2019中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究課件.ppt

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第六部分專題突破,專題四化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究,類型一有關(guān)物質(zhì)成分的探究,（5年2考）,物質(zhì)成分的探究大致可以分為兩類：一類是探究混合物中（固體或氣體混合物）物質(zhì)組成的成分；另一類是探究常見物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成物的物質(zhì)組成探究。,知識(shí)梳理,1.對(duì)混合物中物質(zhì)組成成分的探究：常涉及初中常見的固體物質(zhì)或氣體物質(zhì)，解題時(shí)根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)來加以區(qū)分，對(duì)混合氣體的探究，要注意檢驗(yàn)的先后順序。2.對(duì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成物的物質(zhì)組成探究：若探究反應(yīng)后物質(zhì)的元素組成，則可根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；若對(duì)反應(yīng)后物質(zhì)的組成進(jìn)行探究，則常涉及酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及常見的置換反應(yīng)。反應(yīng)后溶,液中的溶質(zhì)一定有可溶于水的生成物存在，還應(yīng)考慮可溶于水的反應(yīng)物是否過量。一定存在的物質(zhì)不需要檢驗(yàn)，只需檢驗(yàn)過量的反應(yīng)物。,考點(diǎn)精煉,1.小意對(duì)自己使用的一節(jié)廢舊干電池進(jìn)行了系列探究。,老師提供如下信息：干電池的主要成分見圖6-4-1，A還含有一種鹽，且該鹽中陰離子是SO42-、CO32-、Cl-中的一種。碘溶液能使淀粉變藍(lán)。,NH4Cl、NaCl固體溶于水分別會(huì)解離出NH4+與Cl-、Na+、Cl-。小意首先剝開電池鋅殼時(shí)，聞到一股刺激性氣味。【猜想】該鹽可能是銨鹽?！緦?shí)驗(yàn)】取A，滴加少量碘溶液，有藍(lán)色出現(xiàn)?！緦?shí)驗(yàn)】取少量A與熟石灰混合置于試管中，微熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使無色酚酞溶液變紅。,【實(shí)驗(yàn)】取一定量的A，溶于適量的水中，靜置，過濾。分別取4份濾液：第1份測(cè)得溶液pH7；第2份滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象；第3份滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象；第4份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀。依據(jù)小意的實(shí)驗(yàn)探究，回答以下問題：(1)【實(shí)驗(yàn)】中刺激性氣味的氣體水溶液呈_性(填“酸”“堿”或“中”)。(2)【實(shí)驗(yàn)】第2、3份中的實(shí)驗(yàn)可分別排除_、_(填離子符號(hào))的存在。,堿,CO32-,SO42-,(3)以上實(shí)驗(yàn)證明，A主要是由_(填化學(xué)式)和淀粉混合而成。(4)為證明【實(shí)驗(yàn)】第1份的現(xiàn)象，可通過測(cè)定NaCl溶液的pH=7作對(duì)比，從而推出上述鹽溶液pH7的原因與該鹽中的_(填離子符號(hào))有關(guān)。(5)第4份滴加硝酸銀溶液反應(yīng)的方程式為_。,NH4Cl,NH4+,2.饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識(shí)后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究。【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測(cè)得溶液的pH7，說明溶液呈_性?！咎岢鰡栴}】白色粉末成分是什么？【查閱資料】(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。,堿,【猜想與假設(shè)】猜想：碳酸鈉；猜想：碳酸氫鈉。【實(shí)驗(yàn)探究】甲乙興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。甲組方案：如圖6-4-2甲，取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想正確。寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程_。,乙組方案：用如圖6-4-2乙所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測(cè)量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如下表：,實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；表中m=_；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想正確，判斷的依據(jù)是_。,ag,V3=V2,【反思應(yīng)用】(1)甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是_。(2)家中制作饅頭、面包時(shí)，將面粉發(fā)酵(產(chǎn)生有機(jī)酸)，再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是_。,V1V3V2,3.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【查閱資料】CaCl2溶液顯中性。【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？,【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想：只有CaC12；猜想：有_；猜想：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想不合理，其理由是_。,CaCl2、HCl,鹽酸與氫氧化鈣會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，不能共存,【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。,溶液變藍(lán)色,溶液變渾濁,【評(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請(qǐng)你幫助他們說明原因_。,(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外。還需要考慮_。4.某化學(xué)興趣小組對(duì)一包干燥紅色粉末的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問題?！纠蠋熖嵝选克摄~、氧化鐵兩種固體中的一種或兩種組成?！咎岢霾孪搿考t色粉末可能的組成有：只有銅；只有_；是銅、氧化鐵的混合物?！举Y料獲悉】銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：；,反應(yīng)物是否過量,Fe2O3,氧化鐵能被稀鹽酸溶解：。