高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題 新人教版選修4

《高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量檢測(cè)題 新人教版選修4（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列一些詩(shī)句、成語(yǔ)、諺語(yǔ)等包含吸熱反應(yīng)過程的是()野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；只要功夫深，鐵杵磨成針；火樹銀花；死灰復(fù)燃；鑿壁偷光。A B C D只有答案：D2下列說法中不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量答案：B3下列圖示關(guān)系不正確的是()答案：B4航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ答案：C5已知反應(yīng)：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B的反應(yīng)熱為221 kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量答案：A6如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多B紅磷比白磷穩(wěn)定C白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)D紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10答案：B7已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1下列說法正確的是()A通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1B由可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量C可用下圖表示2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系D分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為241.8 kJ答案：B8H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)Ha kJmol1。已知(a、b、c均大于零)：下列說法不正確的是()A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B斷開1 mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba)kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ答案：B9已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：2H3F3(g) 3H2F2(g)H1a kJmol1H2F2(g) 2HF(g)H2b kJmol1已知a、b均大于0，則可推測(cè)反應(yīng)H3F3(g)=3HF(g)的H為()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(a3b) kJmol1D(0.5a1.5b) kJmol1答案：D10在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)答案：A11在一定條件下，當(dāng)64 g SO2氣體被氧化成SO3氣體時(shí)，共放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ASO2(g)O2(g) SO3(g)H98.3 kJmol1B2SO2(g)O2(g) 2SO3(l)H196.6 kJmol1CSO2(g)O2(g) SO3(g)H78.64 kJmol1D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1答案：A12現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3890 kJmol1CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H41 367 kJmol1下列說法正確的是()AC(s)不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1BH4H3H2H1C相同條件下，等物質(zhì)的量的CO(g)具有的能量比CO2(g)高D1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量大于1 367 kJ答案：D二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共52分)13(10分)請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量_1 mol 氫分子所具有的能量。(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中H的大?。篐1_H2。4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2(4)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_57.3 kJ。(5)已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t 、p kPa 時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。解析：(1)反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物總能量的差，故H1H2。(2)2 mol氫原子形成新化學(xué)鍵形成1 mol氫分子時(shí)放熱，故2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量。(3)常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量比紅磷高，燃燒時(shí)放出的熱量多，則H1H2。(4)濃硫酸與其他水溶液混合時(shí)放熱，故濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量大于57.3 kJ。(5)根據(jù)題意配平化學(xué)方程式，注明物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱。答案：(1)(2)(3)(4)(5)CH4(g)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol114(9分)研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2、SO2、NO2濃度的有_(填字母)。a減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源b使用無氟冰箱，減少氟利昂排放c多步行或乘公交車，少用專車或私家車d將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放(2)為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇(CH3OH)替代汽油作為公交車的燃燒。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式_，用該反應(yīng)合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2(g)CO(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H594.1 kJmol1。請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式 _。解析：(1)開發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用，可減少CO2、SO2的排放，a正確；b減少了CF2Cl2、CFCl3等，不是CO2、SO2和NO2，b不符合；c項(xiàng)可少燒汽油，減少CO2、NO2的排放，c正確；因SO2、NO2 有毒，用堿液吸收可減少SO2、NO2的排放，d正確。故選a、c、d。(2)CO與H2合成甲醇的方程式CO2H2CH3OH。由題意CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H131.9 kJmol1，又知2H2(g)CO(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H594.1 kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H726 kJmol1。答案：(1)acd(2)CO2H2CH3OHCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H726 kJmol1(或其他合理答案)15(8分)2015年冬天，全國(guó)部分地區(qū)被霧霾籠罩，機(jī)動(dòng)車尾氣排放成為引發(fā)霧霾的罪魁禍?zhǔn)?。提高空氣質(zhì)量，減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放成為當(dāng)務(wù)之急。已知斷裂某些共價(jià)鍵需要的能量如下表：解析：(1)斷裂1 mol O= O鍵和1 mol NN鍵需吸收的總能量為(498945) kJ1 443 kJ，形成2 mol NO鍵放出的總能量為2630 kJ1 260 kJ，吸收的能量多于放出的能量，是吸熱反應(yīng)，由此可知1 mol O2與1 mol N2的總能量小于2 mol NO的總能量。(2)H945 kJmol1498 kJmol1630 kJmol191.5 kJmol1。(3)催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，故反應(yīng)熱不變。答案：(1)吸熱小(2)91.5 kJmol1(3)不變16(13分)將V1 mL 1.0 molL1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250。(1)對(duì)于反應(yīng)：HClNaOH=NaClH2O，反應(yīng)物所具有的總能量E1和生成物所具有的總能量E2的關(guān)系是_。AE1E2 BE1E2CE1E2 D無法判斷(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列有關(guān)說法正確的是_。A上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能BH與OH結(jié)合生成水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C圖象中溫度達(dá)到最高點(diǎn)之后，反應(yīng)開始吸熱D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)(3)試判斷實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境的溫度_。A低于22 B等于22 C高于22 D無法判斷(4)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的濃度為_，簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程_。(5)若含有8.0 g NaOH的稀溶液與稍過量的1 L 0.21 molL1的鹽酸反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為_。ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1BNaOH(s)HCl(l)=NaCl(s)H2O(l)H57.3 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H11.46 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1解析：(1)由于HClNaOH=NaClH2O是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確。(2)HOH=H2O是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A、B均正確。圖象中溫度達(dá)到最高點(diǎn)之后，HCl過量，NaOH不足，反應(yīng)放熱逐漸減少，所以溶液溫度逐漸降低，故C錯(cuò)誤。有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如H2CuOH2OCu是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。(3)當(dāng)加入HCl溶液5 mL時(shí)，NaOH溶液的體積為45 mL，溶液的溫度為22 ，故未反應(yīng)時(shí)的溫度即環(huán)境溫度低于22 。(5)在表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，除了酸、堿都必須是稀溶液外，生成物H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是“1”。中和反應(yīng)都是放熱的，H0。表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，除了“H2O”后要標(biāo)注“(l)”外，其他可溶性物質(zhì)后都標(biāo)“(aq)”。答案：(1)A(2)AB(3)A(4)1.5 molL1當(dāng)加入HCl溶液30 mL時(shí)溶液溫度最高，說明酸、堿恰好完全中和，此時(shí)NaOH溶液為20 mL，故c(NaOH)1.5 molL1(5)D17(12分)CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4CO2=2CO2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是_(填字母)。若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為_。(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但通過上述反應(yīng)可求出C(s)2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱H_。(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_(填字母)。A尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量B尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)D將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料解析：(1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過程無關(guān)，故甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)1 g CH4完全反應(yīng)釋放15.46 kJ的熱量，則1 mol CH4完全反應(yīng)放出的熱量為15.46 kJg116 g247.36 kJ，故D圖符合題意。CH4的轉(zhuǎn)化率100%63%。(3)根據(jù)蓋斯定律，由即得C(s)2H2(g)=CH4(g)H74.8 kJmol1。(4)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，則CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2的反應(yīng)吸熱，故A項(xiàng)不正確；使CO2分解生成C與O2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下不能發(fā)生，故B項(xiàng)不正確；利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)是合理的，C項(xiàng)正確；將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料，是極不經(jīng)濟(jì)劃算的，故D項(xiàng)不正確。答案：(1)(2)D63%(3)74.8 kJmol1(4)C