江蘇省徐州市2019年中考化學專項復習 專項（七）溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)圖像課件.ppt

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專項（七）溶解度曲線及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)圖像,UNITSIX,第6章溶解現(xiàn)象,如圖G7-1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。,考點突破,圖G7-1,1.判斷固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢（1）上升型:溶解度隨溫度升高而增大,如圖中物質(zhì);根據(jù)溶解度曲線又可分為緩升型,如圖中物質(zhì),陡升型,如圖中物質(zhì)。（2）下降型:溶解度隨溫度升高而減小,如圖中物質(zhì)。,A、B,B,A,C,2.曲線上的點和兩曲線交點（1）點:表示該溫度下,某固體物質(zhì)的溶解度,如t3時,A的溶解度為g,由此說明該溫度下100g水中最多可以溶解gA物質(zhì)形成（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）交點:如圖中P點,表示在t2時,兩物質(zhì)的溶解度,兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3.結(jié)晶提純方法選擇（1）陡升型溶解度曲線固體物質(zhì),如從A飽和溶液中提純A,應采用結(jié)晶法。（2）緩升型溶解度曲線固體物質(zhì),如從B飽和溶液中提純B,應采用結(jié)晶法。（3）混合物的提純,如提純含有少量B物質(zhì)的A物質(zhì),應采用結(jié)晶法;提純含有少量A物質(zhì)的B物質(zhì),應采用結(jié)晶法。,80,80,飽和,相等,相等,降溫,蒸發(fā),降溫,蒸發(fā),4.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化,升,增加,降,增加,降,蒸發(fā),增加,升,蒸發(fā),增加,44.4%,60,A,6.比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大?。?）同溫下,同種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）同溫下,固體物質(zhì)溶解度越大,其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越,如20時,A、B、C飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。,大,大,BAC,（3）改變溫度對飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響降溫（從t3降溫至t1）:由于A、B溶解度隨溫度降低而,A、B飽和溶液中有晶體析出,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),降溫至t1時仍為飽和溶液,該溫度下,B的溶解度大于A,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BA;而C的溶解度隨溫度降低而,降溫時溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),因此降溫至t1時,C變?yōu)椴伙柡腿芤?但其質(zhì)量分數(shù)與t3時相等,t3時C的溶解度比t1時A、B溶解度都小,所以降溫后,三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。升溫（從t1升溫至t2）:由于A、B溶解度隨溫度升高而,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);而C的溶解度隨溫度升高而,溶液中有晶體析出,升溫時溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),因此升溫至t2時,三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。,減小,減小,減小,增大,不變,不變,BAC,增大,不變,不變,減小,減小,減小,BAC,