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的和，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想，你認(rèn)為_(填“甲”或“乙”)的觀點(diǎn)正確。(2)丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖6-4-3在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,乙,開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，,其數(shù)據(jù)如下表：,【討論交流】(1)在裝置A中先通入CO氣體的作用是_。(2)應(yīng)該選擇_組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定紅色粉末的組成。最終計(jì)算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第_組（填序號(hào)）。,排凈裝置中的空氣(或防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸),(3)寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式_。(4)為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接？_(填“需要”或“不需要”)，理由是_?！痉此荚u(píng)價(jià)】丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖6-4-3裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？_。,不需要,在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉(或用塑料袋等收集),5.草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一種有機(jī)酸，易溶于水，廣泛存在于植物源食品中。草酸不穩(wěn)定，在濃硫酸的催化作用下，草酸固體受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學(xué)課外興趣小組對(duì)生成物中碳的氧化物種類進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物？【實(shí)驗(yàn)猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有_(填化學(xué)式)；猜想3：含有CO和CO2?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】基于猜想3，根據(jù)CO和CO2的性質(zhì)，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖6-4-4所示實(shí)驗(yàn)：,CO2,【實(shí)驗(yàn)探究】(1)觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成，請(qǐng)寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_。,(2)有兩種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：C裝置澄清石灰水不_，F(xiàn)裝置中出現(xiàn)變渾濁的現(xiàn)象；E裝置中出現(xiàn)_的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)探究證明：猜想3成立。草酸分解的化學(xué)方程式是_。,變渾濁,黑色粉末變成紅色,【問題討論】(1)A裝置的作用是_。(2)B裝置的作用是_。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)還有一處明顯不足(實(shí)驗(yàn)前已排盡裝置內(nèi)的空氣)，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施_。,檢驗(yàn)二氧化碳,吸收二氧化碳,類型二有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究,（5年2考）,此類探究試題，常涉及初中化學(xué)中常見的金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。,知識(shí)梳理,1.?？疾榈慕饘儆蠪e、Cu、Al等；2.?？疾榈难趸镉蠪eO、Fe2O3、Fe3O4、CaO、CuO、CO、CO2等；3.?？疾榈乃釅A鹽有鹽酸、硫酸、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl等。,考點(diǎn)精練,1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：猜想一:RFeCu；猜想二：_；猜想三：FeCuR。,FeRCu,【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。,寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_。【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。,R表面有紅色物質(zhì)生成,快,不燃燒,【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與_是否反應(yīng)。,鹽溶液,2.在拓展性課程活動(dòng)中，小明利用以下常見物品驗(yàn)證酸的一些性質(zhì)：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥劑(主要成分是CaO)、雞蛋殼、牽牛花汁液、鐵釘、蘇打(碳酸鈉)?！静殚嗁Y料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)過程】(1)在雞蛋殼上滴加白醋，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。則雞蛋殼中一定含有_(用離子符號(hào)表示)。,CO32-,(2)小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但當(dāng)他將足量的白醋加入放有鐵釘?shù)娜萜髦校瑳]有看到明顯的氣泡產(chǎn)生。小明很疑惑，于是提出猜想：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關(guān)。要驗(yàn)證此猜想，應(yīng)選擇下列試劑中的_(選填編號(hào))。A.3%的鹽酸B.5%的醋酸C.5%的鹽酸,B,(3)小明利用已有物品還想驗(yàn)證酸與堿的反應(yīng)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。,【評(píng)價(jià)反思】科學(xué)來源于生活，生活中的許多事物能更好地幫助我們學(xué)習(xí)和理解科學(xué)。,再逐漸滴入白醋至過量,3.興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！咎岢鰡栴}】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下表：,查閱資料：,【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。,氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液,【實(shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由_色變?yōu)開色。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖6-4-5中圖1所示。,無,紅,a點(diǎn)的意義為_?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_?！緦?shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖6-4-5中圖2、圖3所示。,氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子,【交流與反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)，將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。【得出結(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：_、_?！窘Y(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH值的變化，可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程。,NaCl、HCl,NaCl、NaHCO3,4.實(shí)驗(yàn)小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)操作時(shí)，忘記預(yù)先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，決定對(duì)反應(yīng)后溶液的性質(zhì)進(jìn)行以下探究：【猜想假設(shè)】猜想：鹽酸不足量；猜想：恰好完全中和；猜想：鹽酸過量?！痉桨冈O(shè)計(jì)】(并填寫表中的空格),【評(píng)價(jià)反思】甲同學(xué)按方案一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到溶液未變色，則甲同學(xué)可以得出的結(jié)論是_(填字母序號(hào))。A.猜想正確B.猜想正確C.猜想或正確理由是_。,C,有氣泡產(chǎn)生,猜想正確,5.圖6-4-6是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)氫氧化鈉部分性質(zhì)的探究過程：(1)用手觸摸的燒杯外壁，感覺發(fā)燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)_(填“吸熱”或“放熱”)，該溶液呈_色；中的溶液顯_色。,放熱,無,紅,(2)從到溶液的顏色變化不明顯，說明中的溶液呈_性(填“酸”或“堿”)。(3)c溶液和a溶液對(duì)比，c溶液顏色更淺?！咎岢鰡栴}】為什么繼續(xù)通入過量的二氧化碳?xì)怏w溶液顏色會(huì)更淺？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】,堿,碳酸根,【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，寫出甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！緦?shí)驗(yàn)反思】同種反應(yīng)物在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可能得到不同的產(chǎn)物。如：碳在氧氣中燃燒可以生成_或_。,CO2,CO,6.糕點(diǎn)疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學(xué)興趣小組對(duì)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究?！咎骄繉?shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH約為10。由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈_?！咎骄繉?shí)驗(yàn)二】碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為_。結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。,堿性,【探究實(shí)驗(yàn)三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖6-4-7所示。(1)加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。(2)充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。,(3)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。,氯化鈣溶液,酚酞溶液,溶液不變色,(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式_。,類型三有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究,（5年1考）,物質(zhì)的變質(zhì)一般是與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如氧氣，水，二氧化碳等。常見的有NaOH、CaO、Ca(OH)2、堿石灰(NaOH和CaO的混合物)的變質(zhì)。解題時(shí)需掌握NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3的檢驗(yàn)鑒別等有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。,變質(zhì)的情況有三種：沒有變質(zhì)(變質(zhì)后的物質(zhì)不存在)，檢驗(yàn)時(shí)只需證明不存在變質(zhì)后的物質(zhì)。部分變質(zhì)(變質(zhì)前與變質(zhì)后的物質(zhì)都存在)，檢驗(yàn)時(shí)需分別證明變質(zhì)前和變質(zhì)后的物質(zhì)都存在，但一定要注意二者在檢驗(yàn)時(shí)可能存在的相互干擾以及加入的物質(zhì)對(duì)成分檢驗(yàn)的干擾。全部變質(zhì)(變質(zhì)前的物質(zhì)不存在，只存在變質(zhì)后的物質(zhì))，檢驗(yàn)時(shí)只需證明不存在變質(zhì)前的物質(zhì)。,知識(shí)梳理,1.氫氧化鈉(NaOH)的變質(zhì)(1)變質(zhì)的原因：吸收空氣中的_而變質(zhì)，化學(xué)方程式為_。(2)變質(zhì)情況分析：沒有變質(zhì),成分：_。部分變質(zhì)，成分：_。全部變質(zhì)，成分：_。,CO2,NaOH,NaOH和Na2CO3,Na2CO3,(3)變質(zhì)情況的檢驗(yàn)方法：沒有變質(zhì)：取樣，滴入_(或_溶液)，無氣泡產(chǎn)生(或無白色沉淀生成)。部分變質(zhì)：取樣，滴入足量或過量的_溶液，有白色沉淀生成，再往上層清液中滴入_，溶液變紅色，說明部分變質(zhì)。全部變質(zhì)：取樣，滴入足量或過量的_溶液，有白色沉淀生成，再往上層清液中滴入_，溶液不變紅色，說明全部變質(zhì)。,稀鹽酸,CaCl2,Ba(NO3)2,無色酚酞,Ba(NO3)2,無色酚酞,2.氧化鈣的變質(zhì)(1)變質(zhì)的原因：吸收空氣中的_而變質(zhì)，化學(xué)方程式為_、_。(2)變質(zhì)情況分析：沒有變質(zhì),成分：_。部分變質(zhì)，成分：_。全部變質(zhì)，成分：_。