高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1

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第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化章末復(fù)習(xí)【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能： 1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；2、進(jìn)一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫3、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念過程與方法：通過知識歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會對所學(xué)知識進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對學(xué)習(xí)方法的重視。情感態(tài)度與價值觀：通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂【教學(xué)重點(diǎn)】離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；【教學(xué)難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用【課時安排】一課時【教學(xué)過程】板書一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理講解分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。板書1、物質(zhì)的分類投影(1) 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類分散系濁液 分散質(zhì)粒子直徑100 nm不能透過濾紙不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征溶液 分散質(zhì)粒子直徑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 投影【例3】根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 Br2 +2Fe2 =2Br +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序( )A、Br 、Fe2 、I B、I、Fe2、Br C、Br 、I 、Fe2D、Fe2、I、Br練習(xí)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A、2NaWZ22NaZW2B、2NaXZ22NaZX2C、2NaYW22NaWY2D、2NaZX22NaXZ2【板書設(shè)計】第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理1、物質(zhì)的分類2、物質(zhì)的化學(xué)變化 二、本章典型題剖析三、本章專題講座氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)2、價態(tài)律：(1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。注意： 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)， 金屬元素只有正價無負(fù)價，F(xiàn)、O只有負(fù)價無正價 含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原3、強(qiáng)弱律化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物【教學(xué)反思】