NaOH,NaCl,H,2,O,現(xiàn)象：,硫酸,H,2,SO,4,Cu(OH),2,CuSO,4,2H,2,O,現(xiàn)象：,通性,酸 堿 鹽 水,酸、堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應,5,、與鹽反應,鹽酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,現(xiàn)象：,硫酸,BaCl,2,+ H,2,SO,4,=2HCl +BaSO,4,現(xiàn)象：,通性,鹽酸新鹽新酸,條件：生成物中必須有沉淀或氣體產生。,常見的堿和堿的通性 物理性質,氫氧化鈉,白色片狀固體,極易溶于水,溶解時放熱,.,在空氣中易潮解，可做干燥

38、劑。有強烈的腐蝕性。,俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。,氫氧化鈣,白色粉末狀固體，有腐蝕性，微溶于水，其水溶液常稱石灰水。,俗名：熟石灰 消石灰,用途,氫氧化鈉,化工原料，用于造紙、紡織、印染、肥皂和石油等工業(yè),紙織,(,上,),染,(,了,),肥油,，生活中可用來除去油污。,氫氧化鈣,用于建筑業(yè)，工業(yè)上可用于制造氫氧化鈉、漂白粉，農業(yè)上可用來降低土壤酸性，配制波爾多液（原料是熟石灰和硫酸銅）。,制法,氫氧化鈉,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,氫氧化鈣,CaO,H,2,O,Ca (OH),2,常見堿的性質和堿的通性,氫氧化鈉,使石蕊變藍，酚酞變紅。,氫氧化鈣,使石蕊變

39、藍，酚酞變紅。,通性,使石蕊變藍，酚酞變紅。,（,1,）與指示劑作用：,(2),、與非金屬氧化物反應：,氫氧化鈉,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,氫氧化鈣,Ca(OH),2,+ CO,2,= CaCO,3,+ H,2,O,通性,堿 非金屬氧化物 鹽 水,（,3,）與酸反應：,氫氧化鈉,HCl,NaOH,NaCl,H,2,O,氫氧化鈣,2HNO,3,Ca(OH),2,Ca(NO,3,),2,2H,2,O,通性,酸 堿 鹽 水,（,4,）與鹽反應：,氫氧化鈉,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,氫氧化鈣,Na,2,CO,3,+Ca(

40、OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,通性,鹽 堿 新鹽 新堿,條件：,1,、反應物必須能溶于水。,2,、生成物中必須有或中的至少一種生成,.,（,5,）不溶性堿的特性,：不能使指示劑變色,：受熱會發(fā)生分解反應,Cu(OH),2,CuO,H,2,O,不溶性堿 金屬氧化物 水,加熱,常見的鹽和鹽的通性,常見的鹽（課本,P,70,）,（,1,）與金屬反應,CuSO,4, Fe FeSO,4, Cu,3CuSO,4, 2Al Al,2,(SO,4,),3,3Cu,2AgNO,3,Cu Cu(NO,3,),2,2Ag,鹽,1, 金屬,1, 鹽,2, 金屬,2,條件：,1,、金屬,1,要比金屬,2,

41、活潑；,2,、反應物中的鹽必須可溶于水；,3,、金屬,1,不能是,K,、,Ca,、,Na,。,鹽的通性,（,2,）與酸反應,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,AgNO,3,+ HCl = HNO,3,+,AgCl,BaCl,2,+ H,2,SO,4,=2HCl +BaSO,4,鹽酸新鹽新酸,條件：生成物中必須有沉淀或氣體產生。,注意：氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子 的鑒別。,（,3,）與堿反應,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,鹽,1,堿,1,鹽,2,堿,2,

42、條件：,1,、反應物必須能溶于水；,2,、生成物中必須有或中的至,少一種生成,.,（,4,）與鹽反應,條件：,1,、反應物必須能溶于水；,2,、生成物中必須有生成,.,CuSO,4,+BaCl,2, BaSO,4, CuCl,2,Na,2,CO,3,+CaCl,2, CaCO,3, 2NaCl,AgNO,3,+NaCl = AgCl+NaNO,3,鹽,1,鹽,2,鹽,3,鹽,4,(5),碳酸鹽的特性,：不能在酸性環(huán)境中存在。,：不溶性碳酸鹽在高溫會發(fā)生分解反應,CaCO,3,CaO,CO,2,高溫,不溶性碳酸鹽 氧化物 二氧化碳,高溫,(6),氨鹽的特性,：通常受熱分解成氨氣和相應的酸,NH,

43、4,Cl,NH,3,HCl,：,與堿反應放出具有刺激性氣味的氨氣。氨氣能使酚酞變紅，石蕊變藍。,氨鹽 氨氣 酸,加熱,金屬,O,2,金屬氧化物,可溶性堿,溶于水,非金屬,O,2,非金屬氧化物,酸,溶于水,鹽,+,水,鹽,+,水,鹽,+,水,鹽,+,氫氣,鹽,鹽,新鹽,+,新堿,新鹽,+,新酸,兩種新鹽,新鹽新金屬,常見物質的主要物理特性,（,1,）固體物質的顏色,白色固體：,CuSO,4,、,CaCO,3,、,KClO,3,、,NaCl,、,Ca(OH),2,、,CaO,、,MgO,、,P,2,O,5,等,. ,紅色固體：,Cu,、,Fe,2,O,3,黑色固體：木炭、,CuO,、,MnO,2,、,Fe,3,O,4,、,鐵粉 黃色固體：,S,（,硫磺） 藍色固體：,CuSO,4,5H,2,O ,綠色固體：,Cu,2,(OH),2,CO,3,（,4,）沉淀的顏色,不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：,AgCl,、,BaSO,4,不溶于水但溶于酸，且能產生大量氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀是：,CaCO,3,、,BaCO,3,等,不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：,Mg(OH),2,、,Zn(OH),2,等,.,藍色沉淀是,:Cu(OH),2,.,紅褐色沉淀是,:Fe(OH),3,