,H2O和CO2,CaO,Ca(OH)2、CaCO3或CaCO3,(3)變質(zhì)情況的檢驗(yàn)方法：CaO的檢驗(yàn)：取樣，加水，溫度明顯升高，說明有CaO。Ca(OH)2的檢驗(yàn)：因?yàn)镃aO的檢驗(yàn)會(huì)對(duì)Ca(OH)2的檢驗(yàn)帶來干擾，所以若有CaO存在，一般不能檢驗(yàn)Ca(OH)2的存在。CaCO3的檢驗(yàn)：取樣，滴入足量稀鹽酸，有_產(chǎn)生，說明有CaCO3。,氣泡,3.氫氧化鈣的變質(zhì)(1)變質(zhì)的原因：吸收空氣中的_而變質(zhì)，化學(xué)方程式為_。(2)變質(zhì)情況分析：沒有變質(zhì),成分：_。部分變質(zhì),成分：_。全部變質(zhì)，成分：_。,CO2,Ca(OH)2,Ca(OH)2和CaCO3,CaCO3,(3)變質(zhì)情況的檢驗(yàn)方法：沒有變質(zhì)：取樣，滴入_，若無氣泡產(chǎn)生，說明沒有變質(zhì)。部分變質(zhì)：取樣，加水，滴入_，溶液變紅，再往不溶物中加入足量_，有氣泡產(chǎn)生，說明部分變質(zhì)。全部變質(zhì)：取樣，加水，滴入_，溶液不變紅，再往不溶物中加入足量_，有氣泡產(chǎn)生，說明全部變質(zhì)。,稀鹽酸,無色酚酞,稀鹽酸,無色酚酞,稀鹽酸,考點(diǎn)精練,1.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開始實(shí)驗(yàn)探究?！静孪爰僭O(shè)】猜想(1)：該溶液沒有變質(zhì)，為NaOH溶液。猜想(2)：該溶液全部變質(zhì)，為Na2CO3溶液。猜想(3)：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na2CO3的混合溶液?！静殚嗁Y料】Na2CO3溶液呈堿性?！驹O(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案。,【探究實(shí)驗(yàn)】綜合各小組的方案后，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?！窘Y(jié)論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存。【拓展延伸】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖6-4-8：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質(zhì)，擠壓膠頭滴管。一段時(shí)間后，兩裝置中氣球明顯脹大。,(1)甲裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式是_。(2)若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是_。,Zn(或其他合理答案),2.小明在幫老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對(duì)其成分提出以下假設(shè)，并在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是_。K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】假設(shè)：只含KOH；假設(shè)：含KOH和K2CO3；假設(shè)：只含K2CO3。,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】,I,生成白色沉淀,溶液不變紅,【問題討論】步驟中加入過量BaCl2溶液的作用是_?！就卣箲?yīng)用】完全變質(zhì)的KOH也有利用價(jià)值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)的試劑在農(nóng)業(yè)上的用途是_。,作鉀肥,使碳酸鉀全部反應(yīng)完,3.生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標(biāo)明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。.華雪同學(xué)通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象。此實(shí)驗(yàn)中加入的水必須是少量的，理由是_。,.甲、乙同學(xué)想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進(jìn)行了如下探究：【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰?！静孪肱c假設(shè)】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣；猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣；猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。,【活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。,【結(jié)論與反思】(1)猜想_錯(cuò)誤(填“1”“2”或“3”)。(2)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，溶液呈紅色的原因是_。(3)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是多余的，_。,1,氫氧化鈣使無色酚酞溶液變紅,【總結(jié)與提升】(1)甲、乙同學(xué)最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實(shí)驗(yàn)失敗。華雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過定量實(shí)驗(yàn)來確定。在定量實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要用到的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因?yàn)開，會(huì)加速食品變質(zhì)。(3)請(qǐng)寫出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式_。,稱量,4.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖6-4-9)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：【進(jìn)行猜想】猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。,【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：,從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)開。,【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少量樣品，測(cè)得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是_。(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如圖6-4-10所示的實(shí)驗(yàn)：,生成白色沉淀A的化學(xué)方程式_。,NaCl,通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_。【獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是_，且已變質(zhì)。