山東省東營(yíng)市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt

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第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)一分子和原子1_、_、_等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。(1)原子是_中的最小粒子。(2)分子是保持物質(zhì)_性質(zhì)的一種微粒。,分子,原子,離子,化學(xué)變化,化學(xué),2分子和原子的基本性質(zhì),很小,運(yùn)動(dòng),間隔,3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別就是_在化學(xué)變化中可以再分，而_在化學(xué)變化中不能再分。4由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身_；而在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身_。,分子,原子,沒(méi)有發(fā)生變化,發(fā)生變化,對(duì)分子和原子的認(rèn)識(shí)講：在中考中，關(guān)于分子和原子，易觸雷的地方有兩處：易混淆兩種粒子；易忽略原子是化學(xué)變化中的最小粒子中“化學(xué)變化中”這個(gè)大前提。練：鏈接“隨堂演練”P(pán)22T4、T5,考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)1原子的構(gòu)成(1)原子的質(zhì)量主要集中在_上。(2)原子不顯電性，是因?yàn)樵谠永?，核電荷?shù)_。,原子核,核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),(1)H的原子核內(nèi)不含中子。(2)越靠近原子核的電子能量越低。,正確認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)講：在中考中，關(guān)于原子的結(jié)構(gòu)，易觸雷的地方有兩處：原子不顯電性不等于原子中不帶電荷；忽略具有特殊結(jié)構(gòu)的原子，如H的原子核內(nèi)不含中子。練：鏈接“隨堂演練”P(pán)22T7,2核外電子排布(1)核外電子排布的初步知識(shí)通常用_表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同；元素原子核外電子最少的有_層，最多的有_層，最外層電子最多不超過(guò)_個(gè)。(只有1層的不超過(guò)2個(gè))(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層數(shù),一,七,8,(3)核外電子排布的應(yīng)用判斷是否同種元素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素；得失電子的判斷：最外層電子數(shù)為n，n4，容易得到_個(gè)電子，形成化合價(jià)為_(kāi)的_離子；n4，容易失去_個(gè)電子，形成化合價(jià)為_(kāi)的_離子；n8或n2(只有一個(gè)電子層)時(shí)，原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。,8n,(8n)價(jià),陰,n,n價(jià),陽(yáng),誤認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)決定的講：中考中，判斷某些具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是一個(gè)熱門(mén)考點(diǎn)，易觸雷的地方主要是：認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)是由質(zhì)子數(shù)決定的；認(rèn)為最外層電子數(shù)相同的一定具有相似的化學(xué)性質(zhì)。需要注意的是，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，但最外層電子數(shù)相同不一定具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如氦原子與鎂原子，二者的最外層,電子數(shù)都為2，但二者的化學(xué)性質(zhì)不同。練：鏈接“隨堂演練”P(pán)23T10,3判斷微粒種類(lèi)原子、陽(yáng)離子、陰離子原子：質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)；陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)。4元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的_關(guān)系密切。,等于,大于,小于,最外層電子數(shù),5.相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義式：2)相對(duì)原子質(zhì)量_,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),考點(diǎn)三元素1概念：元素是具有相同_的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的種類(lèi)決定于_。,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù),正確認(rèn)識(shí)元素的概念元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，并不包括由多個(gè)原子形成的相同質(zhì)子數(shù)的分子或離子。核電荷數(shù)相同的粒子并不一定都屬于同種元素，例如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都含有10個(gè)質(zhì)子，但它們不屬于同一種元素；Na和NH中都含有11個(gè)質(zhì)子，它們也不屬于同一種元素。因此，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素。,2分類(lèi),失,得,8,3.分布(1)空氣中含量居前2位的元素分別為_(kāi)、_。(2)地殼中含量居前5位的元素分別為_(kāi)、_、_、_、_。(3)人體中含量居前4位的元素分別是_、_、_、_。(4)海水中除了水由_、_兩種元素組成外，含量較高的元素是_和_，即海水中含量最高的鹽是_。