2019-2020年高三12月月考試題 化學(xué) 含答案.doc

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2019-2020年高三12月月考試題 化學(xué) 含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 I 127 Ba 137第卷(選擇題 共54分)一、選擇題(本題包括23個(gè)小題，115小題，每題2分，共30分；1623小題，每題3分，共24分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；多選或錯(cuò)選，本小題不得分。)1下列說法中，正確的是A增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B正、逆反應(yīng)速率改變時(shí)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C對(duì)于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡D增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)2. 用鉑作電極電解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極均生成112L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A05 molL B2 molL Cl molL D無法確定3(2011新課標(biāo)10)將濃度為0.l molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac(H)B Ka(HF)C D 4. 已知在100的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100)，水的離子積KW11012.下列說法正確的是 ( )A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4 與0.01 mol/L的NaOH等體積混合，混合液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）A用鐵片和稀流酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃流酸加快生成氫氣速率B100 mL2molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢6含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則Va、Vb的關(guān)系正確的是 （ ） AVa10 Vb BVa10 Vb CVb 10Va DVb 10Va7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸C.足量銅與1L 18molL-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA8下列事實(shí)不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是( ) 滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色 用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時(shí),HNO2的中和堿能力強(qiáng) 0.1 molL-1HN02溶液的PH=2 HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體 C（H+）=0.1 molL-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH4 A B C D. 9. 一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入( )ACH3COOK固體 BZn粉 CCuSO4晶體 DSO3固體 10 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（ ）選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較A升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量Z的體積分?jǐn)?shù)變大B增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小Z的濃度不變C減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減小Y的體積分?jǐn)?shù)變大D充入一定量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)不變11下列說法正確的是（ ） A電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行 B相同條件下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大 C溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移，因?yàn)殡婋x是吸熱的D溫度和濃度都能影響電離平衡常數(shù)的大小12研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A. 正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子C. Na不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D. AgCl是還原產(chǎn)物13下列溶液，一定呈中性的是 （ ） Ac(H)1107mol/L的溶液BpHpOH的溶液 提示：pOHlgc(OH)CpH14pOH 的溶液 D由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液14. tC時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為 ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )A升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大 B增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y2Z+2W D增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)15.室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) （ ）溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A分別將等體積的和加水稀釋100倍，所得溶液的pH： c (NH) c (OH一) c (H+)D 、兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c (CH3COO一) c (Na+)16. T 下的溶液中，c(H+)=10-x molL-1,c(OH-)=10-y molL-1，x與y的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 ( )A.T 時(shí)，水的離子積KW為110-13B.T25 C.T 時(shí)，pH=7的溶液顯堿性D.T 時(shí)，pH=12的苛性鈉與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=717下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的結(jié)論不符合的是A.能證明非金屬性ClCSi B.能組成Zn、Cu原電池C.顏色深淺不同說明反應(yīng)0 D.白色沉淀為BaSO418. 下列各組離子一定能大量共存的是A.常溫下pH=1的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、COC.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH、Fe2+、SO、Cl-D. 常溫下由水電離出的c（H+）=110-12molL-1溶液：Ba2+、Cl-、NO、K+19下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是 （ ）A0.1mol/LCH3COOH溶液的pH1：B“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：20.控制合適的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2I2e I2B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極 21.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是 （ ）A.混合氣AEBADC B.混合氣CDEEAC.混合氣AEEBDCD.混合氣BEADC22已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuS03與足量的lOmolL-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是( ) A該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 BNH4CuS03中銅元素全部被氧化 C刺激性氣味的氣體是氨氣 D反應(yīng)中硫酸作氧化劑23. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A向澄清石灰水中通入某氣體，產(chǎn)生白色沉淀該氣體一定是CO2B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含SO42-C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體該溶液中一定含碳酸根離子D向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液得到紅褐色液體該液體是Fe（OH）3膠體青島開發(fā)區(qū)第一中學(xué)高三年級(jí)月考 化學(xué)試題 xx.12第II卷(非選擇題 共46分)24.某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問題： 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。A堿石灰 B濃硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E燒堿 虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格。B 、E 氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為： ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨： 。25已知25時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表： 回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為01molL一1的四種溶液： aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3，pH由小到大的排列順序是_(用字母表示)(2)常溫下，01molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_(填序號(hào))Ac（H+） Bc(H+)c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH) Dc(OH-)c(H+)(3)體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。 (4)25時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中： c(CH3COO)c(Na+)=_molL1(填精確值)，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=_。26運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題： 的H0（填“” 或“”、“”、“” 或“”、“”或“=”）；電離平衡常數(shù)表達(dá)式 。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。用有關(guān)離子方程式 （4）pH 7（填、）；pH由大到小的排列順序?yàn)?。