,NaOH和Na2CO3,NaOH,類型四有關(guān)化學(xué)反應(yīng)影響因素的探究,（5年1考）,有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)因素的探究包括催化劑、燃燒條件、金屬生銹的條件等內(nèi)容。解答此類探究題的關(guān)鍵是掌握控制變量法。在用控制變量法探究問題時(shí)，必須明確其他因素不變的條件下，只改變一個(gè)因素來進(jìn)行分析。在分析問題時(shí)，要先找出對(duì)比實(shí)驗(yàn)中哪些條件相同，哪些條件不相同，從改變的條件入手進(jìn)行分析，得出結(jié)論。,1.催化劑的探究(1)催化劑：“一變二不變”能改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)前后其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的改變通常通過產(chǎn)生氣體的快慢來判斷；質(zhì)量不變往往通過比較化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變來證明；通常將反應(yīng)后的物質(zhì)回收后重復(fù)實(shí)驗(yàn)來判斷其化學(xué)性質(zhì)是否改變。,知識(shí)梳理,2.燃燒條件的探究:燃燒的三個(gè)條件缺一不可。3.金屬生銹條件的探究:常考查Fe、Al、Cu三種金屬的生銹條件。4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素溶液的濃度；外界的溫度；催化劑的種類；反應(yīng)物的接觸面積；反應(yīng)物的濃度等。,考點(diǎn)精練,1.某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用圖6-4-11裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。,(1)鐵銹的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)和可探究_因素對(duì)鐵制品銹蝕快慢的因素；欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是_(寫出1點(diǎn)即可)。(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有_(寫出1點(diǎn)即可)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案_。,Fe2O3,溫度,或,2.探究白酒燃燒的奧秘。在診所里，小華同學(xué)看到老中醫(yī)用“酒火療法”為患者治療，發(fā)現(xiàn)白酒竟然能夠被點(diǎn)燃。老中醫(yī)告訴她：只有酒精體積分?jǐn)?shù)較大（即度數(shù)較高）的白酒才能被點(diǎn)燃。好奇并喜歡探究的小華用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(指每100mL酒精水溶液中含75mL酒精)代替白酒進(jìn)行了系列探究。【提出問題】能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)是多少？,【查閱資料】酒精(C2H5OH)是一種無色液體，易揮發(fā)，易燃燒，可任意比例與水互溶。兩種液體混合時(shí)，分子間隔不同對(duì)混合后的總體積有影響，但對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響很小，忽略不計(jì)。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)用品：75%酒精溶液、蒸餾水、小燒杯、膠頭滴管、量筒(20mL、10mL)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、火柴。,(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。最好選用_mL量筒，使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_。配制該溶液的操作方法是_。,10,(2)在室溫(20)時(shí)，小華按上述方法配制了體積分?jǐn)?shù)為50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分別倒入蒸發(fā)皿中，點(diǎn)燃，觀察。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。,酒精完全燃燒的化學(xué)方程式為_。,(3)室溫(20)，在小華實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上，要想更精確測(cè)定能被點(diǎn)燃的酒精溶液的最小體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你補(bǔ)充進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)方案_。(4)拓展應(yīng)用未蓋燈帽且久置不用的酒精燈，常常不能被點(diǎn)燃。其原因是_。因酒精含量低而不能燃燒的酒精溶液，要分離出其中的酒精，可采用的方法是_。,蒸餾,3.人體代謝產(chǎn)生的過氧化氫，對(duì)人體有毒害作用。人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水。某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl3也能催化過氧化氫分解。為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低，該同學(xué)在28環(huán)境下進(jìn)行了如下探究：(1)提出問題：過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個(gè)更高？(2)猜想與假設(shè)：_。,(3)實(shí)驗(yàn)材料：適宜濃度的FeCl3溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液(含有過氧化氫酶)，適宜濃度的過氧化氫溶液等。(4)實(shí)驗(yàn)步驟：取2支潔凈的試管，編號(hào)為1、2，并各注入3mL適宜濃度的過氧化氫溶液；向1號(hào)試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的FeCl3溶液，向2號(hào)試管內(nèi)_；觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況。(5)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)寫出一種可能的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_。,滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液,(6)在以上探究的基礎(chǔ)上，該同學(xué)又完成了“探究溫度對(duì)豬肝研磨液和FeCl3催化效率的影響”實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖6-4-12所示。圖中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是_，判斷的理由是_。,乙,4.日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好，小菁決定對(duì)影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請(qǐng)你參與。