溶液PH值的計(jì)算.ppt

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pH及強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,湖南安仁一中胡澤民,溫故知新,1． 叫做水的離子積，其適用范圍是 ，25oC時(shí)，其數(shù)值是 。 2．回憶溶液酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH-)關(guān)系，自主完成下表：,溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積,純水和稀的電解質(zhì)水溶液,1.0×10-14,問題1：我們在初中接觸過pH，你能利用上表（或另作圖）清楚地表達(dá)出pH與溶液酸堿性的關(guān)系嗎？,問題2：pH與溶液中c(H+)存在怎樣的關(guān)系？如何用表達(dá)式表達(dá)？,一、pH與溶液酸堿性,1．pH與溶液酸堿性的關(guān)系,2．pH的定義,pH=-lgc(H+),例題1—1：計(jì)算c(H+)=1.0×10-4mol/L的溶液的pH，指出該溶液的酸堿性。,解：pH=-lgc(H+)=-lg (1.0×10-4)=4 答：該溶液的pH為4，顯酸性。,練習(xí)1—1：計(jì)算c(H+)=2.0×10-3mol/L的溶液的pH。（提示：lg2=0.3）,答案：pH=2.7,問題3：如果已知溶液中c(OH-)，能否計(jì)算溶液的pH?,問題4：通過上述練習(xí)和討論，你能體會(huì)到引入pH的意義了嗎？,方便、簡捷,問題5：通過自學(xué)，你了解到了哪些測量pH的方法？你以前接觸過嗎，你能說出它們具體的操作方法嗎？,二、pH的測量,1．pH試紙：粗略,2．pH計(jì)：精確,小組活動(dòng)：利用所給的用品，測量白醋、洗衣粉水溶液的pH，總結(jié)使用pH試紙測量溶液pH的規(guī)范操作。,在玻璃片或表面皿上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴到試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH。（蘸、滴、比、讀）,三、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,1．單一溶液 2．溶液稀釋 3．溶液混合 4．變式拓展,例題1—2：物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L的NaOH溶液，其溶液的pH是多少？,解：c(OH-)=0.001mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/10-3=10-11 pH=-lgc(H+)=-lg 10-11=11 答：該溶液的pH為11。,,溶液濃度比較大時(shí)，水電離出的H+或OH-可忽略,1.單一溶液,總結(jié)： 酸性溶液：直接代入求解 堿性溶液：通過Kw求c(H+),,練習(xí)1—2：檸檬水溶液的pH是3，其中的c(H+)是多少？,答案：c(H+)=1×10-3mol/L,三、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,1．單一溶液 2．溶液稀釋 3．溶液混合 4．變式拓展,例題2：取1mL pH=3的鹽酸溶液加水稀釋到100mL后，溶液的pH是多少？,答案：pH=5,2．溶液稀釋,總結(jié)：酸求H+，堿求OH-，依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。,,練習(xí)2—1：將pH=9的氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍和1000倍，溶液的pH各是多少？ 練習(xí)2—2：取物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L的硫酸溶液與水按1：99的體積比混合后，溶液的pH是多少？,答案：pH=8、pH=7。,答案：pH=3.7。,酸堿稀釋不變質(zhì),無限稀釋值近七,三、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,1．單一溶液 2．溶液稀釋 3．溶液混合 4．變式拓展,3．溶液混合,例題3—1：pH=3和 pH=5的鹽酸等體積混合，求混合溶液的pH。,近似計(jì)算,問題6：請你嘗試命制一道強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液混合的題目，課堂上小組討論后選定一道進(jìn)行練習(xí)，看誰做得又好又快？,例題3—2：將100 mL 0.4 mol/L鹽酸加到等體積的0.6 mol/L NaOH溶液中，所得溶液的pH是多少？,,總結(jié)： 酸酸混合，先求H+ 堿堿混合，先求OH- 酸堿混合，求剩余,,練習(xí)3—1：將 pH 為8的NaOH溶液與 pH 為10的NaOH溶液等體積混合： （1）混合液中c(H+)最接近于 。 A．?(10-8+10-10) mol/L B．(10-8+10-10) mol/L C．(1×10-14+5×10-5) mol/L D．2×10-10 mol/L （2）混合液的pH為 。 練習(xí)3—2：99 mL 0.1mol/L鹽酸101 mL 0.05mol/L Ba(OH)2溶液相混合，溶液的pH是多少？,D,9.7,答案:pH=11,三、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液有關(guān)的pH計(jì)算,1．單一溶液 2．溶液稀釋 3．溶液混合 4．變式拓展,例題4—1：取80mL NaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度是多少？,4．變式拓展,,例題4—2：某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 A．V(酸)＝102V(堿) B．V(堿)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸),小組討論：這類題目的形式多樣，條件和設(shè)問千變?nèi)f化，并且未知數(shù)層出不窮，如何才能準(zhǔn)確把握它們的脈搏，迅速求解呢？小組內(nèi)交流自己的心得體會(huì)，把討論結(jié)果寫在學(xué)案右欄中。,總結(jié)： 題目萬變不離宗，等式關(guān)系寓其中； 字母代入列方程，整理化簡解從容。,,練習(xí)4—1：在25 ℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH(酸)與強(qiáng)堿的pH(堿)之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。 練習(xí)4—2：在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4,pH(酸)+ pH(堿)=15,D,,課堂小結(jié)：,祝同學(xué)們身體健康 學(xué)習(xí)進(jìn)步!,謝謝大家，再見！,25℃時(shí)，若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是： ； （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是： ； （3）a的取值范圍是 。,若a=3,b=6 不符合題意,由a=5,b=10，求出Va/Vb=10,不合題意,，,,,,3.5a14/3,