高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第31講弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)2電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應(yīng)用優(yōu)鹽件.ppt

《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第31講弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)2電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應(yīng)用優(yōu)鹽件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第31講弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)2電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應(yīng)用優(yōu)鹽件.ppt（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,水溶液中的離子平衡,第 八 章,第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡,欄目導(dǎo)航,考點(diǎn)二 電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應(yīng)用,2特點(diǎn),(1)電離平衡常數(shù),酸堿性,本身的性質(zhì),溫度,溫度,增大,電離過程是吸熱的,濃度,(2)多元弱酸是分步電離的，各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系式是_，所以多元弱酸的酸性決定于其_。,K1K2K3,第一步電離,3意義 相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越_電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越_。如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,容易,強(qiáng),(5)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大。( ) (6)(2016全國卷乙改編)298 K時，20 mL 0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，則該氨水的pH12。( ) 2H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因：_(從電離平衡的角度解釋)。,第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用,1判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱：電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。 2判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱：電離常數(shù)越小，對應(yīng)的鹽水解程度越大，堿性(或酸性)越強(qiáng)。 3判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。 4判斷微粒濃度比值的變化：弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。,一 電離平衡常數(shù)的常見應(yīng)用,例1已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：,根據(jù)上述電離平衡常數(shù)分析，下列說法錯誤的是( ) A25 時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為 pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH) B2NaCNH2OCO2=2HCNNa2CO3 Ca mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定大于b D2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2,B,二 電離常數(shù)的計算(以弱酸HX為例),例2(1)電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的?，F(xiàn)已經(jīng)測得25 時c molL1的醋酸溶液中c(H)a molL1，試用a、c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K(CH3COOH)_。 (2)常溫下，0.1 molL1的HCOONa溶液的pH8.5，則HCOOH的電離常數(shù)Ka_。 (3)25 時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為_molL1(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105 molL1)。,104 molL1,1從是否完全電離的角度判斷 在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此有以下判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法：,三 判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的三個角度,2從是否存在電離平衡的角度判斷 在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會發(fā)生移動。據(jù)此有以下判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法： (1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。如將pH3的HA溶液稀釋100倍后，再測其pH，若pH5，則為強(qiáng)酸，若pH5，則為弱酸。 (2)從升高溫度后pH的變化判斷。若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡，升高溫度時，電離程度增大，c(H)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，升高溫度時，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小。 3從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷 強(qiáng)酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解。據(jù)此可以判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸。,例3為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_。 (2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用“等式”或“不等式”表示)。,正確,若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 molL1，pH12,a2ba,(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_ _。,淺,能,0.010molL1,解析 (1)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 molL1，pH12。用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pHa2，因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a2ba。,答題送檢來自閱卷名師報告,答案 C,1(雙選)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：,AD,