高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點(diǎn)2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律優(yōu)鹽件.ppt

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,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第 一 章,,,,第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,1．影響物質(zhì)體積的因素,考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律,2．氣體摩爾體積 (1)定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，_____________________的氣體所占的體積。符號(hào)為________，單位為__________________________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(指溫度為_________，壓強(qiáng)為___________)下約為________________。 (3)計(jì)算公式：氣體摩爾體積Vm、氣體體積V和物質(zhì)的量n之間的關(guān)系：________。 (4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的________和________。,單位物質(zhì)的量,Vm,L/mol(或L·mol－1),0 ℃,101 kPa,22.4 L·mol－1,溫度,壓強(qiáng),3．阿伏加德羅定律及推論 (1)內(nèi)容,(2)適用范圍：?jiǎn)我粴怏w或相互不反應(yīng)的_______________。,混合氣體,(3)阿伏加德羅定律的推論 以下用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度。,體積之比,密度之比,壓強(qiáng)之比,(1)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，和分子微粒的大小無(wú)關(guān)。 (2)使用Vm≈22.4 L·mol－1時(shí)，需注意以下三個(gè)方面： ①一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃，101 kPa)。 ②一個(gè)對(duì)象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是相互不反應(yīng)的混合氣體。水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。 ③兩個(gè)數(shù)據(jù)：“1 mol ”“約22.4 L”。,1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)(2017·全國(guó)卷Ⅲ)2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子。 ( ) (2)(2016·四川卷)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA。( ) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣體中含有NA個(gè)原子。( ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有的分子的數(shù)目為0.5NA。( ) (5)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。( ) (6)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子的數(shù)目為0.1NA。 ( ),×,√,×,×,×,×,A,一 阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用,2．確定氣體的分子組成：根據(jù)阿伏加德羅定律，由氣體的體積比推導(dǎo)出氣體的分子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。 對(duì)于混合氣體，在運(yùn)用阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行壓強(qiáng)或體積等的大小比較時(shí)，需注意以下三個(gè)問(wèn)題： (1)氣體混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 (2)反應(yīng)后物質(zhì)的狀態(tài)是否均為氣態(tài)。 (3)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量是否變化。 例如：一氧化氮與氧氣混合，迅速化合成二氧化氮(2NO＋O2===2NO2)，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量小于NO與O2兩種氣體的物質(zhì)的量之和；氨氣與氯化氫等體積混合，恰好生成固體氯化銨，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0。,[例1]常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是 ( ),C,A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞② C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③,二 求氣體的摩爾質(zhì)量的六種方法,6 d g·mol－1,22.4 ρ g·mol－1,17a%＋44b%＋18c%,[答題送檢]····································來(lái)自閱卷名師報(bào)告,1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA,B,