高考化學 考點梳理 化學反應與能量檢測題

《高考化學 考點梳理 化學反應與能量檢測題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 考點梳理 化學反應與能量檢測題（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學反應與能量1下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是A鋁熱反應 B.酸堿的中和反應C冰雪融化 D.綠色植物的光合作用【答案】AB2下列說法正確的是A鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕B火電是將燃料中的化學能直接轉化為電能的過程 C將煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率 D化學反應的限度不可以通過改變條件而改變【答案】C3酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉化。下列判斷中正確的是 A化學能部分轉化為熱能 B電能部分轉化為化學能C熱能部分轉化為化學能 D光能部分轉化為化學能【答案】A4在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中 Q1 0)，H-H鍵能為akJ/mol，H-I鍵能為bkJ/mol，則I-I鍵能是Ab+Q-a kJ/molB2b-Q-a kJ/molC2b+Q-a kJ/molDb-Q+a kJ/mol【答案】B8下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A鋁片與稀硫酸反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的炭與CO2反應 D甲烷在O2中的燃燒【答案】C9已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，H2SO4(濃，aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m kJmol1。下列說法正確的是 ()。A上述熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子個數(shù)BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|【答案】B10下列說法或表示方法正確的是A等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B氫氣的燃燒熱為285.8kJ mol1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)2H2O(g) H285.8 kJ mol1C吸熱反應都需加熱才能完成D熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)【答案】D11在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O (l) H 725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1452 kJ/mol【答案】B12下列判斷正確的是放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生，吸熱反應只有在一定條件下才可發(fā)生反應熱效應的產(chǎn)生是由于反應前后反應物和生成物的總鍵能不同造成的。任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化反應的熱效應就是焓變 由于吸熱反應后體系的能量升高，因此規(guī)定吸熱反應的焓變?yōu)椤? ” A B C D 【答案】D13下列反應中，屬于放熱反應的是_，屬于吸熱反應的是_。（填序號）高溫煅燒石灰石 木炭燃燒 酸堿中和 【答案】 14(15分)最近科學家提出“綠色自由”構想：把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示： （1）寫出分解池中反應的化學方程式為_；（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_；（3）已知合成塔中的反應是可逆的，根據(jù)平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產(chǎn)中采用300的溫度，其原因可能是_；（4）“綠色自由”構想流程中常包括物質的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質除碳酸鉀溶液外，還包括_(化學式)。（5）300時，將CO和H2按1:3的體積比充入密閉容器中，CO2的平衡轉化率()與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再達平衡是，與原平衡比較下列說法正確的是_。ACO2的濃度減小B正反應速率增大，逆反應速率減小CCO2和H2的體積比為1:3DCH3OH的體積分數(shù)增大將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中，2min時反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，用H2表示的反應速率為1.2mol/(Lmin)，則密閉容器的體積是_L。（6）甲醇可制作燃料電池。以氫氧化鉀溶液為電解質的負極反應式是_。當轉移的電子的物質的量為_mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L(標準狀況下)?！敬鸢浮浚?）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.47kJ/mol；（3）加快反應速率，使催化劑活性較高（4）高溫水蒸氣 （5）CD 1 （6）CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O 1.215研究NO、NO2、SO2等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) H=218.4kJmol1(反應)CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g) H2=175.6kJmol1 (反應)結合反應、寫出CaSO4 (s)與CaS (s) 反應的熱化學反應方程式 。（2）NO2、SO2氣體混合存在氧化物間的相互轉化平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活動小組對此反應進行研究實驗實驗內容實驗現(xiàn)象結論將充有NO2、SO2氣體的密閉燒瓶放入熱水中氣體紅棕色加深，一段時間后顏色不再變化H 0(填“”、“”或“”)在針筒中抽入5mL NO2和5mL SO2氣體，封閉針筒前端，充分反應后，將活塞迅速推至5mL處氣體紅棕色加深并保持不變平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動在充有NO2、SO2混合氣體的恒容容器中，達平衡后繼續(xù)通入SO2氣體 平衡向右移動，SO2的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)(3)工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關反應為：C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。為了提高NO的轉化率，下列的措施可行的是 A再加入一定量的碳 B增大壓強C用堿液吸收氣體 D使用催化劑（4）用間接電化學法除去NO的原理如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液呈酸性，陰極的電極反應式為 【答案】（1）3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) H=1049.2kJmol1（2）不氣體紅棕色變淺；減?。?）C（4）2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O16（7分）將20g Ba(OH)28H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。（1）實驗中玻璃棒的作用是 。（2）寫出有關反應的化學方程式 。（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有 、 和反應混合物成糊狀。（4）通過 現(xiàn)象，說明該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量 （填“小于”或“大于”）生成物的總能量?！敬鸢浮浚?）攪拌使混合物充分接觸并反應（2）Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O （3）玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，有少許刺激性氣味（4）結冰，吸熱，小于1750 mL 050 molL1鹽酸與50 mL 055 molL1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60 mL 050 molL1鹽酸跟50 mL 055 molL1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： ?！敬鸢浮浚?）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）減?。?） 不等 相等 因為中和熱是指酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關18（5分）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H = 4836kJmol；H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H = 2858kJmol，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收_kJ的熱量。【答案】（5分）110kJ 19隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f 在元素周期表的位置是 ；g的離子結構示意圖為 （2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為 （用化學式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是： （3）由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （4）由x、z、h三種元素構成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因 （5）已知1mol e 的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 【答案】（1）第三周期A族；（2）r（N3）r（O2）r（Na+）r（Al3+）；HClO4；（3）；（4）NH4+H2ONH3H2O+H+；（5）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol120A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉化關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一A中所含化學鍵類型為_，D的電子式為_；25時，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是_溶液(填溶質的化學式)，寫出B溶液中顯電中性的原因_，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來的H+的濃度為_。（2）向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：ICH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1=-802.6kJ/molIICH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2=-322.0kJ/molIIICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H4=+165.0kJ/mol請回答下列問題：CH4的燃燒熱H_ H1(填“”、“”或“=”)；在反應初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率比較反應II的活化能EII和反應III的活化能EIII的大?。篍II _EIII(填“”、“”或“=”)。【答案】（1）離子鍵、共價鍵 Na2CO3 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 10-4mol/L（2） 21現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC2是一種具有刺激性氣味的氣體。用化學用語回答下列問題：（1）元素F在周期表中的位置_。（2）C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為_。A、C、D三種元素組成的化合物和單質F反應的離子方程式為 。（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結構，則該分子的電子式為 。（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學方程式為 。（5）A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學鍵類型為 ；0.1 molL1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為： ?！敬鸢浮浚?）第三周期A族 （2）r（Na） r（S） r（O） （3） （4）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；H =-196.6 kJmol1 ； （5）離子鍵、共價鍵 c（NO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）