用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測(cè)量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：,(1)溶液堿性最強(qiáng)的是_（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。(2)要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))，結(jié)論是_。(3)在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關(guān)系是_。,c3,a1、b1、c1,溫度越高，溶液pH越大,請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答：,(4)10%的碳酸鈉溶液從20持續(xù)升溫到70所測(cè)得的pH如下表：,當(dāng)溫度介于2040時(shí)，溫度對(duì)碳酸鈉溶液的pH影響比較_(填“大”或“小”)。小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)開。,大,(5)碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是_(填標(biāo)號(hào))。a.酚酞試液b.稀鹽酸c.氯化鈉溶液d.氯化鈣溶液(6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(zhì)(寫名稱)：_或_，并充分?jǐn)嚢瑁嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(寫一個(gè))。,bd,熟石灰,消石灰,5.實(shí)驗(yàn)探究一：課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究?jī)?nèi)容，實(shí)驗(yàn)中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下探究方案?！咎岢鰡栴}】紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？【實(shí)驗(yàn)探究】,氧氣,續(xù)表,質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì),【拓展應(yīng)用】已知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101.2g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，則生成氧氣_g。,3.2,6.某研究小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.制取氧化銅取少量硫酸銅晶體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；往步驟得到的硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱，當(dāng)藍(lán)色沉淀全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止加熱(已知?dú)溲趸~加熱會(huì)生成氧化銅和水)；將步驟所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到氧化銅。,回答下列問題：(1)寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)上述步驟中需要使用玻璃棒的是_(填步驟序號(hào))。(3)檢驗(yàn)步驟中沉淀是否洗滌干凈的操作是取少量最后的洗滌液于試管中，_。,.證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解用圖6-4-13裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)均收集20mL氣體，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：,(4)圖中的量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL帶刻度的滴定管改造后組裝而成，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管。檢驗(yàn)干燥管內(nèi)收集的氣體是氧氣的方法是拔去干燥管上單孔橡皮塞，_。(5)上表中實(shí)驗(yàn)的作用是_。若x_y(填“”“,7.小金利用圖6-4-14所示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是_。,在導(dǎo)管后扎氣球,(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：,甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)影響，且均體現(xiàn)出CO的_(填寫化學(xué)性質(zhì))。,4.64,還原性,類型五有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的探究,（5年1考）,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則：實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿鞔_，實(shí)驗(yàn)方法簡(jiǎn)便，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，操作安全，推斷完整嚴(yán)密等。,知識(shí)梳理,實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)要注意從如下幾方面入手：原理是否正確；所用的原料是否常見易得、廉價(jià)；是否節(jié)約藥品；操作是否簡(jiǎn)單，是否安全；是否對(duì)環(huán)境有污染；是否有實(shí)驗(yàn)誤差；方案是否有新意等。,考點(diǎn)精練,1.化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)(如圖6-4-15)。同學(xué)們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。,(1)請(qǐng)寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式_。(2)同學(xué)們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律,我_(填“同意”或“不同意”)這樣的觀點(diǎn)。你認(rèn)為出現(xiàn)這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：_。(3)小紅按圖中裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。,不同意,【提出問題】黃色固體是什么？【查閱資料】氧化鎂為白色固體；鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！咀龀霾孪搿奎S色固體是Mg3N2?！緦?shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。,取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。