高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點(diǎn) 第二版塊 化學(xué)基本理論 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 考點(diǎn)14 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡（含解析）1

《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點(diǎn) 第二版塊 化學(xué)基本理論 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 考點(diǎn)14 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡（含解析）1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點(diǎn) 第二版塊 化學(xué)基本理論 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 考點(diǎn)14 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡（含解析）1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點(diǎn)14 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡【考點(diǎn)14】 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡（1）化學(xué)反應(yīng)速率：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)反應(yīng)任一時刻：v(A)正v(B)正v(C)正v(D)正abcd v(A)逆v(B)逆v(C)逆v(D)逆abcd 平衡時：v(A)正v(A)逆，v(B)正v(B)逆，v(C)正v(C)逆，v(D)正v(D)逆 （2）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，故其反應(yīng)速率與固體的用量無關(guān)。 一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍。 壓強(qiáng)只影響氣體反應(yīng)的速率。 充入“惰性氣體”：恒溫、恒容：不影響反應(yīng)速率；恒溫、恒壓：反應(yīng)速率減小。 催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。（2）平衡標(biāo)志 宏觀：各組分的濃度相等。 微觀：用同一種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等。 其他：如氣體顏色、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對分子質(zhì)量等，若平衡移動時該量改變，則不再改變時即達(dá)平衡狀態(tài)。（3）平衡移動方向v正v逆，平衡正向移動改變條件的瞬間： v正v逆，平衡不移動v正v逆，平衡逆向移動（4）等效平衡 等效平衡類型等效條件(起始投料)等效程度平衡時的結(jié)果質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）濃度（c）物質(zhì)的量（n）恒溫恒容情形：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等aA(g)+bB(g)cC(g)(n(g)0)投料換算成相同物質(zhì)表示時為等物質(zhì)的量的投入全等相同相同相同情形：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等aA(g)+bB(g)cC(g)(n(g)0)投料換算成相同物質(zhì)表示時為等比例的投入相似（或全等）相同成比例（或相同）成比例（或相同）恒溫恒壓情形：所有氣體可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示時為等比例的投入相似（或全等）相同相同成比例（或相同）等效平衡的構(gòu)建：當(dāng)增加恒容容器中氣體組分的物質(zhì)的量時，該組分的物質(zhì)的量濃度瞬間增大，同時由于容器中氣體物質(zhì)的量的增加，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，兩個因素同時影響化學(xué)平衡，需構(gòu)建等效平衡來比較轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量。一般思路為：先構(gòu)建恒溫恒壓下的等效平衡（即反應(yīng)容器與氣體物質(zhì)的量作同等程度的改變），然后改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)使容器的體積與原平衡時相同，即通過壓強(qiáng)改變時平衡的移動情況對轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、氣體相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量的影響作出判斷。值得注意：構(gòu)建的等效平衡只能判斷氣體轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、相對分子質(zhì)量等狀態(tài)量，而不能判斷平衡移動的方向?！纠?2】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A加催化劑，（正）、（逆）都增大，且變化的倍數(shù)相等B加壓，（正）、（逆）都增大，且（正）增大倍數(shù)大于（正）、（逆）增大倍數(shù)C降溫，（正）、（逆）都減小，且（正）減小倍數(shù)大于（逆）減小倍數(shù)D增加c（N2），最終（正）、（逆）都將增大，且N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大【答案】C。【解析】改變壓強(qiáng)，對化學(xué)計量數(shù)之和大的反應(yīng)速率影響較大。改變溫度，對吸熱反應(yīng)速率影響較大。降溫，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正）、（逆）都減小，且（逆）減小倍數(shù)大于（正）減小倍數(shù)?！军c(diǎn)撥】該題可以考察條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡移動的關(guān)系。較好地解決這一問題方法可以畫出速率時間關(guān)系圖象，直觀地可以反映出反應(yīng)速率和化學(xué)平衡關(guān)系。【例13】E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在一定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：aM(g) bM(g )，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是 （ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF （HF）2B平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3C時刻，保持溫度不變，再充入5molM，重新達(dá)到平衡時，將增大DM的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低【答案】C。【點(diǎn)撥】平時練習(xí)此類題時，較多同學(xué)選擇了答案B。其實(shí)，從摩爾質(zhì)量應(yīng)是一個具有單位的物理量的認(rèn)識出發(fā)，B就是不正確的。抓住了這一點(diǎn)，從選擇題的角度出發(fā)，計算平均摩爾質(zhì)量就沒有必要了。在平時訓(xùn)練中需加大對物理量如H. 、的單位認(rèn)識的意識，避免得不償失?！纠?4】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g) 有圖I所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）。試判斷對圖II的說法中正確的是（ ）AP3P4，y軸表示B的百分含量 BP3P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)CP3P4，y軸表示混合氣體的密度 DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量【答案】D?！军c(diǎn)撥】可逆反應(yīng)的特征是解答化學(xué)平衡移動方向和平衡狀態(tài)的依據(jù)，如何通過圖象破解反應(yīng)特征，是有固定的思維模式的?！纠?5】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A. 0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)C(g) +D(s)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則= ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則= 。（2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等 （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 。（3）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都仍為0.2。反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是 若加入0.6molA和0.2molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足 , （4）若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為 。【答案】（1）2，4 （2）相等，0.6 （3） n(D)23 mol n(C)3.6mol n(D) 1.13mol（4）85【解析】（1）兩種投入，反應(yīng)3A(g)+B(g)C(g) +D(s)在等容條件下達(dá)到了等效平衡：C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。 3A(g) + B(g) C(g) + D(s)投入I： 6mol 2mol 0 0投入： 1.5mol 0.5mol 3molC 2molD投入折算：（1.5+）mol （0.5+）mol 0 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則折算的A投入相等：6=1.5+，=2。若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則折算的A、B投入成比例：=4。（2）兩種投入的A、B的物質(zhì)的量和化學(xué)計量數(shù)比31一致，則達(dá)到平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比仍是相等的，為31。達(dá)到平衡時C的分?jǐn)?shù)是0.2，則A、B的分?jǐn)?shù)共為0.8，A為0.6，B為0.2。（3）由（2）可得，甲容器： 3A(g) + B(g) 2C(g) + D(s)起始（mol） 6 2 0 0轉(zhuǎn)化（mol） 3a a 2a a平衡（mol） 63a 2a 2a a100%=0.2，則a=。甲容器平衡狀態(tài)為： 3A(g) + B(g) 2C(g) + D(s)平衡（mol） 4 若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則起始物質(zhì)n（A）4mol、n（B）mol，n（C）mol、n（D）mol。若加入0.6molA和0.2molB，則C和D起始物質(zhì)的量折算相當(dāng)于5.4molA和1.8molB，也就是起始投入的n（C）=3.6mol、n（D）=1.8mol?？紤]到D為固體，反應(yīng)是逆向進(jìn)行達(dá)到平衡的，則D的投入是可以降低的。D需能夠轉(zhuǎn)化生成B（0.2）mol=1.13mol，則起始投入的n（D）1.13mol。（4）若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則=4，反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。甲容器投入氣體共8mol，乙容器投入氣體共5mol，則平衡時甲、乙兩容器中氣體壓強(qiáng)之比為85?！军c(diǎn)撥】等效平衡的三種類型與反應(yīng)特征、反應(yīng)條件（等容還是等壓）是緊密相聯(lián)的?，F(xiàn)在引入了固態(tài)物質(zhì)，使得物質(zhì)的投入關(guān)系有了變數(shù)，把握這種變化需要極端思維。