高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（無答案）2

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2016—2017學(xué)年度第一學(xué)期期中試卷 高二化學(xué)（理科） 一、選擇題（前10 題每小題2分，后10 題每小題3分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求） 1. 下列說法正確的是 A. 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量 B. 熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù) C. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸； ②濃H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 3．已知在298K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJmol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJmol－1。則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH為 A．283.5kJmol－1 B．172.5kJmol－1 C．－172.5kJmol－1 D．－504kJmol－1 4. 在298 K、100 kPa時(shí)，已知： 2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 5. 某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL 0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng) 過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法中，正確的是 A．實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失 B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 D．若燒杯上不蓋硬紙板，測(cè)得的△H將偏小 6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的 中和熱△H=2（﹣57.3）kJ?mol﹣1 B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的 △H=+2283.0 kJ?mol﹣1 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 7．有關(guān)碰撞理論，下列說法中不正確的是 A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大 C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大 D．正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大， 反應(yīng)速率增大 8. 200K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋O2(g) CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng) CO2(g) CO(g)＋ O2(g)的平衡常數(shù)為 A． B．K2 C． D．K 9．對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是 A． 加入一種反應(yīng)物 B． 增加體系的壓強(qiáng)　 C． 升高溫度 D． 使用催化劑 10．在一定溫度下，體積不變的容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣） 2C（氣）+2D（固），下列敘述不是達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的密度不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2． A． ②⑧ B． ②⑤⑧ C． ①③④⑦ D． ②⑤⑥⑧ 11．下列不能用勒夏特列原理解釋的是 A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣 B． Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 C． 氯水宜保存在低溫、避光條件下 D．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 12．在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為 A．0.6mol B．1mol C．大于0.6mol ， 小于1mol D．大于1mol 13．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是 A．若ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行 14．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）= 5v逆（NO ） B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 15．某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是 A．該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng) B．若加入催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低 C．若加入催化劑，△H數(shù)值會(huì)減小 D．若升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 16．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是 A．K的大小與起始濃度有關(guān) B．溫度越高，K值越大 C．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 D．K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小 17．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是 A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況　 B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況 C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況　 D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況 18.某學(xué)習(xí)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是 A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH＜0，P2＞P1 B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＜T2 C. 反應(yīng)Ⅲ：T1加入了催化劑，降低活化能 D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 19．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＞c+d 20．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 A．T1＜T2 △H＞0 B．T1＞T2 △H＜0 C．P1＜P2 a=c+d D．P1＜P2 a+b=c+d 答題卡 得分______________ 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空題（共42分） 21.（14分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nB pC＋qD達(dá)到平衡，若： I.若A、B、C、D均為氣體： （1）恒容增加A的量，其逆反應(yīng)速率的變化是____________ (填“增大”“不變”或“減小”)，A的轉(zhuǎn)化率將 ____________ (填“增大”“不變”或“減小”) （2）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 （3）加入催化劑，A的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“不變”或“減小”) （4）保持體積不變，充入惰性氣體，平衡_________________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。 （5）保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，其反應(yīng)速率________(填“增大”“不變”或“減小”)。 II.若A、B、C為氣體，D為固體： （6）恒容增加D的量，其平衡_______________________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。 22.（18分）在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，反應(yīng)經(jīng)5分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol/L，而C的濃度增加了 a mol/L，又知平均反應(yīng)速率：v (C) =2v (B)。 （1）寫出上述化學(xué)方程式的系數(shù)：m = ___________， p = ___________。 （2）壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量與溫度、時(shí)間（T表示溫度，t表示時(shí)間）的關(guān)系如右圖所示。 由此可知，該反應(yīng)為_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為_______________；升高溫度，K值將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，壓縮容器，平衡_______________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），混合物顏色____________(填“變深”“變淺”或“不變”)。 （5）以下圖1、圖2均表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)改變某條件發(fā)生變化的曲線。 生成物C 反應(yīng)物A與B 試判斷，圖1中t2時(shí)改變的條件是___________________；圖2中t2時(shí)改變的條件是_________________________。 23.（10分）已知：（1）2 C（石墨，s）+ O2 (g) = 2 CO(g) ΔH= - 222kJ/mol （2）2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH=﹣484kJ/mol （3）C（石墨，s）+ O2(g) = CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol （4）H2O(g) = H2O(l) ΔH=﹣ 44kJ/mol （5）C（金剛石，s）+ O2(g) = CO2(g) ΔH= ﹣395.4kJ/mol 回答下列問題： （1） 寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： __________________________________________________________。 （2）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式（可不注明條件） __________________________________________________________。 （3）工業(yè)上制H2的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) ①該反應(yīng)的ΔH=__________________。 ②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是________。 A. 升高溫度 B. 增大壓強(qiáng) C. 選擇合適的催化劑 D. 增大H2O(g)的濃度 ③800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則850℃時(shí)K _______1（填.>、<、=） 三、計(jì)算題（8分） 24.在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） xC(g)＋2D（g），2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L, 請(qǐng)計(jì)算：（1）x值； （2）A的轉(zhuǎn)化率 ；（3）生成D的反應(yīng)速率；（4）該條件下的平衡常數(shù)。