,氮,氧,氧,硅,鋁,氧,鐵,鈣,碳,氫,氮,氫,氧,鈉,氯,氯化鈉,4元素符號(hào)(1)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)：第一個(gè)字母_，第二個(gè)字母_。(2)意義宏觀上表示_，微觀上表示_；例如，O表示_、_；,1個(gè)氧原子,大寫(xiě),小寫(xiě),一種元素,該元素的一個(gè)原子,氧元素,金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體的元素符號(hào)還可以表示該物質(zhì)。例如，Ne表示_、_、_；當(dāng)元素符號(hào)前有數(shù)字時(shí)，該符號(hào)只具有微觀意義。例如，2H表示_。,氖元素,一個(gè)氖原子,氖氣,2個(gè)氫原子,5物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系,6元素周期表(1)元素周期表合理有序地對(duì)所有已知元素進(jìn)行排列。表中每一橫行表示一個(gè)_，從左到右元素的核電荷數(shù)逐漸_，電子層數(shù)_；每一豎列表示一個(gè)_，從上到下元素的電子層數(shù)逐漸_，化學(xué)性質(zhì)_。(2)原子序數(shù)_數(shù)(或_數(shù))；周期數(shù)_數(shù)。,周期,增大,不變,族,增多,相似,質(zhì)子,核電荷,電子層,(3)每一格的信息(以氧元素為例),考點(diǎn)一分子和原子(5年4考),1利用分子之間的間隔解釋某些現(xiàn)象2利用分子不斷運(yùn)動(dòng)解釋某些現(xiàn)象3利用分子、原子的觀點(diǎn)解釋某些現(xiàn)象,1.(2017東營(yíng)墾利一模)下列對(duì)于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯(cuò)誤的是()A水通電生成氧氣和氫氣，是因?yàn)樗肿幼兂裳醴肿雍蜌浞肿拥木壒蔅氧氣加壓后變成液氧體積變小，是因?yàn)檠醴肿幼冃×薈不同的花兒有不同的香味，是因?yàn)椴煌姆肿有再|(zhì)不同D非吸煙者受到被動(dòng)吸煙的危害，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng),B,2(2017東營(yíng)廣饒一模)下列客觀事實(shí)的微觀解釋正確的是(),D,3.(2016東營(yíng)中考)下列說(shuō)法不正確的是()A分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子B原子的結(jié)合方式發(fā)生改變，表明發(fā)生了化學(xué)變化C河北科技大學(xué)楊春雨發(fā)明的“諾貝爾獎(jiǎng)”級(jí)的新基因編輯技術(shù)，說(shuō)明人類(lèi)可通過(guò)肉眼觀察DNA分子并對(duì)基因進(jìn)行編輯D人們研究物質(zhì)變化的主要目的是為了獲得所需要的物質(zhì)或能量,C,考點(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)(5年4考)1依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子種類(lèi)，判斷該粒子的元素種類(lèi)2依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素或原子的化學(xué)性質(zhì)3依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖分析該原子在化學(xué)變化中得失電子情況4依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式,4.(2017東營(yíng)廣饒二模)課堂上，老師給出了四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(如圖所示)，有四位同學(xué)發(fā)表了不同的觀點(diǎn)：,甲同學(xué)：的質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)都是17乙同學(xué)：屬于同種元素丙同學(xué)：都是原子丁同學(xué)：的化學(xué)性質(zhì)相似下列哪位同學(xué)的觀點(diǎn)不正確()A甲同學(xué)B乙同學(xué)C丙同學(xué)D丁同學(xué),C,5(2017東營(yíng)墾利一模)M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：(1)該原子有_個(gè)電子層，x的值是_，M元素屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素。,3,11,(2)M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列_(填序號(hào))元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)M元素的離子符號(hào)是_(用元素符號(hào)填空，下同)。(4)M元素和第(2)小題的D元素形成化合物的化學(xué)式是_。,A,Na,Na2S,考點(diǎn)三元素(5年5考)1考查元素周期表中某一格中元素的相關(guān)信息2與粒子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)合考查某一元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等,6.(2015東營(yíng)中考)如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是(),A鈉、氯都屬于金屬元素B氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的C氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45gDa表示的是一種陰離子,7(2017東營(yíng)中考節(jié)選)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。,(1)很多科學(xué)家對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一位科學(xué)家的名字：_。(2)學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)事物。根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題。,門(mén)捷列夫,它們屬于同種元素的是_(填序號(hào)，下同)；圖C是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在元素周期表中的位置是_(填“”“”或“”)。,AC,