證明猜想正確,氮化鎂中氮元素的化合價(jià)是_；空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，合理的解釋是：_；同學(xué)們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對(duì)燃燒條件又有了新的認(rèn)識(shí)：_。,-3,O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑,燃燒不一定需要氧氣,2.碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分。在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W(xué)課上，同學(xué)們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，有氣體逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究：認(rèn)為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進(jìn)行了猜想并做了如下實(shí)驗(yàn)：,【實(shí)驗(yàn)用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液?！静孪肱c假設(shè)】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分:猜想一：硫酸鈉;猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉;猜想三：硫酸鈉、硫酸?！緦?shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)結(jié)論完成下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的。,無氣泡產(chǎn)生,【得出結(jié)論】猜想三正確?！驹u(píng)價(jià)反思】(1)老師對(duì)同學(xué)們能用多種方案進(jìn)行探究，并且得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論給予了肯定，同時(shí)指出探究中存在一處明顯操作錯(cuò)誤是：_；(2)有同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案B的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請(qǐng)說明理由_。,C實(shí)驗(yàn)中將pH試紙直接浸入待測(cè)液,【總結(jié)提高】依據(jù)所給實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)不同的方案確認(rèn)猜想三是正確的。請(qǐng)寫出你的實(shí)驗(yàn)方案_。,3.圖6-4-16是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物”的實(shí)驗(yàn)過程示意圖：,【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。,【乙組】為尋找實(shí)驗(yàn)中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體，加熱不易發(fā)生分解。【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學(xué)們針對(duì)試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想：硫酸銅溶液呈酸性；猜想：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。,【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)：用pH試紙測(cè)定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH_7(填“”“”或“=”)，硫酸銅溶液呈酸性，猜想成立。實(shí)驗(yàn)：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性，猜想不成立。,中,【交流和反思】(1)乙組同學(xué)認(rèn)真分析甲組實(shí)驗(yàn)后，一致認(rèn)為不需要通過實(shí)驗(yàn)就能判斷猜想不成立，理由是_；(2)在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因質(zhì)量比不同可能會(huì)導(dǎo)致生成物不同，請(qǐng)另舉一列_(寫出反應(yīng)物即可)。,甲組實(shí)驗(yàn)生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條,件下氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)白色沉淀,碳與氧氣,4.復(fù)分解反應(yīng)的定義可以用字母AB+CDAD+CB來表示。某化學(xué)興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：(1)甲同學(xué)提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？乙同學(xué)認(rèn)為不反應(yīng)，因?yàn)檫@兩種化合物互相交換成分，所得的物質(zhì)是一樣的。你_(填“同意”或“不同意”)乙同學(xué)的看法。,同意,(2)甲乙設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你在空白處填寫相關(guān)內(nèi)容：,有氣泡產(chǎn)生,(3)寫出實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)方程式：_。,(4)在實(shí)驗(yàn)3中，甲乙兩同學(xué)因?yàn)橛^察到?jīng)]有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故判斷該反應(yīng)不能進(jìn)行，你_(填“同意”或“不同意”)他們的看法，若不同意，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能發(fā)生?？捎迷噭篘aOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液。,向稀鹽酸中滴加幾滴石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液,溶液由紅色變成紫色,鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),不同意,5.為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)。(提示：本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。,紫(紫紅、紅),【實(shí)驗(yàn)2】碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問題。,微,碘的汽油溶液,強(qiáng),【反思與應(yīng)用】(5)碘易溶于酒精。若【實(shí)驗(yàn)2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_(填“分層”或“不分層”)?！皬南〉馑刑崛〉狻笔恰昂岬狻惫に囍械囊粋€(gè)重要步驟，其原理類似【實(shí)驗(yàn)2】中第二步操作。工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_。,不分層,